77.Электролитическая коррозия металлов и защита от нее.

Электрохимическая коррозия- процесс самопроизвольного разрушения металла в присутствии электролита, в результате образования гальванического элемента.

Гальванический элемент- система, состоящая из двух электродов, соединенных электролитом.

Примеры коррозии:

1)Контакт металлов различных активностей. Электролитом может быть морская или природная вода

Fe^-0,44B/Cu^{+0,34 B}

Анодом будет тот металл Е которого меньше

А”-“ Fe⁰-3^e→Fe³⁺ коррозия K”+” Cu:зависит от среды анода

2)Коррозия за счет контакта металла с токопроводящими неметаллическими примесями (неметаллы, нитриды, оксиды. карбиды и другие)

3)Разрушение металла при неодинаковой аэрации(доступе воздуха)

энергия окисленного больше чем энергия не окисленного

K”+” –окисленные участки

A”-“ -разрушение металла

4)разрушение металл при неодинаковой механической обработке

Защита от коррозии:

1.химические, металлические , неметаллические покрытия

2.протектроная защита(нанесения слоя более активного элемента блоками),катодная(присоединение защищаемой конструкции к отрицательному полюсу источника постоянного тока)

3.деаэрация, добавление в воду щелочи, ингибиторы коррозии.

76 .Процессы на электродах. Перенапряжение

Изменение потенциала электрода при про­хождении тока называется поляризацией:

∆Е=Е_i-Е_Р где ∆Е — поляризация; Е_i — потенциал электрода при прохожде­нии тока; Е_р — равновесный потенциал.

Скорость электрохимической реакции может быть уве­личена повышением поляризации.

Любая электрохимическая реакция протекает минимум в три стадии: а) подвод реагентов к электроду; б) собственно электрохимическая реакция, которая может включать в себя и химические реакции; в)отвод продуктов реакции от электрода.

Концентрационная поляризация.

Газовая поляризация

Химическая поляризация

Перенапряжение- величина поляризации, необходимая для протекания данного электродного процесса с определенной скоростью.