- •Тема 1. Лабораторное оборудование
- •Экспериментальная часть Лабораторная работа. Химическая посуда и оборудование
- •Методика работы
- •Тема 2. Обработка результатов экспериментов Основные определения и термины
- •2.1. Построение и содержание отчета
- •2.2. Правила построения таблиц
- •2.3. Графическое изображение экспериментальных данных
- •Тема 3. Численное выражение состава раствора Основные определения и термины
- •Вопросы для самостоятельной подготовки и контроля
- •Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тема 4. Индикаторы и титрование Основные определения и термины
- •Экспериментальная часть Лабораторная работа 4.1. Определение активной кислотности растворов по изменению окраски индикаторов
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 4.2. Определение концентрации раствора щелочи титрованием
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 4.3. Определение концентрации раствора кислоты титрованием
- •Методика работы
- •Вопросы для самостоятельной подготовки и контроля
- •Тема 5. Химическая кинетика и равновесие Основные определения и термины
- •Экспериментальная часть Лабораторная работа 5.1. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ
- •Методика работы
- •Результаты опытов
- •Лабораторная работа 5.2. Зависимость скорости реакции от температуры
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 5.3. Влияние концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие
- •Методика работы
- •Вопросы для самостоятельной подготовки и контроля
- •Тема 6. Буферные растворы Основные определения и термины
- •Экспериментальная часть Лабораторная работа 6.1. Приготовление буферных смесей
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 6.2. Влияние разбавления на рН буферного раствора
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 6.3. Влияние кислоты и щелочи на рН буферного раствора
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 6.4. Определение буферной емкости раствора
- •Методика работы
- •Вопросы для самостоятельной подготовки и контроля
- •Тема 7. Потенциометрия Основные определения и термины
- •Экспериментальная часть Лабораторная работа 7.1. Определение рН с использованием двойной хингидронной цепи
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 7.2. Измерение электродного потенциала окислительно-восстановительного электрода
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 7.3. Потенциометрическое титрование
- •Методика работы
- •Вопросы для самостоятельной подготовки и контроля
- •Тема 8. Кондуктометрия Основные определения и термины
- •Экспериментальная часть Лабораторная работа 8.1. Кондуктометрическое определение электрической проводимости растворов слабых электролитов
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 8.2. Кондуктометрическое определение проводимости растворов сильных электролитов
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 8.3. Кондуктометрическое титрование
- •Методика работы
- •Вопросы для самостоятельной подготовки и контроля
- •Тема 9. Физико-химия поверхностных явлений. Хроматография Основные определения и термины
- •Экспериментальная часть Лабораторная работа 9.1. Определение поверхностного натяжения
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 9.2. Измерение поверхностного натяжения растворов пав сталагмометрическим методом
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 9.3. Влияние растворителя на адсорбцию
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 9.4. Адсорбция электролитов, красителей и золей углем
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 9.5. Хроматографическое разделение ионов железа, меди и кобальта
- •Методика работы
- •Вопросы для самостоятельной подготовки и контроля
- •Тема 10. Получение и очистка коллоидных систем Основные определения и термины
- •Экспериментальная часть Лабораторная работа. Получение золей
- •Методика работы
- •Вопросы для самостоятельной подготовки и контроля
- •Тема 11. Получение и использование эмульсий Основные определения и термины
- •Экспериментальная часть Лабораторная работа. Получение и обращение фаз эмульсий
- •Методика работы
- •Вопросы для самостоятельной подготовки и контроля
- •Список рекомендуемой литературы
- •Приложения
- •1. Плотность растворов сильных кислот и щелочей
- •2. Интервалы перехода окраски некоторых индикаторов
- •3. Удельная электрическая проводимость , См/м,
- •4. Предельная эквивалентная электрическая проводимость
- •5. Константы диссоциации слабых кислот и оснований
- •6. Стандартные электродные потенциалы
- •7. Буферные ряды
- •8. Поверхностное натяжение и плотность воды
- •9. Физико-химические свойства
- •Оглавление
- •428015 Чебоксары, Московский просп., 15
Лабораторная работа 8.3. Кондуктометрическое титрование
Цель работы: выполнение кондуктометрического титрования слабой и сильной кислоты, а также смеси сильной и слабой кислот сильным основанием.
