Механизм реакции бимолекулярного нуклеофильного замещения:

1. Взаимодействие с фенолами и образования фенолятов:

2. Взаимодействие с карбоновыми кислотами с образованием солей:

Серная кислота

Серная кислота – бесцветная, очень вязкая, весьма гигроскопичная жидкость. Легко переохлаждается до 0 градусов. При нагревании частично разлагается. Неограниченно смешивается с водой, в разбавленном растворе – сильная кислота. Поглощает влагу с выделением большого количества теплоты, поэтому при разбавлении следует приливать кислоту небольшими количествами к воде. При обычной температуре она не летуча и не имеет запаха. Вступает в реакции ионного обмена, нейтрализуется щелочами и гидратом аммиака.

1)     Взаимодействие с металлами:

 

a)     разбавленная серная кислота растворяет только металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода:

Zn + H₂SO₄(разб) → ZnSO₄ + H₂O­

 

b)     концентрированная H₂SO₄ – сильный окислитель; при взаимодействии с металлами (кроме Au, Pt) может восстанавливаться до SO₂, S или H₂S (без нагревания не реагируют также Fe, Al, Cr - пассивируются):

 

2Ag⁰ + 2H₂SO₄ → Ag₂SO₄ + SO₂­ + 2H₂O

8Na⁰ + 5H₂SO₄ → 4Na₂SO₄ + H₂S­ + 4H₂O

 

2)     концентрированная H₂SO₄ реагирует при нагревании с некоторыми неметаллами за счет своих сильных окислительных свойств, превращаясь в соединения серы более низкой степени окисления, (например,S⁺⁴O₂):

 

С⁰ + 2H₂SO₄(конц) →  CO₂­ + 2SO₂­ + 2H₂O

S⁰ + 2H₂SO₄(конц) → 3SO₂­ + 2H₂O

2P⁰ + 5H₂SO₄(конц) → 5SO₂­ + 2H₃PO₄ + 2H₂O

 

3)     с основными оксидами:

CuO + H₂SO₄→  CuSO₄ + H₂O

 

4)     с гидроксидами:

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

H₂SO₄ + Cu(OH)₂ → CuSO₄ + 2H₂O

 

5)     обменные реакции с солями:

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

 

Образование белого осадка BaSO₄ (нерастворимого в кислотах) используется для идентификации серной кислоты и растворимых сульфатов.

 

MgCO3 + H2SO4→MgSO4 +	H2O + CO2­
	H2CO3

 

Касторовое масло

Касторовое масло - прозрачная или слегка желтоватая жидкость, густая и вязкая. Обладает слабовыраженным запахом и характерным (неприятным) вкусом. Касторовое масло в воде не растворяется, хорошо растворяется в спирте (1:1) . Плохо растворяется в бензине. При температуре менее -15°С застывает. Основным практическим свойством касторового масла является то, что оно не высыхает. Касторовое масло получают из клещевины, точнее ее семян, путем отжима. Касторовое масло - недорогое натуральное растительное лекарство с длительным сроком хранения.

Химический состав касторового масла:

• ~90% — Рицинолеиновая кислота (мононасыщенная жирная кислота)

• ~1% — Пальмитиновая кислота (Насыщенная жирная кислота)

• ~1% — Стеариновая кислота (Насыщенная жирная кислота)

• ~3% — Олеиновая кислота (мононасыщенная жирная кислота)

• ~4% — Линолевая кислота (полинасыщенная жирная кислота)

Жиры и масла (триацилглицериды) – это сложные эфиры глицерина и высших жирных кислот.

Общая формула триацилглицеринов:

CH₂OCOR

|

CHOCOR

|

CH₂OCOR

Различают 2 типа триацилглицеринов:

1. Простые – содержат остатки одинаковых кислот

2. Смешанные – содержат остатки различных кислот

В организме человека триацилглицерины играют роль структурного компонента клеток и питательного запасного вещества.

Различают твердые и жидкие триацилглицерины. Твердые – это жирные жиры (кроме рыбьего жира). Жидкие – это растительные жиры и масла (кроме кокосового масла). Все жиры и масла легче воды, в ней не растворимы. Хорошо растворяются в органических растворителях (бензол, толуол).