Железа сульфат

Идентификация

1. К 2 мл раствора железа (II) сульфата прибавляют 0,5 мл разведенной хлористоводородной кислоты и 1-2 капли раствора ферроцианида калия; образуется синий осадок.

2. К раствору железа сульфата прибавляют несколько капель раствор сульфида аммония; образуется черный осадок, растворимый в разведенных минеральных кислотах.

3. Препарат даёт характерные качественные реакции на сульфат - ион:

К 2 мл раствора железа сульфата прибавляют 0,5 мл раствора хлорида бария; образуется белый осадок, нерастворимый в разведенных минеральных кислотах.

Серебра нитрат

Идентификация

1. Растворы солей серебра дают с хлорид-ионами белый творожистый осадок, нерастворимый в разведённых минеральных кислотах, но растворимый в аммиаке. К 2 мл препарата прибавляют несколько капель раствора натрия хлорида или кислоты соляной, выпадает белый творожистый осадок нерастворимый в азотной кислоте и растворимый в аммиаке.

2. Серебро восстанавливается из аммиачного раствора серебра нитрата при нагревании с раствором формальдегида. К 2 мл препарата прибавляют несколько капель раствора аммиака и раствора формальдегида, при нагревании образуется налёт металлического серебра на стенках пробирки.

3. Препарат даёт характерные реакции на нитрат-ион:

3.1. К препарату прибавляют 2 капли раствора дифениламина в кислоте серной концентрированной; появляется синее окрашивание.

3.2. К препарату прибавляют по 2-3 капли воды и концентрированной серной кислоты, кусочек металлической меди и нагревают; выделяются бурые пары двуокиси азота.

Количественное определение

Около 0,3 г препарата (точная масса) растворяют в 50 мл воды, прибавляют 5 мл разведенной азотной кислоты и титруют 0,1 н. раствором тиоцианата аммония (индикатор - железоаммониевые квасцы). 1 мл 0,1 н. раствора тиоцианата аммония соответствует 0,01699 г серебра нитрата, которого в препарате должно быть не менее 99,75%.

Меди сульфат

Идентификация

1. Растворы солей меди, подкисленные кислотой соляной, оставляют на железной пластинке налёт металлической меди.

2. Растворы солей меди дают с аммиаком садок синего цвета, растворимый в избытке реактива. К 2 мл раствора меди сульфата прибавляют 0,5 мл раствора аммиака; сначала образуется синий осадок, который при дальнейшем прибавлении аммиака растворяется, переходя в раствор интенсивно-синего цвета.

3. Гексацианоферрат (II) калия при взаимодействии с солями меди образует красно-бурый осадок гексацианоферрата (II) меди, нерастворимый в разбавленных кислотах. К 2 мл препарата прибавляют несколько капель гексацианоферрата (II) калия, наблюдается выпадение красно-бурого осадка.

Количественное определение

Около 0,5 г препарата (точная масса) растворяют в 25 мл воды, прибавляют 2 мл разведенной серной кислоты, 1,5 г иодида калия и выделившийся йод титруют 0,1 н. раствором натрия тиосульфата до исчезновения синей окраски (индикатор - крахмал).

1 мл 0,1 н. раствора тиосульфата натрия соответствует 0,02497 г меди сульфата, которого в препарате должно быть не менее 98,0% и не более 101,0%.