e6e2d248_3osmos
.pdf*
Д . Б . Н . , Д О Ц Е Н Т Г И М А У Т Д И Н О В А О . И . К А Ф Е Д Р А М Е Д И Ц И Н С К О Й Х И М И И
Н Г М У
Водородный показатель рН
Десятичный логарифм молярной концентрации ионов водорода, взятый с обратным знаком, называют водородным показателем рН.
рН = – lg [H+]
Гидроксильный показатель рОН = – lg [ОH-]. Прологарифмируем выражение для ионного произведения воды [H+][OH-] = 10-14 и возьмем его с обратным знаком:
– lg[H+] – lg[OH-] = 14 или
рН + рОН = 14
02.01.2015 д.б.н. Гимаутдинова О.И.
*
Процесс электролитической диссоциации может быть охарактеризован константой диссоциации (Кдис.).
Так, для кислоты НА ↔ Н++А- константа диссоциации имеет вид:
Кдис. НА= [Н+][А-]/[НА]
Закон Оствальда отражает взаимосвязь между константой диссоциации и степенью диссоциации бинарного
(распадающегося на два иона) слабого электролита, например, слабой кислоты НА.
[Н+] = [А-] = αС, [НА] = (1- α)С α – степень диссоциации слабой кислоты,
С – исходная концентрация кислоты.
*
*
* Общая химия. Лекция № 3.
Д . Б . Н . , Д О Ц Е Н Т Г И М А У Т Д И Н О В А О . И . К А Ф Е Д Р А М Е Д И Ц И Н С К О Й Х И М И И
Н Г М У
* Содержание и цель
Явление осмоса. Схема прибора для обнаружения осмоса. Полупроницаемые мембраны. Осмотическое давление. Понятие диализа. Осмос в различных клетках. Осморегуляция в клетках млекопитающих.
Транспорт веществ в организме. Виды транспорта. Примеры. Роль транспорта веществ в метаболизме и поддержании гомеостаза.
Цель: ознакомить с явлением осмоса для понимания поддержания водного и электролитного баланса в организме а также роли транспорта веществ в метаболизме
Список рекомендуемой литературы:
1.Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов : учебник для студентов вузов [Рекомендовано Министерством образования] / ред. Ю. А. Ершов. -7-е изд.,стереотип. -М.: Высшая школа, 2009.-559с.
2.Методические пособия кафедры
*
*Понимание транспорта веществ в организме человека основано на понимании явления осмоса
*
*Свойства разбавленных растворов, которые определяются только количеством частиц растворенного вещества и не зависят от их размера, молярной массы и природы этих веществ называют коллигативными (взаимосвязанными, коллективными).
*Осмос является одним из коллигативных свойств растворов.
*Осмос (от греч. толчок, давление) - процесс
самопроизвольного перехода (диффузии) растворителя через полупроницаемую мембрану из области с более низкой концентрацией раствора в область с более высокой концентрацией.
*Явление осмоса наблюдается в тех средах, где подвижность растворителя больше подвижности растворѐнных веществ.
*1
Полупроницаемая мембрана * Синие – молекулы растворителя
красные – молекулы растворенного вещества
*
*Полупроницаемыми называют мембраны, которые имеют высокую проницаемость лишь для некоторых веществ, например, для растворителя.
*Пример. К яичной скорлупе с внутренней стороны прилегает полупроницаемая мембрана: она пропускает молекулы воды и задерживает молекулы сахара и др.
*Если такой мембраной разделить растворы сахара с концентрацией 5% и 10 %, то через нее в обе стороны будут проходить только молекулы воды. Когда концентрация сахара в обоих растворах станет одинаковой (закон т/д), наступит равновесие.
*Растворы, достигшие осмотического равновесия,
называются изотоническими.