- •Тема 1. Лабораторное оборудование
- •Экспериментальная часть Лабораторная работа. Химическая посуда и оборудование
- •Методика работы
- •Тема 2. Обработка результатов экспериментов Основные определения и термины
- •2.1. Построение и содержание отчета
- •2.2. Правила построения таблиц
- •2.3. Графическое изображение экспериментальных данных
- •Тема 3. Численное выражение состава раствора Основные определения и термины
- •Вопросы для самостоятельной подготовки и контроля
- •Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тема 4. Индикаторы и титрование Основные определения и термины
- •Экспериментальная часть Лабораторная работа 4.1. Определение активной кислотности растворов по изменению окраски индикаторов
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 4.2. Определение концентрации раствора щелочи титрованием
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 4.3. Определение концентрации раствора кислоты титрованием
- •Методика работы
- •Вопросы для самостоятельной подготовки и контроля
- •Тема 5. Химическая кинетика и равновесие Основные определения и термины
- •Экспериментальная часть Лабораторная работа 5.1. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ
- •Методика работы
- •Результаты опытов
- •Лабораторная работа 5.2. Зависимость скорости реакции от температуры
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 5.3. Влияние концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие
- •Методика работы
- •Вопросы для самостоятельной подготовки и контроля
- •Тема 6. Буферные растворы Основные определения и термины
- •Экспериментальная часть Лабораторная работа 6.1. Приготовление буферных смесей
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 6.2. Влияние разбавления на рН буферного раствора
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 6.3. Влияние кислоты и щелочи на рН буферного раствора
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 6.4. Определение буферной емкости раствора
- •Методика работы
- •Вопросы для самостоятельной подготовки и контроля
- •Тема 7. Потенциометрия Основные определения и термины
- •Экспериментальная часть Лабораторная работа 7.1. Определение рН с использованием двойной хингидронной цепи
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 7.2. Измерение электродного потенциала окислительно-восстановительного электрода
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 7.3. Потенциометрическое титрование
- •Методика работы
- •Вопросы для самостоятельной подготовки и контроля
- •Тема 8. Кондуктометрия Основные определения и термины
- •Экспериментальная часть Лабораторная работа 8.1. Кондуктометрическое определение электрической проводимости растворов слабых электролитов
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 8.2. Кондуктометрическое определение проводимости растворов сильных электролитов
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 8.3. Кондуктометрическое титрование
- •Методика работы
- •Вопросы для самостоятельной подготовки и контроля
- •Тема 9. Физико-химия поверхностных явлений. Хроматография Основные определения и термины
- •Экспериментальная часть Лабораторная работа 9.1. Определение поверхностного натяжения
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 9.2. Измерение поверхностного натяжения растворов пав сталагмометрическим методом
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 9.3. Влияние растворителя на адсорбцию
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 9.4. Адсорбция электролитов, красителей и золей углем
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 9.5. Хроматографическое разделение ионов железа, меди и кобальта
- •Методика работы
- •Вопросы для самостоятельной подготовки и контроля
- •Тема 10. Получение и очистка коллоидных систем Основные определения и термины
- •Экспериментальная часть Лабораторная работа. Получение золей
- •Методика работы
- •Вопросы для самостоятельной подготовки и контроля
- •Тема 11. Получение и использование эмульсий Основные определения и термины
- •Экспериментальная часть Лабораторная работа. Получение и обращение фаз эмульсий
- •Методика работы
- •Вопросы для самостоятельной подготовки и контроля
- •Список рекомендуемой литературы
- •Приложения
- •1. Плотность растворов сильных кислот и щелочей
- •2. Интервалы перехода окраски некоторых индикаторов
- •3. Удельная электрическая проводимость , См/м,
- •4. Предельная эквивалентная электрическая проводимость
- •5. Константы диссоциации слабых кислот и оснований
- •6. Стандартные электродные потенциалы
- •7. Буферные ряды
- •8. Поверхностное натяжение и плотность воды
- •9. Физико-химические свойства
- •Оглавление
- •428015 Чебоксары, Московский просп., 15
Вопросы для самостоятельной подготовки и контроля
1. Что такое растворитель? Растворенное вещество?
2. Как меняется растворимость большинства твердых веществ с повышением температуры?
3. Какие растворы называются насыщенными, ненасыщенными и пересыщенными?
4. Объясните, какие растворы называют разбавленными и концентрированными.
5. Что такое концентрация раствора? Как можно выразить концентрацию раствора?
6. Дайте определение массовой и объемной доли. Чем отличается массовая доля от объемной?
7. Какие растворы называются молярными?
8. Что означает молярная доля компонента раствора и как она определяется?
9. Что называется плотностью раствора? В каких единицах выражается плотность раствора?
10. Одинакова ли плотность растворов соляной кислоты различной концентрации?
11. Как, зная плотность раствора, определить долю вещества в нем?
Решение типовых задач
Задача 1. В 80 г воды растворено 4 г соли. Определить массу, г, в 100 г раствора и растворимость этой соли.
Решение. Находим массу раствора: 80+4=84 г.
1. Определение массы соли в 100 г раствора:
в 84 г содержится 4 г соли в 100 « х « |
|
2. Определение растворимости соли в 100 г раствора:
80 г воды растворяют 4 г соли 100 г « х « |
|
Задача 2. Вычислить массу и моляльность водного раствора H2SO4, плотность которого при 20 оС равна 1,303 г/см3.
Решение. По справочной таблице (прил. 1) находим, что такой раствор содержит 40 % H2SO4; литр этого раствора весит 1303 г. Для вычисления массы H2SO4 составляем пропорцию:
100 г раствора содержат 40 г H2SO4 1303 г « х |
г. |
Для вычисления моляльности раствора нужно вычислить число граммов H2SO4 в 1000 г воды (растворителя). Поскольку дан 40 %-й раствор, 40 г H2SO4 содержится в 60 г воды. Отсюда составляем пропорцию:
60 г воды содержат 40 г H2SO4 1000 г « х |
. |
Так как 1 моль H2SO4 равен 98 г и в 1000 г (1 кг) раствора содержится 666,7 г H2SO4, то моляльность раствора: 666,7/98=6,8 моль/кг.
Задача 3. В 250 мл раствора гидроксида кальция содержится 3,705 г Са(ОН)2. Вычислить молярную концентрацию этого раствора.
Решение. Сначала вычислим, сколько граммов содержится в 1000 мл раствора. Составим пропорцию:
3,075 г Са(ОН)2 содержится в 250 мл х Са(ОН)2 « 1000 мл |
г. |
Молярную концентрацию определяем из следующего соотношения:
74,10 г/л – 1 моль 14,82 г/л – х |
моль/л. |
Задача 4. Вычислите молярную долю HCl в растворе с массовой долей HCl 36%.
Решение. Допустим, что имеется 100 г раствора. Тогда в растворе должно содержаться 36 г HCl и 64 г Н2О.
1 л раствора концентрации 1 моль/л содержит 36,5 г HCl х « 36 г HCl |
. |
Масса 1 моль воды раствора 18 г х « 64 г |
моль/л. |
Молярная доля, %, вычисляется по формуле (3.5)
ХНС1=