- •660025, Г. Красноярск, ул. Вавилова, 66 а
- •1.1.Распространение в природе и получение
- •1.2 Физические свойства
- •Химические свойства
- •Соединения s – металлов
- •1.6.Применение
- •Элементы іііа – группы
- •Распространение в природе и получение
- •Физические свойства
- •Химические свойства
- •Соединения металлов
- •2.1.4. Применение
- •Глава 3. Химия переходных металлов
- •В периоде с ростом z восстановительные свойства металлов уменьшаются, достигая минимума у элементов iв группы (табл.3.1.). Тяжелые металлы viiiв и iв групп за свою инертность названы благородными.
- •3.1. Элементы 1в группы
- •3.1.1. Распространение в природе и получение
- •3.1.2.Физические свойства
- •3.1.3. Химические свойства
- •3.1.4. Соединения металлов
- •3.1.5.Применение
- •3.2. Элементы подгруппы II a
- •3.2.1.Распространение в природе и получение
- •3.2.2.Физические свойства
- •3.2.3. Химические свойства По химическим свойствам Zn и его аналоги менее активны, чем подгруппа Са. В ряду от Zn к Hg-химическая активность металлов уменьшается (см. Табл.3.3.).
- •3.2.4. Соединения металлов
- •3.2.5. Применение
- •3.3. Элементы подгруппы iiia
- •3.3.1. Способы получения
- •3.3.2.Физические и химические свойства
- •3.3.3. Соединения металлов
- •3.3.4. Применение
- •3.4. Элементы подгруппы ivb
- •3.4.1.Распространение в природе и получение
- •3.4.2.Физические свойства
- •3.4.3. Химические свойства
- •3.4.4. Соединения металлов
- •3.4.5. Применение
- •3.5. Элементы подгруппы vb
- •3.5.1.Распространение в природе и получение
- •3.5.1.Физические свойства
- •3.5.2. Химические свойства
- •3.5.4. Cоединения металлов
- •3.5.5.Применение
- •3.6. Элементы подгруппы viв
- •3.6.1. Распространение в природе и получение
- •В промышленности чистый хром получают из хромистого железняка:
- •Вольфрам, молибден получают из соответствующих оксидов, например:
- •3.6.2.Физические свойства
- •3.6.3. Химические свойства
- •3.6.4. Соединения металлов
- •3.6.5. Применение
- •3.8. Элементы подгруппы VII b
- •3.8.1. Распространение в природе и получение
- •3.8.2.Физические свойства
- •3.8.4. Химические свойства
- •3.8.5.Соединения металлов
- •3.8.6. Применение
- •3.9.2. Физические свойства
- •3.9.3. Химические свойства
- •3.9.4.Соединения металлов
- •3.9.5. Применение
- •3.9. Элементы VIII в группы (платиновые металлы)
- •3.9.1. Распространение в природе и получение
- •В виде соединений находятся в Си- Ni сульфидных рудах.
- •3.9.2. Физические свойства
- •3.9.3. Химические свойства
- •3.9.4.Соединения металлов
- •3.9.5.Применение
- •Глава 4. Лантаноиды и актиноиды
- •4.1. Электронные конфигурации атомов лантаноидов и актиноидов и их свойства.
- •4. 1.1.Монотонно изменяющиеся
- •4.1.2.Периодически изменяющиеся свойства
- •4.2.Распространение f - элементов в природе и получение
- •4.3.Разделение смеси соединений лантаноидов (актиноидов)
- •4.3.1.Ионообменная хроматография
- •4. 3.2.Жидкостная экстракция
- •4.3.3.Разделение по изменению степени окисления
- •4.4.Физические свойства
- •4.5.Химические свойства
- •4.6.Соединения f-металлов
- •4.7.Применение
3.1.5.Применение
Медь широко применима в промышленности, электротехнике, для производства сплавов: бронза- Сu( 90%) Sn (10%) ; латунь- Сu( 60%) Zn (40%); мельхиор -Сu( 68%) Ni (30%) Mn( 1%) Fe(1%); монеты (1-5коп) -Сu( 95%) AI(5%); ( 10 коп) -Сu( 80%) Ni (20%).
Медь относится к микроэлементам, которые содержатся в минимальных количествах в организме человека, растений, животных. Присутствие их в организме необходимо для нормальной жизнедеятельности организмов.
Соединения меди: CuSO45H2O используют для минеральных красок, для борьбы с вредителями, болезнями растений в сельском хозяйстве. Сu2О- для окраски стекол, эмалей в красный цвет.
Серебро используют для покрытия радиодеталей (в целях повышения электропроводности и устойчивости к коррозии), для изготовления зеркал (нитрат серебра), в фотографии (хлорид и бромид серебра), медицине, гальванотехнике.
Сплавы серебра с медью служат для изготовления ювелирных изделий, монет, химической посуды, медицинских инструментов, предметов домашнего обихода.
Золото является главным валютным металлом большинства стран. В виду мягкости золото широко применимо в виде сплавов: с медью, серебром, платиной. Золотые изделия обычно изготавливают с медью (58,3 % Аu – 583 проба). Этот сплав менее ковок и более тверд, чем чистое золото.
Металлическое золото и его сплавы применяют для изготовления лабораторной посуды, деталей аппаратов, применяемых в физико-химических исследований, а также для покрытий различных предметов из фарфора, металла. АuС13 применим для получения красного стекла (золотой рубин). Изотопы Аu применяют в медицине для лечения злокачественных заболеваний.
Вопросы и упражнения
Напишите электронные формулы металлов. Назовите их характерные степени окисления.
Назовите важнейшие природные соединения меди. В чем состоит сущность пирометаллургического производства меди?
В чем состоит сущность рафинирования меди? Какой анод применяется при электролизе? Составьте соответствующие уравнения.
В чем состоит сущность извлечения золота из золотоносных пород обработкой их раствором цианида натрия? Приведите соответствующие уравнения реакций.
Напишите уравнение реакции взаимодействия меди с концентрированной соляной кислотой.
Закончите уравнения реакций и найдите коэффициенты: Сu + HNO3 (раз.) →, Ag + HN03 (раз.) →, Сu + HNO3 (конц.) → NO2+ …., Ag + HNО3 (конц.) → NO2 + ..., Сu + H2SO4 (конц.) → NO2 + ..
Напишите уравнение реакции образования гидроксида меди (II)? Какие комплексы образует при взаимодействии в концентрированных растворах щелочей?
Какие комплексные соединения образует CuCl с хлоридами щелочных металлов и аммиаком? Выразите общими формулами.
При добавлении к раствору сульфата меди (II) иодида калия выделяется йод. Как объяснить это?
Какие соединения элементов данной подгруппы диспропорционируют, а какие окисляются кислородом воздуха?
3.2. Элементы подгруппы II a
Zn, Cd, Hg – элементы II группы побочной подгруппы с конфигурацией внешнего электронного уровня nS2(n-1)d10. Конфигурация 6S2-характеризуется высокой устойчивостью, поэтому устойчивая степень окисления этих элементов +2 (сходство с элементами подгруппы 2А). В отличие от элементов подгруппы 2А, цинк, кадмий, ртуть не образуют устойчивых пероксидов, гидридов, нитридов.