- •Общая химия Сборник методических материалов
- •Киров - 2004
- •Решение
- •Раствор
- •Расчеты в объемном анализе
- •Основные расчетные формулы
- •Погрешности анализа и точность вычислений
- •Метод нейтрализации
- •Перманганатометрия
- •Примеры решения типовых задач
- •Примеры решения типовых задач.
- •Контрольные вопросы для самопроверки
- •Учение о растворах
- •Примеры решения типовых задач
- •Программа контрольной работы n 1
- •I. Термодинамика
- •II. Химическая кинетика и химическое равновесие
- •III. Коллигативные свойства растворов
- •Контрольные вопросы для самопроверки
- •Примеры решения типовых задач Используемые обозначения и размерности
- •Основные расчетные формулы
- •Вопросы для самопроверки
- •Тема. Буферные системы
- •Примеры решения типовых задач
- •Задача 2. Вычисление произведения растворимости
- •Разделы, выносимые на самостоятельную подготовку: 1) номенклатура комплексных соединений, 2) геометрия комплексных соединений.
- •Письменнное задание к занятию № 1.
- •Задания 1 и 2 выполните в виде таблицы по образцу
- •Тема: Биогенные элементы
- •Азот - макробиогенный элемент
- •Ситуационные задачи
- •Приложение
- •Термодинамические константы веществ
- •Стандартные ов-потенциалы в водных растворах
- •Константы нестойкости некоторых комплексных ионов
- •Произведения растворимости некоторых малорастворимых электролитов при 250с
- •Константы диссоциации слабых электролитов в водных растворах 298 к
- •Основные понятия термодинамики
- •2 Начало термодинамики
- •Буферные растворы
- •Окислительно-восстановительные процессы
- •Оглавление
- •Буферные системы …………………………………………………………………...... 46
Термодинамические константы веществ
Вещество |
Состояние |
Н°298 кДж/моль |
S°298 Дж/моль•К |
G°298 кДж/моль |
Вещество |
Состояние |
Н°298 кДж/моль |
S°298 Дж/моль•К |
G°298 кДж/моль |
BaO |
Т |
553.9 |
70.5 |
525.4 |
Н2 |
г |
0 |
130.7 |
0 |
BaO2 |
Т |
630.6 |
|
|
Н2О |
ж |
286.0 |
70.0 |
237.4 |
Al2(SO4)3 |
Т |
-3434 |
239.2 |
-3101 |
Н2О |
г |
241.9 |
188.9 |
228.8 |
СН4 |
Г |
74.9 |
186.4 |
50.9 |
Н+ |
р |
0 |
0 |
0 |
С2Н2 |
Г |
226.7 |
200.8 |
209.2 |
ОН |
р |
230.2 |
10.9 |
157.4 |
С2Н4 |
Г |
52.3 |
219.4 |
68.1 |
H2SO4 |
ж |
-811 |
156.9 |
-690.3 |
С2Н6 |
Г |
84.7 |
229.5 |
32.9 |
MgO |
Т |
601 |
26.9 |
569.6 |
С6Н6 |
Ж |
82.09 |
26,9 |
124.5 |
Mg(NO3)2 |
Т |
790 |
164 |
690 |
С2Н5ОН |
Ж |
277.7 |
160.7 |
174.8 |
NH3 |
г |
46.2 |
192.6 |
16.7 |
СН3СООН |
Ж |
487.0 |
159.8 |
392.4 |
NH4Cl |
Т |
315.0 |
96.0 |
|
СО |
Г |
110.6 |
197.7 |
137.2 |
NH4NO3 |
Т |
366.0 |
151.0 |
|
СО2 |
Г |
393.8 |
213.8 |
394.6 |
(NH4)2SO4 |
Т |
1181.0 |
220.0 |
901.3 |
BaCO3 |
Т |
-1202 |
112.1 |
-1139 |
N2 |
Г |
0 |
192.0 |
0 |
Са |
Т |
0 |
41.6 |
0 |
N2O |
Г |
81.6 |
220.0 |
|
СаСО3 |
Т |
1207.7 |
91.6 |
1129.6 |
NO |
Г |
90.4 |
210.6 |
86.7 |
СаО |
Т |
635 |
39.7 |
603.6 |
NO2 |
Г |
33.8 |
240.5 |
51.8 |
Са(ОН)2 |
Т |
986.8 |
83.4 |
699.2 |
HNO3 |
Ж |
173.0 |
156.2 |
79.9 |
СаНРО4•2Н2О |
Т |
2403 |
189.0 |
215.3 |
Na2O |
Т |
430.6 |
71.1 |
376.6 |
CH3OH |
Ж |
-238.5 |
126.8 |
-166.2 |
NaHCO3 |
Т |
914.0 |
102.0 |
852 |
HCl |
Г |
92.4 |
186.9 |
94.5 |
О2 |
Г |
0 |
205.0 |
0 |
CuSO4 |
Т |
771.4 |
109.3 |
662.2 |
Pb(NO3)2 |
Т |
-451.7 |
217.9 |
-256.9 |
CuO |
Т |
162.1 |
42.7 |
129.5 |
Р4О10 |
Т |
2984.0 |
228.8 |
2697.8 |
CuCO3 |
Т |
595.4 |
92.9 |
518.3 |
Н3РО4 |
Ж |
1271.9 |
200.8 |
1147.2 |
Cu(NO3)2 |
Т |
307.1 |
193.0 |
114.2 |
PbS |
Т |
94.3 |
91.2 |
92.7 |
Fe2O3 |
Т |
822.7 |
87.5 |
740.8 |
Глюкоза |
Т |
1273.0 |
|
919.5 |
CH3CHO |
Ж |
-166.0 |
264.2 |
-- |
ZnS |
т |
-205.4 |
57.7 |
-200.7 |
Fe |
Т |
0 |
27.2 |
0 |
SO2 |
Г |
297.2 |
248.2 |
300.4 |
PbO |
Т |
-219 |
66,1 |
-189,1 |
KCl |
Т |
-436,6 |
82,6 |
-409 |
С |
Т |
0 |
5.7 |
0 |
Al2O3 |
Т |
-1676 |
50,9 |
-1582 |
FeO |
Т |
263.7 |
58.8 |
|
SO3 |
Г |
376.2 |
256.4 |
370.0 |
KclO3 |
Т |
-514 |
151,6 |
-425,5 |
|
|
|
|
|
Таблица 2