![](/user_photo/2706_HbeT2.jpg)
- •Тема 1. Лабораторное оборудование
- •Экспериментальная часть Лабораторная работа. Химическая посуда и оборудование
- •Методика работы
- •Тема 2. Обработка результатов экспериментов Основные определения и термины
- •2.1. Построение и содержание отчета
- •2.2. Правила построения таблиц
- •2.3. Графическое изображение экспериментальных данных
- •Тема 3. Численное выражение состава раствора Основные определения и термины
- •Вопросы для самостоятельной подготовки и контроля
- •Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тема 4. Индикаторы и титрование Основные определения и термины
- •Экспериментальная часть Лабораторная работа 4.1. Определение активной кислотности растворов по изменению окраски индикаторов
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 4.2. Определение концентрации раствора щелочи титрованием
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 4.3. Определение концентрации раствора кислоты титрованием
- •Методика работы
- •Вопросы для самостоятельной подготовки и контроля
- •Тема 5. Химическая кинетика и равновесие Основные определения и термины
- •Экспериментальная часть Лабораторная работа 5.1. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ
- •Методика работы
- •Результаты опытов
- •Лабораторная работа 5.2. Зависимость скорости реакции от температуры
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 5.3. Влияние концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие
- •Методика работы
- •Вопросы для самостоятельной подготовки и контроля
- •Тема 6. Буферные растворы Основные определения и термины
- •Экспериментальная часть Лабораторная работа 6.1. Приготовление буферных смесей
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 6.2. Влияние разбавления на рН буферного раствора
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 6.3. Влияние кислоты и щелочи на рН буферного раствора
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 6.4. Определение буферной емкости раствора
- •Методика работы
- •Вопросы для самостоятельной подготовки и контроля
- •Тема 7. Потенциометрия Основные определения и термины
- •Экспериментальная часть Лабораторная работа 7.1. Определение рН с использованием двойной хингидронной цепи
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 7.2. Измерение электродного потенциала окислительно-восстановительного электрода
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 7.3. Потенциометрическое титрование
- •Методика работы
- •Вопросы для самостоятельной подготовки и контроля
- •Тема 8. Кондуктометрия Основные определения и термины
- •Экспериментальная часть Лабораторная работа 8.1. Кондуктометрическое определение электрической проводимости растворов слабых электролитов
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 8.2. Кондуктометрическое определение проводимости растворов сильных электролитов
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 8.3. Кондуктометрическое титрование
- •Методика работы
- •Вопросы для самостоятельной подготовки и контроля
- •Тема 9. Физико-химия поверхностных явлений. Хроматография Основные определения и термины
- •Экспериментальная часть Лабораторная работа 9.1. Определение поверхностного натяжения
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 9.2. Измерение поверхностного натяжения растворов пав сталагмометрическим методом
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 9.3. Влияние растворителя на адсорбцию
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 9.4. Адсорбция электролитов, красителей и золей углем
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 9.5. Хроматографическое разделение ионов железа, меди и кобальта
- •Методика работы
- •Вопросы для самостоятельной подготовки и контроля
- •Тема 10. Получение и очистка коллоидных систем Основные определения и термины
- •Экспериментальная часть Лабораторная работа. Получение золей
- •Методика работы
- •Вопросы для самостоятельной подготовки и контроля
- •Тема 11. Получение и использование эмульсий Основные определения и термины
- •Экспериментальная часть Лабораторная работа. Получение и обращение фаз эмульсий
- •Методика работы
- •Вопросы для самостоятельной подготовки и контроля
- •Список рекомендуемой литературы
- •Приложения
- •1. Плотность растворов сильных кислот и щелочей
- •2. Интервалы перехода окраски некоторых индикаторов
- •3. Удельная электрическая проводимость , См/м,
- •4. Предельная эквивалентная электрическая проводимость
- •5. Константы диссоциации слабых кислот и оснований
- •6. Стандартные электродные потенциалы
- •7. Буферные ряды
- •8. Поверхностное натяжение и плотность воды
- •9. Физико-химические свойства
- •Оглавление
- •428015 Чебоксары, Московский просп., 15
Экспериментальная часть Лабораторная работа 4.1. Определение активной кислотности растворов по изменению окраски индикаторов
Цель работы: определение активной кислотности растворов по изменению цвета различных индикаторов.
