- •Общая химия Сборник методических материалов
- •Киров - 2004
- •Решение
- •Раствор
- •Расчеты в объемном анализе
- •Основные расчетные формулы
- •Погрешности анализа и точность вычислений
- •Метод нейтрализации
- •Перманганатометрия
- •Примеры решения типовых задач
- •Примеры решения типовых задач.
- •Контрольные вопросы для самопроверки
- •Учение о растворах
- •Примеры решения типовых задач
- •Программа контрольной работы n 1
- •I. Термодинамика
- •II. Химическая кинетика и химическое равновесие
- •III. Коллигативные свойства растворов
- •Контрольные вопросы для самопроверки
- •Примеры решения типовых задач Используемые обозначения и размерности
- •Основные расчетные формулы
- •Вопросы для самопроверки
- •Тема. Буферные системы
- •Примеры решения типовых задач
- •Задача 2. Вычисление произведения растворимости
- •Разделы, выносимые на самостоятельную подготовку: 1) номенклатура комплексных соединений, 2) геометрия комплексных соединений.
- •Письменнное задание к занятию № 1.
- •Задания 1 и 2 выполните в виде таблицы по образцу
- •Тема: Биогенные элементы
- •Азот - макробиогенный элемент
- •Ситуационные задачи
- •Приложение
- •Термодинамические константы веществ
- •Стандартные ов-потенциалы в водных растворах
- •Константы нестойкости некоторых комплексных ионов
- •Произведения растворимости некоторых малорастворимых электролитов при 250с
- •Константы диссоциации слабых электролитов в водных растворах 298 к
- •Основные понятия термодинамики
- •2 Начало термодинамики
- •Буферные растворы
- •Окислительно-восстановительные процессы
- •Оглавление
- •Буферные системы …………………………………………………………………...... 46
Оглавление
Введение ………………………………………………………………………………... 3
Растворы. Способы выражения концентраций растворов…………………………... 4
Введение в количественный анализ. Теоретические основы объемного
(титриметрического) анализа ………………………………………………………... 9
Кислотно-основное титрование (метод нейтрализации) …………………………… 14
Оксидиметрия. Перманганатометрия ……………………………………………….. 15
Энергетика химических реакций …………………………………………………….. 17
Кинетика химических реакций ………………………………………………………. 23
Химическое равновесие ………………………………………………………………. 27
Коллигативные свойства растворов ………………………………………………..... 31
Растворы электролитов. Сильные и слабые электролиты. Гидролиз солей ………. 38
Растворы электролитов. Теория кислот и оснований. Ионное произведение воды.
Водородный показатель рН …………………………………………………….…… 43
Буферные системы …………………………………………………………………...... 46
Гетерогенные равновесия и процессы. Константа (произведение)
растворимости ...….…………………………………………………………….…..… 52
Окислительно-восстановительные процессы ……………………………………...… 56
Комплексные соединения …………………………………………………………...… 61
Биогенные элементы ………………………………………………………………...… 66
Ситуационные задачи …………………………………………………………………. 70
Приложение ………………………………………………………………………...….. 73