Хід роботи

1 Взаємодія металів з розчинами солей

Виходячи з набору реактивів: Zn, Cu, Sn, розчини NaCl, Pb(NO₃)₂, CuSO₄, ZnSO₄, CaCl₂ складіть рівняння можливих реакцій відновлення металів з розчинів солей. Дослідним шляхом переконайтеся в правильності своїх припущень.

2 Гальванічний елемент

В одну склянку, заповнену на 3/4 об’єму 1 М розчином цинк сульфату, опустіть цинковий електрод (цинкову пластину), в другу, заповнену на 3/4 1 М розчином купрум (ІІ) сульфату - мідний. Розчини солей з’єднайте електролітичним ключем. Струмовідвідні дротини від мідного та цинкового електродів приєднайте до гальванометра. Дайте пояснення явищам, які при цьому спостерігаються. Намалюйте схему гальванічного елемента та складіть рівняння реакцій, що відбуваються на електродах.

3 Вплив контакту металів на розчинення їх у кислотах

Візьміть 2 однакові кусочки цинку. Один з них обмідніть, помістивши на кілька хвилин у розчин купрум (ІІ) сульфату. У дві пробірки налийте по 2 мл розведеної хлоридної кислоти і вкиньте у одну обміднений кусочок цинку, а у другу – звичайний. Поясніть явища, які при цьому спостерігаються.

4 Корозія металів

Налийте у пробірку 5-6 мл води, додайте 2-3 краплі сульфатної кислоти та 2-3 краплини калій гексаціаноферату (ІІІ). Перемішайте і розділіть на дві пробірки. В одну опустіть цвях з цинковою обмоткою, в другу – з мідною. Поясніть явища, які відбуваються.

5 Вплив захисної оксидної плівки на корозійну стійкість металів

Опустіть алюмінієві пластинки в пробірки з розчинами купрум (ІІ) сульфату та хлориду. Поясніть явища, які спостерігаються.

6 Електроліз водного розчину натрій хлориду

На скляну пластинку покладіть клаптик фільтрувального паперу, на папір нанесіть 3-5 крапель розчину натрій хлориду та 2-3 краплі фенолфталеїну. Опустіть на змочену частину струмовідвідні дротини гальванічного елементу на відстані 1-2 мм одна від одної. Поясніть явища, що при цьому відбуваються.

Зразок картки контролю знань

1. Намалюйте схеми процесів і складіть рівняння реакцій, що відбуваються при:

   • електролізі водного розчину нікол (ІІ) сульфату;

   • корозії гальванічної пари Fe – Cu у розчині хлоридної кислоти.

Література

[1] Розд. 10, с. 189-204

17 Загальні властивості металів. Основи електрохімії

(семінарське заняття, 2 год.)

Завдання на теоретичну підготовку:

1. Методи одержання металів із руд.

2. Хімічні властивості металів: взаємодія з розчинами солей, водою, кислотами, лугами.

3. Електродний потенціал. Рівняння Нернста.

4. Електродний потенціал. Ряд напруг.

5. Хімічні джерела струму: гальванічні та паливні елементи, акумулятори.

6. Корозія. Захист металів від корозії.

7. Електроліз розчинів та розплавів. Послідовність розряджання йонів при електролізі. Електроліз з інертним та активним анодом. Практичне застосування електролізу.

Зразок картки контролю знань

1. Закінчіть рівняння тих реакцій. які відбуваються:

CaCl₂ + Ni → Al + NaOH →

Mg + H₂SO₄ → Zn + H₂O →

2. Складіть рівняння реакцій, що лежать в основі промислового одержання заліза з піриту (FeS₂).

3. Намалюйте схему і складіть рівняння реакцій, які відбуваються при електролізі водного розчину натрій сульфату.

Література

[1] Розд. 10, с. 189-196, 198-204

Рекомендовані для теоретичної підготовки студентів джерела:

Основні

1. Романова Н. В. Загальна та неорганічна хімія: Підручник для студентів вищ. навч. закладів.- Київ, Ірпінь: ВТФ „Перун”, 1998.- 480 с.

2. Телегус В. С., Бодак О. І., Заречнюк О. С., Кінджиба- ло В. В. Основи загальної хімії / За ред. В. С. Телегуса: Підручник.- Львів: Світ, 2000.- 424 с.

3. Григор’єва В. В., Самійленко В. М., Сич А. М. Загальна хімія.-1-е вид.,-К.:ВШ, 1991.

4. Хомченко Г. П., Хомченко І. Г. Задачі з хімії для вступників до ВУЗів.-К.:ВШ, 1996.