ЛАБОРАТОРНЫЕ РАБОТЫ
.pdfНалейте в пробирку или в стакан раствор щелочи (NaOH или KOH)
ипропускайте в него газообразный хлор. Протекание реакции будет сопро-
вождаться двумя процессами.
Cl2 + 2ē = 2Cl– (восстановление);
Cl2 + 4OH– – 2ē = 2ClO– + 2H2O (окисление).
Какими реактивами можно доказать наличие в продуктах реакции ионов Cl– и ClO–?
Разделите полученный раствор на две части. В одну часть добавьте несколько капель раствора нитрата серебра. Что наблюдается? Напишите уравнение реакции. К другой части раствора добавьте раствор сульфатной кислоты. Опыт проводите под тягой! Какой газ выделяется в этом случае? Составьте уравнение реакции протекающего процесса.
Опыт 12. Реакция контрпропорционирования. К 1–2 мл раствора йодида калия KI прилейте такой же объем раствора сульфатной кислоты
H2SO4. Затем по каплям добавляйте раствор йодида калия KIO3. В процессе протекания реакции раствор будет окрашиваться в бурый цвет за счет образования свободного йода. Наличие йода докажите реакцией с крахмалом. Методом ионно-электронного баланса составьте уравнение ОВР. Определите окислитель и восстановитель.
17.3Вопросы для самоконтроля
1.Какое существует соответствие между понятиями «окисление», «восстановление», «окислитель», «восстановитель»? Как эти понятия связаны со степенью окисления атома в молекуле?
2.Закономерно ли изменяется степень окисления элементов в пределах периода, группы и семейства?
3.Приведите примеры определения химического эквивалента вещества в реакциях ОВР. Отличается ли его значение в ОВР и обменных реакциях? Для ответа используйте окислители и восстановители из схем перехода.
4.Может ли одно и тоже вещество быть в реакциях окислителем
ивосстановителем одновременно? Приведите примеры.
5.Охарактеризуйте и объясните на примерах основные типы ОВР.
6.При каких условиях можно использовать ряд напряжения ме-
таллов?
7.Какие соединения могут образоваться при растворении металлов в кислотах и щелочах? Приведите примеры.
8.Можно ли при написании ОВР использовать только правило материального баланса или только правило баланса зарядов?
121
СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННОЙ ЛИТЕРАТУРЫ
1. Полинг Л. Общая химия / Л. Полинг. – 3-е изд. – М.: Мир, 1974. –
846 с.
2.Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия / Н. С. Ахметов. –
М.: Высш. шк., 1998. – 743 с.
3.Глинка М. Л. Загальна хімія / М. Л. Глинка. – К.: Вища шк., 1986. –
608 с.
4.Популярная библиотека химических элементов / под ред. И. В. Пет- рянова-Соколова. – 3-е изд. – М.: Наука, 1983. – 575 с.
5.Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов / Ю. А. Ершов, В. А. Попков, А. С. Берлянд, А. З. Книжник. – М.: Высш. шк.,
2000. – 560 с.
6.Карапетьянц М. Х. Общая и неорганическая химия / М. Х. Карапетьянц, С. И. Дракин. – М.: Высш. шк., 1993. – 592 с.
7.Угай Я. А. Общая и неорганическая химия / Я. А. Угай. – М.: Высш.
шк., 2000. – 527 с.
8. Химическая энциклопедия: в 5 т. / под ред. И. Л. Кнунянц, И. С. Зефирова, Н. Н. Кулова и др. – М.: Большая Российская энцикл.,
1992–1998.
9. Основные правила безопасной работы в химической лаборатории. –
М.: «Химия», 1964. – 215 с.
10. Практикум по общей химии / под ред. Е. М. Соколовской, О. С. Зайцева. – М.: Из-во Моск. ун-та, 1981. – 400 с.
11.Лабораторный практикум по общей химии / под ред. А. А. Та-
перовой. – М.: Высш. шк., 1976. – 319 с.
12.Семишин В. И. Практикум по общей химии / В. И. Семишин. – М.: «Химия», 1964. – 382 с.
13.Практикум по неорганической химии / под ред. А. Ф. Воробьева,
С. И. Дракина. – М.: «Химия», 1984. – 248 с.
122
Навчальне видання
ПРАКТИЧНИЙ ПОСІБНИК З ЕКСПЕРИМЕНТАЛЬНОЇ ЗАГАЛЬНОЇ ТА НЕОРГАНІЧНОЇ ХІМІЇ
для студентів хімічних спеціальностей
Марченко Валерій Іванович
Розанцев Георгій Михайлович Сазонова Ольга Іванівна
(Рос. мовою)
Коректор Н. М. Гіюк
Підписано до друку 19.12.2012 р. Формат 60×84/16. Папір офсетний.
Друк — цифровий. Умовн. друк. арк. 7,21. Тираж 100 прим. Зам. № 538.
Донецький національний університет 83001, м. Донецьк, вул. Університетська, 24. Свідоцтво про внесення суб’єкта видавничої справи до Державного реєстру
серія ДК № 1854 від 24.06.2004 р.