Тестові питання до теми 9

1. Закінчіть вислів: Відновник – це ...

а) речовина, до складу якої входить елемент, який під час хімічної реакції віддає електрони;

б) заряджена частинка, що утворилася з атомів унаслідок втрати або приєднання електронів;

в) речовина, до складу якої входить елемент, який під час хімічної реакції приєднує електрони;

г) речовина, яка в розчині проводить електричний струм;

д) речовина, яка в розчині не проводить електричного струму.

2. Закінчіть вислів: Окисник – це ...

а) речовина, до складу якої входить елемент, який під час хімічної реакції віддає електрони;

б) заряджена частинка, що утворилася з атомів унаслідок втрати або приєднання електронів;

в) речовина, до складу якої входить елемент, який під час хімічної реакції приєднує електрони;

г) речовина, яка в розчині проводить електричний струм;

д) речовина, яка в розчині не проводить електричного струму.

67

3. Реакції, які відбуваються зі зміною ступенів окиснення елементів називаються ...

а) обмінними; б) екзотермічними; в) окисно-відновними;

г) ендотермічними; д) каталітичними.

4. З наведеного переліку виберіть окисно-відновну реакцію:

а) CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O;

б) HCl + NaOH = NaCl + H₂O;

в) NaCl + AgNO₃ = AgCl + NaNO₃;

г) BaCl + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl;

д) Na₂SiO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂SiO₃.

5. Процес втрати атомом електронів називається ...

а) окиснення; б) відновлення; в) розчинення;

г) іонізація; д) дисоціація.

6. Процес приєднання атомом електронів називається ...

а) окиснення; б) відновлення; в) розчинення;

г) іонізація; д) дисоціація.

7. Що називають рівноважним окисно-відновним потенціалом?

а) потенціал, який виникає на межі між електродом і розчином, що містить окиснену і відновлену форму речовини;

б) різницю потенціалів між електродом, зануреним у дану хімічну систему, і стандартним водневим електродом;

в) електродний потенціал, виміряний за стандартних умов, коли кон-центрація окисненої і відновленої форми речовини дорівнюють одиниці.

8. Що називають окисно-відновним електродним потенціалом?

а) потенціал, який виникає на межі між електродом і розчином, що містить окиснену і відновлену форму речовини;

б) різницю потенціалів між електродом, зануреним у дану хімічну систему, і стандартним водневим електродом;

в) електродний потенціал, виміряний за стандартних умов, коли концентрація окисненої і відновленої форми речовини дорівнюють одиниці.

68

9. Що називають стандартним окисно-відновним потенціалом?

а) потенціал, який виникає на межі між електродом і розчином, що містить окиснену і відновлену форму речовини;

б) різницю потенціалів між електродом, зануреним у дану хімічну систему, і стандартним водневим електродом;

в) електродний потенціал, виміряний за стандартних умов, коли концентрація окисненої і відновленої форми речовини дорівнюють одиниці.

10. В електрохімічному ряду напруг метали розташовуються ...

а) у порядку зростання значень їхніх стандартних електродних потенціалів;

б) у порядку зменшення значень їхніх стандартних електродних потенціалів;

в) у порядку зростання значень відносних електронегативностей;

г) у порядку зростання значень потенціалів іонізації.

11. З наведеного переліку виберіть метал, нездатний витісняти водень із розчинів кислот:

а) магній; б) натрій; в) кальцій; г) мідь; д) алюміній.

12. З наведеного переліку виберіть метал, здатний витіснити цинк з роз- чину цинк сульфату

а) магній; б) залізо; в) мідь; г) срібло; д) свинець.

13. З наведеного переліку виберіть метал, здатний витіснити свинець з розчину плюмбум нітрату

а) мідь; б) цинк; в) золото; г) срібло; д) ртуть.

14. Виходячи з ряду напруг металів можна стверджувати, що у водному розчині відбуватиметься така реакція:

а) Sn + MgSO₄ = SnSO₄ + Mg;

б) 2Ag + Ca(NO₃)₂ = 2 AgNO₃ + Ca;

в) Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu;

г) Pb + BaCl₂ = PbCl₂ + Ba.

15. Виходячи з ряду напруг металів можна стверджувати, що у водному розчині не відбуватиметься така реакція:

а) 2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂;

б) Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂;

в) Cu + 2HCl = CuCl₂ + H₂;

г) 6Li + H₃PO₄ = 2Li₃PO₄ + 3H₂.

69

16. Вкажіть тип окисно-відновної реакції Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂:

а) міжмолекулярна; б) внутрішньомолекулярна;

в) диспропорціювання; г) обмінна.

17. Вкажіть тип окисно-відновної реакції 2KClO₃ = 2KCl + O₂:

а) міжмолекулярна; б) внутрішньомолекулярна;

в) диспропорціювання; г) обмінна.

18. Вкажіть тип окисно-відновної реакції Cl₂ + H₂O = HCl + HClO:

а) міжмолекулярна; б) внутрішньомолекулярна;

в) диспропорціювання; г) обмінна.

19. З наведеного переліку виберіть метал, який у сполуках завжди вияв- ляє ступінь окиснення +1:

а) кальцій; б) калій; в) ферум; г) алюміній; д) магній.

20. У яких з перелічених сполук ступінь окиснення металу дорівнює +7?

а) FeSO₄; б) Cl₂O₇; в) KMnO₄; г) K₂Cr₂O₇; д) Cr(OH)₃.

21. Укажіть ступінь окиснення Нітрогену в сполуці N₂O₅.

а) +1; б) +2; в) +3; г) +4; д) +5.

22. Укажіть ступінь окиснення Нітрогену у речовині N₂.

а) +1; б) –3; в) +3; г) 0; д) +5.

23. Гідроген у сполуках з неметалами завжди має ступінь окиснення:

а) +1; б) –2; в) +2; г) 0; д) –1.

24. Укажіть найвищий ступінь окиснення Фосфору:

а) +3; б) +4; в) +5; г) +6; д) +7.

25. Алюміній в хімічних реакціях може бути:

а) тільки окисником; б) тільки відновником;

в) як окисником, так і відновником;

г) не вступає в окисно-відновні реакції.

26. Нітратна кислота в хімічних реакціях може бути:

а) тільки окисником; б) тільки відновником;

в) як окисником, так і відновником;

г) не вступає в окисно-відновні реакції.

27. Натрій нітрит в хімічних реакціях може бути:

а) тільки окисником; б) тільки відновником;

в) як окисником, так і відновником;

г) не вступає в окисно-відновні реакції.

70

28. Калій перманганат в хімічних реакціях може бути:

а) тільки окисником; б) тільки відновником;

в) як окисником, так і відновником;

г) не вступає в окисно-відновні реакції.

29. Який елемент у сполуках виявляє виключно негативний ступінь окиснення?

а) O; б) N; в) Н; г) F; д) Сl.

30. Гідроген пероксид у хімічних реакціях може бути:

а) тільки окисником; б) тільки відновником;

в) як окисником, так і відновником;

г) не вступає в окисно-відновні реакції.