- •Збірник
- •Перелік літератури
- •Якісний аналіз
- •Інструкція (для студентів) до проведення практичного заняття 1
- •1.Конкретні цілі:
- •2.Хід заняття:
- •Методичні рекомендації
- •1. Перед роботою з хімічним посудом ознайомтесь з його класифікацією та призначенням.
- •2. Перед миттям посуду ознайомтесь з порядком приготування хромової суміші.
- •Інструкція (для студентів) до проведення практичного заняття 2
- •1.Конкретні цілі:
- •2.Хід заняття:
- •Якісні реакції на катіони і, іі гр.
- •(Систематичний аналіз)
- •Інструкція (для студентів) до проведення практичного заняття 3
- •1.Конкретні цілі:
- •2.Хід заняття:
- •Якісні реакції на катіони ііі, іv аналітичних груп
- •Експрес-методи визначення катіонів іv аналітичної групи
- •Реакція з алізарином
- •Реакція з кобальт нітратом Co(no3)2
- •Реакція з кобальт нітратом Co(no3)2
- •Інструкція (для студентів) до проведення практичного заняття 4
- •1.Конкретні цілі:
- •2.Хід заняття:
- •Якісні реакції на катіони V, VI аналітичних груп
- •Аналіз суміші катіонів V аналітичної групи
- •Дробний аналіз суміші катіонів VI аналітичної групи
- •Інструкція
- •Якісні реакції на аніони
- •Аналіз суміші аніонів
- •Інструкція
- •Методичні рекомендації Аналіз сухої невідомої речовини
- •Інструкція (для студентів) до проведення практичного заняття 7
- •1.Конкретні цілі:
- •2.Хід заняття:
- •Інструкція (для студентів) до проведення практичного заняття 8
- •1.Конкретні цілі:
- •2.Хід заняття:
- •Інструкція (для студентів) до проведення практичного заняття 9
- •1.Конкретні цілі:
- •2.Хід заняття:
- •Інструкція (для студентів) до проведення практичного заняття 10
- •1.Конкретні цілі:
- •2.Хід заняття:
- •Інструкція (для студентів) до проведення практичного заняття 11
- •1.Конкретні цілі:
- •2.Хід заняття:
- •Інструкція (для студентів) до проведення практичного заняття 12
- •1.Конкретні цілі:
- •2.Хід заняття:
- •Інструкція (для студентів) до проведення практичного заняття 13
- •1.Конкретні цілі:
- •2.Хід заняття:
- •Інструкція (для студентів) до проведення практичного заняття 14
- •1.Конкретні цілі:
- •2.Хід заняття:
- •Методичні рекомендації Нефелометричне визначення сульфатів методом стандартного ряду
- •Виготовлення стандартного розчину сульфату
- •Визначення сульфатів методом стандартного ряду
- •Фотоелектроколориметричне визначення йонів Купруму (іі) у пробі підготовленого ґрунту
- •Інструкція (для студентів) до проведення практичного заняття 15
- •1.Конкретні цілі:
- •2.Хід заняття:
- •Методичні рекомендації Визначення концентрації хлоридної кислоти в шлунковому соку методом кислотно-основного потенціометричного титрування
- •Інструкція
- •Методичні рекомендації Визначення кислотності молока
- •Визначення кислотності хліба
Якісні реакції на аніони
Гр. |
Аніон |
Реактив/умови |
Результат реакції |
1 |
2 |
3 |
4 |
І |
SO42- |
BaCl2, звичайні |
Білий дрібнокристалічний осад, нерозчинний у кислотах |
AgNO3, звичайні |
Білий осад | ||
PO43- |
BaCl2, pH=7 |
Білий аморфний осад, розчинний у HCl, HNO3 | |
AgNO3 |
Жовтий осад, розчинний у HNO3, NH4OH | ||
CO32- |
BaCl2, to |
Білий осад, розчинний у HNO3, HCl, CH3COOH | |
Кислота (додавати по краплям) |
Виділення газу | ||
AgNO3 |
Білий осад, розчинний у HNO3, NH4OH | ||
SO32- |
BaCl2, pH=7 |
Білий осад, розчинний у HNO3 | |
AgNO3, pH=7 |
Білий кристалічний осад, розчинний у HNO3 | ||
ІІ |
Cl- |
AgNO3 |
Білий сирнистий осад, розчинний у NH4OH, нерозчинний у HNO3 |
Br- |
AgNO3 |
Жовтувато-білий, розчинний у Na2S2O3, нерозчинний у HNO3, погано розчинний у NH4OH | |
I- |
AgNO3 |
Світло-жовтий сирнистий осад, нерозчинний у HNO3 та NH4OH, погано – у Na2S2O3 | |
Pb(NO3)2 |
Жовтий осад, розчинний у гарячій воді | ||
На йод – крохмальний папір: 1 краплю KI + 1 краплю FeCl2 |
Бура пляма | ||
S2- |
AgNO3 |
Чорний осад, розчинний у гарячій воді | |
HCl |
Запах тухлих яєць (сірководню) | ||
ІІІ |
NO2- |
Розбавлена H2SO4, сухий FeSO4 |
Виділення бурого газу |
NO3- |
FeSO4 сухий, концентров. H2SO4 (нашарування) |
Буре кільце |
Аналіз суміші аніонів
Розчин Попередні випробування |
|
| ||||||||||||||||||||||
|
| |||||||||||||||||||||||
Зовнішній вигляд |
|
Розчинність у H2O |
|
pH розчину |
| |||||||||||||||||||
Розчин речовини |
| |||||||||||||||||||||||
|
Дробний аналіз |
|
| |||||||||||||||||||||
|
|
| ||||||||||||||||||||||
Аніони І групи |
Аніони ІІ групи |
| ||||||||||||||||||||||
+ BaCl2 |
|
+ AgNO3 |
| |||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||
Білий осад |
|
|
|
Осади |
| |||||||||||||||||||
+ HCl + HCl + HCl
|
|
|
| |||||||||||||||||||||
Осад не розчин. |
|
Розчиняється з виділенням газу |
|
Розчиняється без газу |
|
|
|
Є аніони ІІ групи | ||||||||||||||||
|
на Cl- на Br- на I- |
| ||||||||||||||||||||||
є SO42- |
|
є CO32- |
є PO43- |
|
|
| ||||||||||||||||||
|
|
| ||||||||||||||||||||||
|
|
Специфічні реакції на аніони ІІІ групи |
| |||||||||||||||||||||
|
|
на S2-
Дніпропетровське медичне училище