- •1. Общие положения
- •Требования к отбору проб для анализа
- •Определение физических свойств природной воды
- •2. Полевые методы анализа природных вод
- •Определение рН при помощи раствора универсального индикатора Цель работы
- •Общие сведения
- •Цель работы
- •Общие сведения
- •Определение нитрит-иона (no2-) Цель работы
- •Общие сведения
- •Определение иона окисного железа Цель работы
- •Общие сведения
- •Цель работы
- •Общие сведения
- •Определение общего содержания железа
- •Объемные методы анализа
- •Тригонометрическое определение кальция Цель работы
- •Общие сведения
- •Определение хлорид-ионов капельным способом Цель работы
- •Определение содержания кальция в воде с использованием титриметра Цель работы
- •Общие сведения
- •3. Физико-химические методы анализа
- •Фотоколориметрический метод
- •Работа на кфк-2мп
- •Измерение Eh
- •Измерение рН
- •4. Обработка и оформление результатов анализа
- •Содержание
Определение нитрит-иона (no2-) Цель работы
Количественное определение содержания нитрит иона в воде с помощью реактива Грисса и стандартных окрашенных пленочных шкал.
Общие сведения
Метод основан на том, что нитриты в кислой среде взаимодействуют с реактивом Грисса, состоящим из уксуснокислого раствора сульфаниловой кислоты и альфанафтиламина, с образованием окрашенного соединения от слабо-розового до сиренево-красного цвета. Интенсивность появившейся окраски пропорциональна концентрации нитритов в воде.
Аппаратура, посуда, реактивы и растворы
Компаратор с плоскодонными пробирками. Раствор сульфаниловой кислоты (0.5 г в 150 мл 12% СН3 СООН).
Раствор - нафтиламина (0.25 г кипятить 20 мин с 20 мл Н2О и разбавить 150 мл 12% СН3 СООН).
Стандартная шкала NO2- на пленке.
Ход определения
В обычную пробирку, предварительно ополоснутую исследуемой водой, наливают 10 мл исследуемой воды, прибавляют 1 мл раствора сульфаниловой кислоты и 1 мл раствора альфанафтиламина (или 0,1 г сухого реактива Грисса), перемешивают и выдерживают раствор при комнатной температуре в течение 20-30 минут. Затем наливают раствор в стандартную колориметрическую пробирку до метки 5 мл и сравнивают окраску со шкалой, окрашенной на пленке с содержанием нитритов от 0.01 до 1.00 мг/см3. В качестве раствора сравнения используют исследуемую воду без реактивов. Если окраска жидкости окажется интенсивнее самого яркого эталона, раствор колориметрируют, рассматривая содержимое пробирки сбоку, а по-
лученный результат утраивают. Если и при рассмотрении сбоку окраска ярче крайнего эталона, воду разбавляют дистиллированной водой и определение повторяют.
Определение иона окисного железа Цель работы
Определение иона окисного железа (Fe3+) методом визуальной колориметрии с применением роданида аммония или калия и стандартных окрашенных пленочных шкал на трехвалентное железо.
Общие сведения
Железо в природных водах содержится в форме ионов Fe3+, Fe2+ , в виде органических соединений и в коллоидном состоянии. Окис-ное железо в больших количествах содержится только в кислых купоросных водах. При взаимодействии роданистого калия или аммония с раствором соли окисного железа образуется родановое железо, окрашивающее раствор в цвета от слабо желтовато-красного до ярко-красного, в зависимости от содержания железа. Реакция протекает только в кислой среде:
FeCl3 + 3NH4CNS = Fe(CNS)3 + 3NH4CI
Двухвалентное железо с роданид-ионом не реагирует.
Аппаратура, приборы, реактивы и растворы
Компаратор с плоскодонными пробирками.
Кристаллический KHSO4.
10%-ный раствор KSCN.
Стандартная шкала на Fe3+.
Ход определения
Исследуемую воду наливают в пробирку до метки 5 мл, прибавляют около 0,1 г KHSO4 и 0,25 мл (5 капель) 10%-ного раствора KSCN. Раствор взбалтывают стеклянной палочкой-мешалкой и через 3 минуты колориметрируют в компараторе, рассматривая окраску сверху и сравнивая ее со стандартной окрашенной шкалой на пленке, и содержащей Fe3+ 0,1 - 0,5 -0,8- 1,0 - 1,5-2,0 мг/см3. Если смотрят сбоку, то результат умножают на 3.
ОПРЕДЕЛЕНИЕ СУММЫ ЖЕЛЕЗА (Fe3* и Fe2+)