Реактивы: дистиллированная вода, растворы соляной кислоты HCl и гидроксида натрия NaOH концентрации 0,1 моль/л, растворы фенолфталеина (спиртовый раствор), метилоранжа, универсального индикатора и универсальные лакмусовые бумаги.
Оборудование: штатив с пробирками, пипетки.
Методика работы
Для ознакомления с изменениями цвета индикаторов в различных средах налить в три пробирки по 5 мл дистиллированной воды, соляной кислоты и гидроксида натрия концентрации 0,1 моль/л.
В каждую пробирку прилить по 2 капли раствора метилоранжа. Взболтать содержимое пробирки или перемешать стеклянной палочкой и сравнить цвета индикаторов в нейтральном, щелочном и кислом растворах.
Повторить опыт с универсальным индикатором, фенолфталеином и индикаторными лакмусовыми бумагами.
Как меняется окраска растворов? Наблюдения записать в табл. 4.1.
Таблица 4.1
Результаты изменения цвета индикаторов
Индикатор |
Дистиллированная вода |
HCl |
NaOH |
Метилоранж |
|
|
|
Фенолфталеин |
|
|
|
Универсальный индикатор |
|
|
|
Индикаторная бумага |
|
|
|
Делают выводы об изменении цвета индикатора в различных средах.
Лабораторная работа 4.2. Определение концентрации раствора щелочи титрованием
Цель работы: определить концентрацию раствора гидроксида натрия NaOH методом титрования раствором соляной кислоты.
Реактивы: дистиллированная вода, растворы соляной кислоты HCl (или HNO3) и гидроксида натрия NaOH (или KOH) концентрации 0,1 моль/л, растворы фенолфталеина (спиртовый раствор) или метилового оранжевого.
Оборудование: конические колбы вместимостью 50–100 мл, пипетки вместимостью 10 мл, бюретки вместимостью 25 мл стаканы вместимостью 50–100 мл, капельницы для индикаторов, мерные стаканчики или мерные пробирки, стеклянные палочки, фильтровальная бумага.
Методика работы
Для работы необходимо иметь раствор соляной кислоты НС1 концентрации 0,1 моль/л. Во время титрования происходит реакция нейтрализации
HCl + NaOH = NaCl + H2O.
Для того чтобы зафиксировать момент нейтрализации, прибегают к помощи индикаторов (фенолфталеин или метилоранж).
Начинают титрование с заполнения бюретки раствором соляной кислоты НСl концентрации 0,1 моль/л выше нулевого деления.
Наберите пипеткой 10 мл раствора гидроксида натрия NaOH и вылейте в коническую колбу вместимостью 100 мл. Туда же введите 2-3 капли индикатора метилового оранжевого.
Приступите к титрованию: раствор кислоты из бюретки спускайте небольшими порциями, примерно по 0,2 мл, в раствор щелочи, который непрерывно перемешивайте.
Область раствора, в которую попадает кислота, окрашивается в розовый цвет, переходящий при взбалтывании в желтый. Когда розовый в растворе начнет переходить в желтый, начните медленно спускать раствор кислоты по 0,1мл и так продолжайте до тех пор, пока раствор в колбе от одной капли не примет неисчезающую розоватую окраску. На этом титрование заканчивается.
Определите по делениям бюретки объем раствора кислоты, израсходованный на нейтрализацию щелочи. Титрование повторяют еще два раза.
Взятый объем щелочи и полученные значения объема кислоты записывают в табл. 4.2.
Таблица 4.2
Результаты эксперимента и расчета
Объем взятого раствора NaOH, мл |
Объем полученного раствора HCl, мл, в измерении |
Концентрация раствора NaOH, моль/л | |||
1 |
2 |
3 |
ср. |
| |
|
|
|
|
|
|
Рассчитывают молярную концентрацию едкого натра по формуле (4.1), полученное значение записывают в табл. 4.2. Делают вывод.