Свойства триацилглицеринов

1. Гидролиз

Продуктами полного гидролиза являются глицерин и смесь высших жирных кислот. Гидролиз осуществляется по механизму нуклеофильного замещения. Щелочной гидролиз называется омылением.

2. Реакция присоединения.

Триацилглицерины присоединяют по двойной связи галогены, водород, галогеноводороды и воду в кислой среде. Реакция протекает по механизму электрофильного присоединения.

Присоединение йода.

Бром

Бром – черно-бурая жидкость или пары желто-бурого цвета с резким неприятным запахом. Сильный окислитель. Растворим в воде, смешивается со многими органическими растворителями. Пары брома раздражают слизистые оболочки, а жидкий бром вызывает ожоги кожи.

Химические свойства:

1. Реакция взаимодействия с металлами: Al + 3 Вr₂ = 2 AlBr₃ 

2. Реакция взаимодействия с неметаллами: Н₂ + Вr₂ = 2 НВr

2 Р + 3 Br₂ = 2 РВr₃ 

3. Реакция взаимодействия с органическими веществами: С₆Н₆ + Вr₂ = С₆H₅Br + НВr

СН₂=СН₂ + Вr₂ = СH₂Вr-СН₂Вr

4. Взаимодействие с водой:

Вr₂ + Н₂О = НВr + НBrО

5. Взаимодействие со щелочами:

Вr₂ + 2 NаОН = NaBr + NаВrО + Н₂О

6. Взаимодействие с кислотами:

Н₂S + Вr₂ = 2 НBr + S

Н₂SO₃ + Вr₂ + Н₂О = Н₂SО₄ + 2 НВr

7. Взаимодействие с алканами:

8. Взаимодействие с алкенами:

9. Взаимодействие с алкинами:

Хлорид натрия

Хлорид натрия — химическое соединение NaCl, натриевая соль соляной кислоты, хлористый натрий. Чистый хлорид натрия имеет вид бесцветных кристаллов, но с различными примесями его цвет может принимать голубой, фиолетовый, розовый, желтый или серый оттенок. Умеренно растворяется в воде, растворимость мало зависит от температуры. Растворимость хлорида натрия существенно снижается в присутствии хлороводорода, гидроксида натрия, солей — хлоридов металлов. Растворяется в жидком аммиаке, вступает в реакции обмена.

Химические свойства:

Хлорид кальция

Хлорид кальция – кальциевая соль соляной кислоты. Белый, плавится без разложения. Хорошо растворим в воде, гидролиза нет. Вступает в реакции ионного обмена. Компонент природных вод.

Химические свойства:

Ацетат свинца

Ацетат свинца – химическое соединение, свинцовая соль уксусной кислоты. Химическая формула: Pb(CH₃COO)_2. В нормальных условиях представляет собой прозрачные кристаллы. Безводный ацетат свинца плавится при 280°С с частичной возгонкой и разложением на Pb, CO₂, H₂O и ацетон. В медицине применяют для приготовления примочек.

Получение:

Ацетат свинца (II)получают взаимодействием уксусной кислоты с оксидом или карбонатом свинца:

Также можно растворить в уксусной кислоте свинец при нагревании и в присутствии кислорода (воздуха):

Аналитические реакции на ацетат свинца:

1. Реакция с иодидом калия дает желтый осадок, который частично растворяется при нагревании и снова выпадает в виде золотистых пластинок при охлаждении раствора:

2. Реакция с сероводородной водой с образованием черного осадка сульфида свинца: