21.Метод молекулярных орбиталей, его основные положения и выводы.

В этом методе молекула представляется как совокупность электронов и ядер, которые принадлежат всей частице, т.е. квантовая теория может обойтись без представления молекулы из отдельных атомов, что является наиболее правильным.

Основные положения ММО:

1. Молекула- это система ядер, которой принадлежат все электроны.

2. Электроны в молекуле МО, которые в отличие от АО явл. многоцентровыми и охватывают все ядра

3. Все электроны в молекуле, так же как и в изолированном атоме распределяются по МО в соответствии с принципом минимума энергии, правилом Хунда и запретом Паули

4. Число, образующее МО, равно количеству АО

5. Важнейшее свойство МО - связывающий и разветвляющий характер .

6. Молекула характеризуется кратностью связи

Если k=0-не существует

Если k>0-существует

Чем больше k, тем прочнее связь

Н₂

₁Н:1S¹

К=(2-0)/2=1 Е=432 кДж/моль

Не₂

₂Не:1S²

К=(2-2)/2=0 молекула не существует

Понятие валентности в ММО представляет собой характеристику валентности атома и служит для этой цели реальное число, образуемых в молекуле ХС.

22.Типы молекулярных орбиталей. Рассмотрение одноатомных и разноатомных молекул.

Орбиталь – область наиболее вероятного местонахождения электрона в атоме (атомная орбиталь) или в молекуле (молекулярная орбиталь).

МО образуются при комбинировании атомных орбиталей при достаточном сближении. Совокупность МО молекулы с указанием её типа и количеством электронов на ней даёт электронную конфигурацию молекулы.

Существуют 3 типа молекулярных орбиталей: связывающие, разрыхляющие и несвязывающие. Электроны на связывающих молекулярных орбиталях упрочняют связь, на разрыхляющих как бы дестабилизируют (расшатывают). Молекула является устойчивой лишь в том случае, если число электронов на связывающих орбиталях превышает число электронов на разрыхляющих. Электроны, находящиеся на несвязывающих молекулярных орбиталях, участие в образовании химической связи не принимают.

Характер распределения электронов по МО определяет порядок (кратность) связи, ее энергию, межъядерные расстояния (длина связи), магнитные свойства молекул и др. Молекулярные орбитали (МО) описывают электрон в поле всех ядер молекулы и усредненном поле остальных электронов.

23.Межмолекулярная связь и ее типы.

Межмолекулярные Взаимодействия (Ван-дер-ваальсовые Взаимодействия): эти силы проявляются как силы отталкивания на расстоянии нескольких ангстрем или как силы притяжения на расстоянии 2R. Силы Вандерваальсовских взаимодействий являются причиной перехода большинства газообразных веществ в жидкое состояние и устойчивости молекулярных кристаллов .Силы межмолекулярных взаимодействий складываются из 4х составляющих:

1)Ориентационное взаимодействие (связано с полярностью молекул- чем больше дипольный момент, тем сильнее взаимодействие). Молекулы при этом располагаются либо последовательно, либо антипараллельно.

2)Индукционные взаимодействия. Оно возникает при взаимодействии полярной и неполярной молекулы. При этом полярная молекула поляризует неполярную, в которой индуцируются дипольные моменты. В результате возникает диполь - дипольное притяжение.

3)Дисперсионные взаимодействия. Оно обусловлено взаимодействием молекул за счет диполей соседних молекул. Т.к. каждая молекула представляет собой систему непрерывно движущихся заряженных частиц, то в какой-то момент времени может возникнуть несимметричное распределение зарядов.

4)Силы отталкивания. Обусловлены отталкиванием электронных облаков молекул и проявляющиеся при дальнейшем сближении.