4.Закон постоянства состава, закон постоянства свойств, закон кратных отношений, закон эквивалентов.

Закон постоянства состава (Ж.Л. Пруст) — любое химически индивидуальное соединение независимо от способа его получения имеет один и тот же количественный состав..

Закон кратных отношений (Дж. Дальтон, 1803)- если два элемента образуют между собой несколько различных соединений, то на одну и ту же массу одного из них определяется, такие массы другого, которые связаны друг с другом простыми целыми числами. CO₂(12:32) CO(12:16)

Закон эквивалентов (Рихтер)- все вещества реагируют друг с другом в эквивалентных количествах.

Эквивалент - реальная или условная частица вещества, которая может замещать, присоединять, высвобождать или быть каким-либо другим способом эквивалентна одному иону водорода. Э=А/В Э_соед.=М/(модуль суммы степени окисл.)

5.Закон Авогадро и его следствия.

Закон Авогадро (1811г.) Равные объемы газов при одинаковых температурах и давлении содержат одинаковое число молекул в одном моле вещества: N_A=6,210²³

Первое следствие закона Авогадро:

1 моль любого газа при одинаковых условиях занимает один и тот же объем 22,4 л.

Второе следствие закона Авогадро: молярная масса первого газа равна произведению молярной массы второго газа на относительную плотность первого газа по второму.

Третье следствие : молекулы простых газообразных в-в двухатомны(кроме инертных газов).

18.Обменный и донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи.

Ковалентная связь — называется химическая связь, образующаяся за счет обобществления пары электронов двумя атомами. Механизмы образования ковалентной связи

Связь между атомами возникает при перекрывании их атомных орбиталей с образованием молекулярных орбиталей (МО). Различают два механизма образования ковалентной связи:

Обменный механизм- в образовании связи участвуют одноэлектронные атомные орбитали, т.е. каждый из атомов предоставляет в общее пользование по одному электрону.

Донорно-акцепторный механизм - образование связи происходит за счет пары электронов атома-донора и вакантной орбитали атома-акцептора:

6.Основные классы химических соединений. Кислотно-основные свойства веществ (оксиды, гидроксиды). Явление амфотерности.

Классы химических соединений:

1.Оксиды: солеобразующие [основные, кислотные, амфотерные]и несолеобразующие.

2.Гидроксиды: основания, кислоты, амфотерные гидроксиды, безкислородные кислоты.

3.Соли: кислые, нормальные, основные.

Оксиды - состоят из элемента и кислорода, в которых нет хим. Связанных атомов кислорода.

Гидроксиды – в-ва, содержащие гидроксогруппы ОН.

Соли- продукты замещения атомов водорода в кислоте атомами металлов.

Кислотно-основные свойства оксидов

Кислотно-основные: SO₃ — типичный кислотный оксид

При взаимодействии с водой образует серную кислоту:

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

с основаниями:

2KOH + SO₃ → K₂SO₄ + H₂O,

основными оксидами:

CaO + SO₃ → CaSO₄

c амфотерными оксидами:

3SO₃ + Al₂O₃ → Al₂(SO₄)₃.

Амфотерные(ZnO, Al₂O₃,Cr₂O₃,MnO₂ )

1.Взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями.

ZnO+2HCl=ZnCl₂+H₂O

ZnO+2NaOH+H2O=Na₂[Zn(OH)₄]