- •1. Общие положения
- •Требования к отбору проб для анализа
- •Определение физических свойств природной воды
- •2. Полевые методы анализа природных вод
- •Определение рН при помощи раствора универсального индикатора Цель работы
- •Общие сведения
- •Цель работы
- •Общие сведения
- •Определение нитрит-иона (no2-) Цель работы
- •Общие сведения
- •Определение иона окисного железа Цель работы
- •Общие сведения
- •Цель работы
- •Общие сведения
- •Определение общего содержания железа
- •Объемные методы анализа
- •Тригонометрическое определение кальция Цель работы
- •Общие сведения
- •Определение хлорид-ионов капельным способом Цель работы
- •Определение содержания кальция в воде с использованием титриметра Цель работы
- •Общие сведения
- •3. Физико-химические методы анализа
- •Фотоколориметрический метод
- •Работа на кфк-2мп
- •Измерение Eh
- •Измерение рН
- •4. Обработка и оформление результатов анализа
- •Содержание
2. Полевые методы анализа природных вод
Полевой химический анализ воды имеет большое научное и практическое значение. Он помогает:
• целесообразно направлять и корректировать гидрогеологические работы в процессе их выполнения;
• отбирать наиболее важные пробы для полного анализа;
• на месте определять летучие и быстроизменяющиеся компоненты.
В полевой анализ воды входит определение не только летучих (СО2, Н2S, О2), быстроизменяющихся (t, pH, Fe2+ , NO2-) компонентов, но и определение ионов, характеризующих другие ее важнейшие свойства (Са2+, Mg2+, NH+, Na+, Сl-, SO42-, NO3-, НСО3-, СО32-). Учитывая скорость изменения физических свойств и химического состава, при выполнении полевого анализа воды, соблюдают следующую последовательность определений:
1. температура, рН, запах, прозрачность, цвет;
2. свободная углекислота, сероводород, кислород;
3. нитрат и нитрит ионы, аммоний, железо закисное и окисное;
4. карбонат - и гидрокарбонат-ионы, жесткость, ионы кальция, магния, сульфаты, хлориды и вкус.
Во время учебной практики с помощью полевой лаборатории за 20-30 минут можно выполнить анализ воды, состоящий из определений: рН, Fe3+, Fe , Fe2+, NO3-, NH4+, Ca2+, Mg2+, Сl-, SO42-, NO3-,HCO3-, CO32-.
рН определяют колориметрическим методом с универсальным индикатором Алямовского.
Ионы Fe3+, Fe^ (в виде трехвалентного) определяют колориметрическим методом с роданидом калия или аммония.
Ион Fe2+ определяют расчетным путем.
Ион NH4+ определяют колориметрическим методом с реактивом Несслера.
Ион NO2- определяют колориметрическим методом с реактивом Грисса.
Ионы НСО3- и СОз2- определяют объемным методом, если рН раствора меньше 8.2, то такая вода не содержит карбонатов.
Общую жесткость и Са2+ определяют объемным трилонометрическим методом.
Ион Mg2+ рассчитывают по разности.
Ион Сl- определяют аргентометрическим капельным методом.
Ион SO42" определяют турбидиметрическим методом.
Лабораторная работа № 1
ВИЗУАЛЬНАЯ КОЛОРИМЕТРИЯ
Цель работы
Определение микрокомпонентов (NH4+, NO2-, Fe3+) и концентрации водородных ионов (рН) в природных водах.
Общие сведения
В визуальных колориметрических методах интенсивность потока излучения оценивается на глаз. Ряд визуальных методов применяется на практике для определения микрокомпонентов (NH4+, NO2-, Fe3+) и концентрации водородных ионов (рН) в природных водах. Используемые в визуальных методах для сравнения интенсивности окраски калиброванные пробирки должны быть одинакового диаметра, высоты и с одинаковой прозрачностью стекла.
Для сравнения окраски используют прибор, называемый компаратором. Прибор состоит из деревянного куба, в котором сверху просверлены два круглых вертикальных отверстия для пробирок и с боков - горизонтальные сквозные отверстия, пересекающиеся с первыми, через которые и сравнивают окраски исследуемого раствора без индикатора и с индикатором. Окраски сравнивают по горизонтальному направлению, подложив белый фон и держа пробирки в наклонном положению к фону, используя пленочные шкалы.