Реактивы: растворы сильных и слабых кислот, сильных и слабых оснований (по заданию преподавателя).
Оборудование: реохордный мост Р-38, кондуктометрическая ячейка, стакан вместимостью 100 мл, бюретки вместимостью 25 мл.
Методика работы
Для кондуктометрического титрования используют специальную ячейку или химический стакан вместимостью 100 мл с платиновыми электродами, в который заливается исследуемый раствор. При кондуктометрическом титровании нет необходимости определять константу ячейки Кя и каждый раз рассчитывать удельную электрическую проводимость. Однако константа ячейки не должна изменяться до конца работы. Для уменьшения влияния разбавления раствора титрантом на константу ячейки и на электрическую проводимость раствора кондуктометрическое титрование следует проводить в 10-20 раз более концентрированным раствором титранта. Так как = Kя / R, то вместо можно брать 1/R и строить график зависимости этого отношения от объема реагента, пошедшего на титрование (VT). При этом характер кривой, описывающей зависимость 1/R = f (VT), соответствует характеру кривой = f (VT). По перегибу кривой находят точку эквивалентности. Если эта точка получается нечеткой, ее определяют экстраполяцией (продолжением прямолинейных участков кривой до пересечения). На основании найденного объема титранта в точке эквивалентности рассчитывают молярную концентрацию эквивалентов кислоты в исследуемом растворе по формуле
Скисл = СщVщ, т.э / Vкисл, (8.19)
где Скисл и Сщ – молярные концентрации эквивалентов кислоты и щелочи, моль/л; Vкисл и Vщ, .т.э – объемы раствора кислоты и щелочи в точке эквивалентности, мл.
Для выполнения работы необходимо провести кондуктомет-рическое титрование сильной и слабой кислот, а также смеси сильной и слабой кислот сильным основанием. Сами кислоты и основания, их концентрации, а также соотношение их в смеси кислот указываются преподавателем.
В химический стакан вместимостью 100 мл наливают 20 мл исследуемого раствора кислоты концентрации 0,1 моль/л или 20 мл смеси сильной и слабой кислот приблизительно равных концентраций. Затем в стакан помещают электроды. Необходимо следить, чтобы они были погружены в раствор полностью. Если это условие не выполняется, объем раствора в стакане увеличивают. Электроды присоединяют к реохордному мосту Р-38 и определяют исходное сопротивление раствора (методику измерения на приборе см. в лаб. работе 8.1). После этого в стакан из микробюретки добавляют 0,2 мл раствора щелочи (титрованного) концентрации 1 моль/л, тщательно перемешивают и вновь определяют сопротивление раствора. Прибавление раствора щелочи порциями по 0,2 мл повторяют несколько раз. Проводят два-три параллельных титрования и результаты их наносят на один график 1/R от Vщ разными точками. Кривую кондуктометрического титрования следует строить по полученным данным одновременно с экспериментом, чтобы получить полную кривую. Затем через полученные точки необходимо провести прямые до их пересечения. Точки пересечения ветвей кривых титрования дают точку эквивалентности, по которым находят Vщ, т.э. Концентрации взятых для исследования растворов кислот рассчитывают по уравнению (8.19).
Таблица 8.4
Данные кондуктометрического титрования
Титруемый раствор (указать)
Vк, мл |
Vщ, мл |
R, Ом |
1/R, Ом |
Vщ, т..э, мл |
Сщ, моль/л |
Ск, моль/л |
|
|
|
|
|
|
|
На основании полученных результатов необходимо:
1) для каждой точки титрования рассчитать удельную проводимость раствора;
2) построить график = f (VT);
3) по графику определить эквивалентный объем титранта Vщ, т.э;
4) рассчитать концентрацию исследуемого раствора Скисл;
5) результаты измерений и расчетов сводятся в табл. 8.4.