- •Обработка результатов измерений
- •1. Химическая термодинамика
- •Лабораторная работа № 1.1
- •Калориметрия
- •Краткое теоретическое введение
- •Определение действительного изменения температуры в калориметрических опытах
- •Обработка полученных данных
- •Выполнение работы
- •Определение тепловой постоянной калориметра
- •Определение содержания кристаллизационной воды в CuSo4xH2o
- •Теплоты растворения 1 г соли в 50 мл воды CuSo4 xH2o и ZnSo4 xH2o
- •Пример расчёта
- •Вопросы для самопроверки
- •Лабораторная работа № 1.2 криометрия Теоретические основы метода
- •Используемое оборудование
- •Выполнение работы
- •Вопросы для самопроверки
- •Лабораторная работа № 1.3 определение термодинамических параметров реакций методом эдс Теоретические основы метода
- •Используемое оборудование
- •Выполнение работы
- •Вопросы для самопроверки
- •2. Химическая кинетика формальная кинетика Краткое теоретическое введение
- •2A продукты,
- •Экспериментальные методы определения скорости и порядка реакции
- •Лабораторная работа № 2.1 определение константы скорости инверсии сахарозы Теоретические основы работы
- •Используемое оборудование
- •Выполнение работы
- •Вопросы для самопроверки
- •Лабораторная работа № 2.2 изучение кинетики окисления тиомочевины гексацианоферратом (III) в щелочном растворе Теоретические основы работы
- •Используемое оборудование
- •2. Технические данные
- •3. Узел светофильтров
- •1. Общие указания по эксплуатации
- •Измерение коэффициента пропускания или оптической плотности раствора
- •5. Выбор светофильтра
- •6. Выбор кюветы
- •7. Определение концентрации вещества в растворе
- •Последовательность выполнения работы
- •Вопросы для самопроверки
- •Лабораторная работа № 2.3 определение константы скорости иодирования ацетона Краткое теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Вопросы для самопроверки
- •Лабораторная работа № 2.4 определение константы скорости реакции омыления сложного эфира Теоретические основы работы
- •Выполнение работы
- •Задания
- •Вопросы для самопроверки
- •3.Электрохимия
- •Лабораторная работа № 3.1
- •Измерение электропроводности растворов электролитов
- •Теоретические основы метода
- •Используемое оборудование
- •Выполнение работы
- •3.1.1. Определение константы ячейки
- •3.1.2. Определение предельной электропроводности сильных электролитов
- •3.1.3. Определение предельной электропроводности слабых электролитов
- •3.1.4. Измерение константы диссоциации слабого электролита
- •Вопросы для самопроверки
- •Лабораторная работа № 3.2 числа переноса ионов. Кулонометрия Теоретические основы метода
- •Используемое оборудование
- •Выполнение работы
- •Вопросы для самопроверки
- •Лабораторная работа № 3.3 измерение электродвижущих сил и электродных потенциалов Теоретические основы метода
- •Используемое оборудование
- •Выполнение работы
- •3.3.1. Приготовление медного и цинкового электродов и определение их электродных потенциалов
- •3.3.2. Определение стандартного окислительно-восстановительного потенциала
- •3.3.3. Определение стандартных окислительно-восстановительных потенциалов методом потенциометрического титрования
- •Вопросы для самопроверки
- •Лабораторная работа № 3.4 водородный показатель. Буферные растворы Теоретические основы метода
- •Используемое оборудование
- •Выполнение работы
- •3.5.1. Калибровка стеклянного электрода и измерение рН раствора
- •3.5.2. Построение буферной диаграммы и определение буферной ёмкости
- •3.5.3. Потенциометрическое титрование слабого электролита
- •Вопросы для самопроверки
- •Лабораторная работа № 3.6 определение рН гидратообразования Теоретические основы метода
- •Используемое оборудование
- •Выполнение работы
- •Вопросы для самопроверки
- •Литература
6. Выбор кюветы
Относительная ошибка определения концентрации раствора будет различной при работе на разных участках шкалы прибора и достигает минимума при значении оптической плотности 0,4. Поэтому при работе на фотоколориметре рекомендуется, путём соответствующего выбора кювет, работать вблизи указанного значения оптической плотности.
Предварительно кювет выбирается визуально, соответственно интенсивности окраски раствора. Если раствор интенсивно окрашен (тёмный), следует пользоваться кюветами с малой рабочей длиной (1 – 3 мм). В случае слабо окрашенных растворов рекомендуется работать с кюветами с большой рабочей длиной (30 – 50 мм).
