Контрольные вопросы для самопроверки

1. Какие реакции называют обратимыми по направлению?

2. Что такое химическое равновесие? Кинетические и термодинамические условия химического равновесия.

3. Перечислите признаки, характеризующие состояние химического равновесия.

4. Изобразите графически зависимость скорости прямой и обратной реакций от времени, укажите состояние равновесия.

5. Из приведенных ниже значений термодинамических функций укажите, которые являются критерием состояния равновесия (при p,T=const)

а) в изолированной системе

б) в закрытой системе:

1) ∆H<0 2) ∆H>0 3) ∆H=0 4) ∆S<0 5) ∆S>0 6) ∆S=0 7) ∆G<0 8) ∆G>0 9) ∆G=0

6. Приведите математическое выражение закона действующих масс для химического равновесия. Что называют константой равновесия реакции? зависит ли эта величина от природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, давления?

7. Числовое значение константы равновесия определяет глубину превращения исходных веществ в продукты реакции. Если константа скорости прямой реакции много меньше константы скорости обратной реакции, то как это влияет на числовое значение константы равновесия и выход продуктов реакции?

8. Почему в выражение константы равновесия не входят концентрации веществ, находящихся в твердой фазе?

9. Что следует понимать под сдвигом химического равновесия? Что означает смещение равновесия в сторону прямой реакции? В сторону обратной реакции?

Учение о растворах

Тема: Коллигативные свойства растворов.

Содержание темы. Растворы. Значение растворов и воды в жизнедеятельности человека. Растворимость. Термодинамика процесса растворения. Растворимость газов в жидкостях. Законы Генри, Дальтона, Сеченова. Причины кессонной болезни. Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов. Диффузия, осмос, осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Роль осмоса и осмотического давления в биологических системах. Осмотическое давление плазмы крови. Онкотическое давление. Изо-, гипо- и гипертонические растворы. Плазмолиз и гемолиз. Законы Рауля: понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения растворов по сравнению с чистым растворителем. Коллигативные свойства разбавленных растворов электролитов, изотонический коэффициент.

Разделы, выносимые на самостоятельную проработку: растворимость газов в жидкостях, законы Генри, Дальтона, Сеченова. Законы Рауля: понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором, понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения растворов по сравнению с чистым растворителем.

Письменное задание для самостоятельной проработки. Разберите примеры решения типовых задач 2 и 3; ГЗХ, примеры 2 и 3, гл. VI-3; ситуационные задачи 12, 14. Выполните задания по вариантам:

Вариант 1: 1) Рассчитайте, при какой температуре должен кипеть раствор, содержащий 54 г глюкозы в 250 г воды. 2) Раствор, содержащий 4,2 г гидроксида калия в 500 г воды, замерзает при –0,515С. Найдите изотонический коэффициент.

Вариант 2:1)Раствор, содержащий 0,75 г мочевины в 50 г воды, замерзает при –0,465С. Рассчитайте молярную массу мочевины. 2) Раствор, содержащий 16,05 г Ba(NO₃)₂ в 500 граммах воды, кипит при 100,122С. Рассчитайте изотонический коэффициент.

Вариант 3: 1) Рассчитайте температуру кипения раствора, содержащего 10 г нитробензола, С₆Н₅NO₂, в 100 г бензола. Эбулиоскопическая постоянная бензола равна 2,57, а его температура кипения 80,2С. 2) Температура замерзания водного раствора, содержащего 1,7 г хлорида цинка в 250 г воды, равна –0,23С. Рассчитайте изотонический коэффициент и кажущуюся степень диссоциации ZnCl₂ в этом растворе.

Домашнее задание для подготовки к занятию: ЕОХ гл. 2, СОХЖ с. 139-151, ЛББХ, гл 4. Разберите пример решения типовой задачи 1 и ГЗХ, пример 4, гл.VI-3.

Письменно выполните следующие задания:

1. Определите осмотическое давление крови лягушки, если молярная концентрация крови при 7С равна 0,22 моль/л.

2. Чему равно осмотическое давление раствора при 20С, в 100 мл которого содержится 6,33 г гематина (М = 633 г/моль).

3. Что произойдет с эритроцитами, если их поместить в 3 М раствор глюкозы? Р_осм крови при 37С равно 770 кПа.

4. Рассчитайте молярную концентрацию хлорида натрия в его изотоническом растворе.

5. Разберите ситуационные задачи 5, 11, 12, 13, 14, 24, 25, 37, 39, 49.

Факультативно. Решите задачи: ГЗХ ,1985  № 463, 466, 468, 471, 477, 482, 483; 1981  № 458, 461, 462, 465, 471, 476, 477.

Пример билета тестового контроля:

1. Осмос – это самопроизвольный процесс диффузии через полупроницаемую мембрану: 1. растворителя в менее концентрированный раствор

2. растворителя в более концентрированные раствор

3. растворенного вещества в менее концентрированный раствор

4. растворенного вещества в более концентрированный раствор

2. В изотоническом растворе эритроциты подвергаются:

1. гемолизу 2. плазмолизу 3. гидролизу 4. электролизу 5. не изменяются

3. Молярная концентрация - означает содержание числа моль растворенного вещества:

1. в 1 л раствора 2. в 1 л растворителя 3. в 1 кг раствора 4. в 1 кг растворителя 5. в 100 г растворителя.

4. Изотонический коэффициент для растворов электролитов:

1. равен единице 2. равен нулю 3. меньше единицы 4. больше единицы

5. Раствор, содержащий 10 г глицерина (М = 82 г/моль) в 300 мл при 27С имеет осмотическое давление, равное… и по отношению к крови является:

1. изотоническим 2. гипертоническим 3. гипотоническим