- •1.Оксиды – соединения, состоящие из кислорода и другого элемента. По своим свойствам оксиды делятся на: кислотные, основные, амфотерные, безразличные оксиды и пероксиды.
- •2.Кислоты – это электролиты, диссоциирующие в растворе на катионы водорода и анионы кислотного остатка.
- •4.Соли – сложные вещества, состоящие из катионов металлов и кислотных остатков.
- •Практическая часть
4.Соли – сложные вещества, состоящие из катионов металлов и кислотных остатков.
Средние соли – продукты полного замещения атомов водорода в молекулах кислот атомами металлов, или гидроксильных групп в молекулах оснований кислотными остатками. Их молекулы не содержат ни катионов водорода, ни гидроксогрупп. Например: Na3PO4, Na2SO4, KNO3 и т.д.
Кислые соли (гидросоли) образуются при неполном замещении атомов водорода в молекуле слабой кислоты. Их молекулы содержат катионы водоода, соединённые с кислотными остатками. Например: KHSO4, NaHCO3, K2HPO4 и т.д.
Кислые соли образуются многоосновными слабыми кислотами.
Основные соли (гидроксосоли) образуются при частичном замещении гидроксильных групп в молекуле основного гидроксида кислотными остатками. Их молекулы содержат гидроксогруппы, соединённые с катионами металлов. Например: FeOHSO4, ZnOHCl, (CuOH)2SO4 т т.д.
Основные соли могут быть образованы только многокислотными слабыми гидроксидами.
Двойные соли состоят из ионов двух разных металлов и кислотного остатка. Например: KCr(SO4)2, KAl(SO4)2 и т.д.
Назвния солей составляют из названия аниона в иминительном падеже и катиона в родительном.
NaNO3 – нитрат натрия
Al2(SO4)3 – cульфат алюминия
Если металл проявляет разную степень окисления, то её указывают в скобках римской цифрой.
NiSO4 – сульфат никеля (II)
Ni2(SO4)3 – сульфат никеля (III)
K2SO3 – сульфид калия
В случае бескислородных кислот анион имеет окончание «-ид».
KCl – хлорид калия
Cu2S – сульфид меди (I)
KCN – цианид калия
Название кислых солей образуют так же, как и средних, но при этом добавляют приставку «гидро-», а если необходимо, то соответствующими числительными, указывающими число незамещенных атомов водорода.
Mg(HCO3)2 – гидрокарбонат магния
KH2PO4 – дигидрофосфат калия
Na4SiO4 – ортосиликат натрия
Cu(HSO3)2 – гидросульфид меди(II)
CuHS – гидросульфид меди (I)
Название основных солей образуют подобно названиям средних солей, но при этом добавляют приставку «гидроксо-», указывающую на наличие незамещённых гидроксогрупп
MgOHCl – хлорид гидроксомагния
(CuOH)2SO4 – сульфат гидроксомеди (II)
[Al(OH)2]2SO4 – сульфат дигидроксоалюминия
В двойных солях названия металлов пишутся через дефис, оба в родительном падеже. В скобках арабскими цифрами указываются фтомные числовые соотношения металлов.
KCr(SO4)2 – сульфат калия-хрома
K2NaPO4 – ортофосфат калия-натрия (2:1)
Практическая часть
Цель работы: изучить классификацию неорганических веществ, состав и отличные признаки формул соединений, их свойства
Рабочее задание: на конкретных химических реакциях рассмотреть взаимодействие неорганических веществ различных классов, написать химические уравнения реакций, обратив внимание на основные, кислые, средние соли. Составить и оформить отчёт.
Опыт №1 Свойства оксида кальция
а) Взаимодействие основного оксида с водой.
Насыпать в пробирку с водой немного негашеной извести (CaO). Испытать раствор фенолфталеином.
CaO + H2O → Ca(OH)2
Наблюдение: при добавлении фенолфталеина раствор окрашивается в лиловый цвет.
б) Взаимодействие основного оксида с кислотой.
Насыпать в пробирку с серной кислотой немного негашеной извести (CaO).
CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O
Наблюдение: после протекания реакции образуется остаток.
ВЫВОД: При взаимодействии оксида кальция с водой образуется основание (Ca(OH)2) о чём свидетельствует окраска индикатора. При взаимодействии с кислотой образуется соль (CaSO4). Полного растворения не происходит т.к. сульфат кальция нерастворим.
Опыт № 2 Получение и свойства гидроксидов.
а) Реакции обмена растворимых солей со щелочью.
Налить в первую пробирку раствор сульфата никеля, во вторую – раствор хлорида меди, а в третью – раствор сульфата цинка. В каждую пробирку добавить гидроксид натрия
NiSO4 + 2NaOH → Ni(OH)2↓ + Na2SO4
MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaCl
ZnSO4 + 2NaOH → Zn(OH)2↓ + Na2SO4
Наблюдение: все полученные соли (гидроксид никеля, гидроксид магния, гидроксид цинка) нерастворимы, поэтому выпадает осадок: в первом случае – осадок светло-зелёного цвета, во втором – белый, в третьем – красно-бурый.
б) Исследование кислотно – основных свойств гидроксидов
В пробирки с гидроксидами никеля, магния и цинка добавить серную кислоту.
Ni(OH)2 + H2SO4 → NiSO4 + 2H2O
Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O
Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O
Наблюдение: получаются прозрачные растворы
В пробирки с гидроксидами никеля магния и цинка добавить гидроксид натрия
NiOH + NaOH ≠
MgOH + NaOH ≠
Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4]
Наблюдение: в первых двух пробирках реакции не протекают. В третьей пробирке осадок растворился.
ВЫВОД: Гидроксид никеля имеет основный характер, хорошо взаимодействует с кислотой. Гидроксид магния так же имеет основный характер. Гидроксид цинка имеет амфотерный характер, так как он хорошо взаимодействует как с кислотой, так и со щелочью
Опыт №3 Получение основной соли
а) Прямые реакции. В две пробирки добавим раствор сульфата меди. В первую пробирку добавим раствор щелочи в большом количестве (концентрированная щелочь).
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Наблюдения: в растворе появляется темно синий осадок
Во вторую пробирку с раствором сульфата меди добавим раствор щелочи в малом количестве (разбавленная щелочь)
CuSO4 + NaOH → (CuOH)2SO4↓ + Na2SO4
Наблюдение: в растворе появляется голубой осадок.
б) Обратные реакции. В пробирку сульфата гидроксида меди (II) добавим серную кислоту.
(CuOH)2SO4 + H2SO4 → CuSO4 + H2O
Наблюдение: голубой осадок растворился, раствор стал прозрачным.
В другую пробирку с сульфатом гидроксида меди (II) добавим щелочь
(CuOH)2SO4 + 2NaOH → 2Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Наблюдение: образуется темно синий осадок
ВЫВОД: В результате реакций получились основные соли, т.к. их молекулы содержат гидроксогруппы, соединённые с катионами металлов. Так же, можно отметить, что концентрация веществ влияет на протекание реакции
Опыт №4 Получение нерастворимой соли
а) В пробирку с нитратом бария добавим серной кислоты.
Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HNO3
Наблюдение: образуется осадок белого цвета
б) В пробирку с хлоридом бария добавим сульфит натрия
BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl
Наблюдение: образуется осадок белого цвета
ВЫВОД: При взаимодействии любой соли содержащей катион бария с любой кислотой или солью содержащей анион SO42- получается нерастворимая соль, выпадающая в осадок – сульфит бария.