В предварительно подобранную кювету наливают раствор и измеряют его оптическую плотность, включив в ход лучей соответствующий для данного раствора светофильтр.
При измерении оптической плотности ряда растворов кювету заполняют раствором средней концентрации. Если полученное значение оптической плотности составляет примерно 0,3 – 0,5, то данную кювету выбирают для работы с этим раствором, в противном случае следует испробовать другую кювету. Если величина измеренной оптической плотности больше 0,5 – 0,6, берут кювету меньшей рабочей длины, если величина оптической плотности меньше 0,3 – 0,2, следует выбрать кювету с большей рабочей длиной.
7. Определение концентрации вещества в растворе
При определении концентрации вещества в растворе следует соблюдать следующую последовательность в работе:
– выбор светофильтра;
– выбор кюветы;
– построение градуировочной кривой для данного вещества;
– измерение оптической плотности исследуемого раствора и определение концентрации вещества в растворе.
Градуировочная кривая строится следующим образом. Готовят ряд растворов данного вещества с известными концентрациями, охватывающими область возможных изменений концентраций этого вещества в исследуемом растворе. Измеряют оптические плотности всех растворов и строят градуировочную кривую, откладывая по горизонтальной оси известные концентрации, а по вертикальной – соответствующие им значения оптической плотности. Градуировочную кривую следует время от времени проверять.
Для определения концентрации раствора он наливается в ту же кювету, для которой построена градуировочная кривая. Включив тот же светофильтр, определяют оптическую плотность раствора. Затем по градуировочной кривой находят концентрацию, соответствующую измеренному значению оптической плотности.
Последовательность выполнения работы
Подготовить фотоэлектроколориметр для измерений: включить его в электросеть, выдержать время, необходимое для стабилизации режима работы прибора, и настроить его. Приготовить серию стандартных (эталонных) растворов K3[Fe(CN)6] в мерных колбах вместимостью 50 мл разбавлением 0,02 М раствора K3[Fe(CN)6] карбонат-бикарбонатной буферной смесью. Стандартные растворы должны иметь следующие концентрации (моль/л): 110-4; 210-4; 2,510-4; 310-4; 410-4; 510-4; 610-4. Результаты измерений оптической плотности стандартных растворов записать в таблицу по образцу:
Светофильтр № ….. Размер кюветы ……
Номер колбы |
Концентрация K3[Fe(CN)6], моль/л |
Объём рабочего раствора, мл. |
Оптическая плотность |
После настройки фотоэлектроколориметра поместить в термостат с температурой выше 35 °С: мерную колбу объёмом 500 мл, содержащую от 10 до 40 мл 0,02 М К3[Fе(СN)6] в буферной смеси; колбу, содержащую от 100 до 400 мл. 0,02 М раствора тиомочевины и буферной смеси; колбу с карбонат-бикарбонатным буферным раствором.
Концентрация тиомочевины в смеси должна в 10 – 15 раз превышать концентрацию К3[Fе(СN)6]. При высокой концентрации восстанавливаемого вещества раствор мутнеет из-за осаждения серы. Нижний предел концентрации гексацианоферрата (III) определяется чувствительностью фотоэлектроколориметра. При концентрации гексацианоферрата (III) в растворе, превышающей 610-3моль/л, пробы для колориметрирования следует разбавлять.
Через 20 – 25 мин термостатированный раствор тиомочевины перелить в колбу с раствором К3[Fе(СN)6], отметив момент сливания как время начала реакции. Объём раствора в мерной колбе довести до метки термостатированной буферной смесью. Колбу с реакционной смесью поместить в термостат. Из смеси по ходу реакции отбирать пробы, быстро охлаждать их водой со льдом и колориметрировать. Концентрацию К3[Fе(СN)6] определять по оптической плотности, используя калибровочный график. Первую пробу отобрать через 5 мин после начала реакции, вторую – через 10 мин, далее – в зависимости от темпа изменения оптической плотности раствора. Объём проб определяется размерами кюветы. Полученные результаты занести в таблицу:
Температура опыта, °С ...;
исходная концентрация К3[Fе(СN)6], моль/л ...;
исходная концентрация тиомочевины, моль/л ...;
Время измерения |
Время от начала реакции, мин |
Оптическая плотность Dt,
|
Концентрация К3[Fе(СN)6], моль/л |
ln (c0/ct) |
kск, мин–1 |