- •Лекция 1 введение Литература
- •1. Формирование органической химии как науки.
- •2. Теория химического строения.
- •3. Изомерия
- •4. Электронное строение атома.
- •5. Химическая связь.
- •6. Свойства ковалентной связи.
- •7. Теория молекулярных орбиталей.
- •8. Гибридизация.
- •2. Гибридизация – это смешение орбиталей, на которых располагаются внешние валентные электроны, и выравнивание орбиталей по форме и энергии.
- •9. Классификация органических реакций.
- •Классификация по типу превращения субстрата.
- •Классификация по типу активирования.
- •Классификация по типу разрыва связей.
- •10. Классификация органических соединений.
9. Классификация органических реакций.
Определение: Химическая реакция это процесс изменения химического строения молекулы под воздействием внешних факторов, в частности других молекул.
Определение: Исходные вещества, которые вступают в реакцию называются реагентами. Вещества, образующиеся в результате реакции называются продуктами.
Реагент, состав и строение которого изменяются в ходе реакции, называется субстратом. Реагент, который вызывает изменения в составе и строении субстрата называется атакующий реагент.
Органические реакции классифицируются:
по типу превращения субстрата;
по типу активирования.
по типу разрыва связи.
Классификация по типу превращения субстрата.
1. Реакции замещения, в ходе которой атом водорода или какая-то функциональная группа замещается на какую либо другую функциональную группу или атом водорода. В ходе реакции замещения гибридизация атома, являющегося реакционным центром, не меняется. Реакции замещения обозначаются латинской буквой «S» от английского словаsubstiution-замещение. Реакция замещения может быть представлена схемой:
R-X + Y R-Y + X
2. Реакции присоединения, в ходе которой атакующий реагент присоединяется по кратной связи молекулы субстрата. В ходе реакции присоединения гибридизация атома, являющегося реакционным центром, возрастает sр переходит в sр2 или sр3, sр2 переходит в sр3. Реакции присоединения обозначаются латинским символом «Ad» от английского словаaddition- присоединение. Примером реакции присоединения может быть присоединение бромистого водорода к этилену:
CH2=CH2 + HBr CH3-CH2Br
3. Реакции элиминирования, в ходе которой от молекулы субстрата отщепляется молекула или частица. В ходе реакции элиминирования гибридизация атома, являющегося реакционным центром, понижается sр3переходит в sр2 или sр, sр2 переходит в sр. Реакции элиминирования обозначаются латинским символом «Е» от английского словаelimination- отщепление. Примером реакции элиминирования может быть дегидратация этилового спирта в присутствии серной кислоты:
CH3 -CH2ОНCH2=CH2+ Н2О
Перегруппировка это реакция, в ходе которой в ходе которой структура субстрата изменяется с образованием продукта изомерного исходному. При этом не изменяется молекулярная формула и не изменяется гибридизация.
Классификация по типу активирования.
По типу активирования различают:
Термические, это реакции которые ускоряются с ростом температуры. Их обозначают значком «t0».
Каталитические – это реакции, протекание которых требует присутствия катализатора.
Фотохимические реакции – это реакции, протекание которых возможно при облучении светом или ультрафиолетовым излучением. Реакции обозначаются символом «hν».
Символы активирования характеризуют условия протекания реакций и ставятся над стрелкой в уравнении реакции.
Классификация по типу разрыва связей.
По типу разрыва связей различают:
Радикальные – это реакции, ход которых связан с гомолитическим разрывом связей в молекулах реагентов. Пара электронов, образовывавших разорванную связь, распределяется между двумя нейтральными (не несущими электрического заряда) частицами – радикалами. Гомолитический разрыв химической связи можно представить схемой:
R: X R + Y
Ионные реакции – это реакции, ход которых связан с гетеролитическим разрывом связей в молекулах реагентов. В результате гетеролитического разрыва образуются две электрически заряженные частицы. Частица несущая положительный заряд называется электрофилом (любит электричество). Частица, несущая отрицательный заряд называется нуклеофилом (любит ядро).
R: X R+ + Y-; R : X R- + Y+
электрофил нуклеофил нуклеофил электрофил
Заряженную частицу, имеющую вакантную р-орбиталь на атоме углерода и несущую положительный заряд - называют карбкатиономилиионом карбония.
Заряженную частицу, имеющую НЭП на атоме углерода и несущую отрицательный заряд - называют карбанионом.
Существуют реакции, которые протекают без промежуточного образования радикалов или ионов. Такие реакции называют синхронными. В ходе этих реакций происходит одновременный разрыв и образование новых связей.