- •Обработка результатов измерений
- •1. Химическая термодинамика
- •Лабораторная работа № 1.1
- •Калориметрия
- •Краткое теоретическое введение
- •Определение действительного изменения температуры в калориметрических опытах
- •Обработка полученных данных
- •Выполнение работы
- •Определение тепловой постоянной калориметра
- •Определение содержания кристаллизационной воды в CuSo4xH2o
- •Теплоты растворения 1 г соли в 50 мл воды CuSo4 xH2o и ZnSo4 xH2o
- •Пример расчёта
- •Вопросы для самопроверки
- •Лабораторная работа № 1.2 криометрия Теоретические основы метода
- •Используемое оборудование
- •Выполнение работы
- •Вопросы для самопроверки
- •Лабораторная работа № 1.3 определение термодинамических параметров реакций методом эдс Теоретические основы метода
- •Используемое оборудование
- •Выполнение работы
- •Вопросы для самопроверки
- •2. Химическая кинетика формальная кинетика Краткое теоретическое введение
- •2A продукты,
- •Экспериментальные методы определения скорости и порядка реакции
- •Лабораторная работа № 2.1 определение константы скорости инверсии сахарозы Теоретические основы работы
- •Используемое оборудование
- •Выполнение работы
- •Вопросы для самопроверки
- •Лабораторная работа № 2.2 изучение кинетики окисления тиомочевины гексацианоферратом (III) в щелочном растворе Теоретические основы работы
- •Используемое оборудование
- •2. Технические данные
- •3. Узел светофильтров
- •1. Общие указания по эксплуатации
- •Измерение коэффициента пропускания или оптической плотности раствора
- •5. Выбор светофильтра
- •6. Выбор кюветы
- •7. Определение концентрации вещества в растворе
- •Последовательность выполнения работы
- •Вопросы для самопроверки
- •Лабораторная работа № 2.3 определение константы скорости иодирования ацетона Краткое теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Вопросы для самопроверки
- •Лабораторная работа № 2.4 определение константы скорости реакции омыления сложного эфира Теоретические основы работы
- •Выполнение работы
- •Задания
- •Вопросы для самопроверки
- •3.Электрохимия
- •Лабораторная работа № 3.1
- •Измерение электропроводности растворов электролитов
- •Теоретические основы метода
- •Используемое оборудование
- •Выполнение работы
- •3.1.1. Определение константы ячейки
- •3.1.2. Определение предельной электропроводности сильных электролитов
- •3.1.3. Определение предельной электропроводности слабых электролитов
- •3.1.4. Измерение константы диссоциации слабого электролита
- •Вопросы для самопроверки
- •Лабораторная работа № 3.2 числа переноса ионов. Кулонометрия Теоретические основы метода
- •Используемое оборудование
- •Выполнение работы
- •Вопросы для самопроверки
- •Лабораторная работа № 3.3 измерение электродвижущих сил и электродных потенциалов Теоретические основы метода
- •Используемое оборудование
- •Выполнение работы
- •3.3.1. Приготовление медного и цинкового электродов и определение их электродных потенциалов
- •3.3.2. Определение стандартного окислительно-восстановительного потенциала
- •3.3.3. Определение стандартных окислительно-восстановительных потенциалов методом потенциометрического титрования
- •Вопросы для самопроверки
- •Лабораторная работа № 3.4 водородный показатель. Буферные растворы Теоретические основы метода
- •Используемое оборудование
- •Выполнение работы
- •3.5.1. Калибровка стеклянного электрода и измерение рН раствора
- •3.5.2. Построение буферной диаграммы и определение буферной ёмкости
- •3.5.3. Потенциометрическое титрование слабого электролита
- •Вопросы для самопроверки
- •Лабораторная работа № 3.6 определение рН гидратообразования Теоретические основы метода
- •Используемое оборудование
- •Выполнение работы
- •Вопросы для самопроверки
- •Литература
Используемое оборудование
В
Рис. 3.2
Род работы (установка рабочего тока или измерение ЭДС) выбирается переключателем 1, рабочий ток подбирается регуляторами 2 «Грубо» и «Тонко». Точная величина ЭДС нормального элемента устанавливается переключателем 7. Кнопки 4 и 5 служат для включения нормального или исследуемого элемента в измерительную цепь, причём кнопка 4 «470 кОм» служит для ограничения тока в начале процесса компенсации, когда ЭДС и компенсирующее напряжение сильно различаются. Кнопку 5 «0» следует нажимать только после компенсации ЭДС с помощью кнопки 4.
Внешний вид рН-метров, конструкция и расположение органов управления различаются. Но в любом случае режим работы рН-метра в качестве высокоомного вольтметра устанавливается переключателем «mV». Один электрод электрохимической цепи подключается к гнёздам «ВСП» или «Эл. Ср», а второй электрод - к клемме «Раб. Эл». Если электрохимическая цепь подключается к рН-метру с помощью коаксиального кабеля с центральным проводником и оплёткой, то один из электродов присоединяется к центральному проводнику, другой - к оплётке.
Процесс измерения ЭДС аналогичен измерению рН. Всегда сначала должен быть включён диапазон измерений «–1÷14», которому соответствует нижняя шкала. Если стрелка зашкаливает влево, необходимо сменить знак измеряемой величины переключателем «mV». Отсчитанное число следует умножить на 100, при этом получится величина ЭДС в милливольтах, имеющая сравнительно высокую погрешность. Для получения более точной величины необходимо выбрать более узкий диапазон, в который попадает измеренная величина, и произвести отсчёт показания в этом диапазоне. Знак перед надписью «mV» у переключателя рода работ указывает на знак электрода, подключённого к гнезду «Раб. Эл» или к центральному проводнику коаксиального кабеля.
Например, при измерении ЭДС элемента Даниэля, подключённого к рН-метру, переключатель рода работ оказался в положении “–mV”. Отсчёт по нижней шкале даёт значение 11,0, попадающее в диапазон “9÷14”, после выбора которого переключателем стрелка остановилась на величине 10,93. Умножив последнее число на 100, получаем для ЭДС значение 1093 мВ = 1,093 В. Поскольку к центральному проводнику кабеля подключён цинковый электрод, он является отрицательным электродом – анодом.
По своей конструкции электроды сильно различаются, причём это различие в первую очередь определяется типом электрода.
В качестве электрода сравнения в подавляющем большинстве случаев применяется насыщенный хлорсеребряный электрод ЭВЛ-1М3, электродный потенциал которого равен 0,201±0,001 В.