- •Хімія з основами біогеохімії для студентів біологічного факультету
- •Затверджено
- •21 Грудня 2011 р.
- •Передмова
- •Витяг з робочої програми навчальної дисципліни “Хімія з основами біогеохімії”
- •Оцінювання знань студентів
- •Тема 1. Хімія як наука. Предмет хімії.
- •Теоретичні питання
- •Тестові завдання до теми 1
- •Практичні завдання і задачі до теми 1
- •Тема 2. Основні закони хімії. Газові закони Теоретичні питання
- •Тестові завдання до теми 2
- •Практичні завдання і задачі до теми 2
- •Тема 3. Найважливіші класи неорганічних сполук Теоретичні питання
- •Тестові завдання до теми 3
- •Практичні завдання і задачі до теми 3
- •Тема 4. Періодичний закон і періодична система елементів. Будова атома Теоретичні питання
- •Тестові завдання до теми 4
- •Практичні завдання до теми 4
- •Тема 5. Хімічний зв’язок і будоваречовини Теоретичні питання
- •Тестові завдання до теми 5
- •Практичні завдання до теми 5
- •Тема 6. Головні закономірності перебігу
- •Теоретичні питання
- •Тестові завдання до теми 6
- •Практичні завдання і задачі до теми 6
- •Тема 7. Дисперсні системи.
- •Теоретичні питання
- •Тестові завдання до теми 7
- •Практичні завдання і задачі до теми 7
- •Тема 8. Комплексні сполуки Теоретичні питання
- •Тестові питання до теми 8
- •Практичні завдання і задачі до теми 8
- •Тема 9. Окисно-відновні процеси. Основи електрохімії Теоретичні питання
- •Тестові питання до теми 9
- •Практичні завдання і задачі до теми 9
- •Додатки
- •Рекомендована література Основна:
- •Додаткова:
Практичні завдання і задачі до теми 9
Завдання 1
Підберіть коефіцієнти у рівнянні окисно-відновної реакції методами зміни ступенів окиснення та напівреакцій, вкажіть напівреакції окиснення і відновлення:
1) Cu + HNO3 (розв) = Cu(NO3)2 + NO + H2O;
2) KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O;
3) NaBiO3 + Na2SO3 + H2SO4 = Bi2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O;
4) H2O2 + KMnO4 + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + O2 + H2O;
5) FeSO4 + HNO3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + NO + H2O;
6) MnSO4 + PbO2 + HNO3 = HMnO4 + Pb(NO3)2 + PbSO4 + H2O;
7) Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 = Cr2 (SO4)3 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O;
8) NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 = MnSO4 + NaNO3 + K2SO4 + H2O;
9) KBiO3 + MnSO4 + H2SO4 = Bi2(SO4)3 + K2SO4 + KMnO4 + H2O;
10) KNO3 + MnO2 + KOH = K2MnO4 + KNO2 + H2O;
11) HCl + K2Cr2O7 = KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O;
12) Cr2(SO4)3 + H2O2 + KOH = K2CrO4 + K2SO4 + H2O;
13) KNO2 + KMnO4 + H2O = KNO3 + MnO2 + HNO3;
14) NaClO3 + MnO2 + NaOH = Na2MnO4 + NaCl + H2O;
15) SO2 + HClO4 + H2O = HCl + H2SO4.
71
Завдання 2
Обчисліть ЕРС гальванічного елемента, складеного з таких електродів, та запишіть напівреакції анодного і катодного процесів:
1) мідний електрод, занурений в 0,02 М розчин Cu(NO3)2, а цинковий – у 0,02 М розчин Zn(NO3)2;
2) мідний електрод, занурений в 0,01 М розчин Cu(NO3)2, а залізний – у 0,02 М розчин FeSO4;
3) срібний електрод, занурений в 0,02 М розчин AgNO3, а цинковий – у 0,02 М розчин ZnSO4;
4) кадмієвий електрод, занурений в 0,03 М розчин Cd(NO3)2, а алюмі-нієвий – в 0,03 М розчин AlCl3;
5) золотий електрод, занурений в 0,02 М розчин AuCl3, а цинковий – у 0,01 М розчин Zn(NO3)2;
6) нікелевий електрод, занурений в 0,03 М розчин NiSO4, а залізний – у 0,04 М розчин FeCl2;
7) один олов’яний електрод, занурений в 2 М розчин Sn(NO3)2, а другий – у 0,1 М розчин Sn(NO3)2;
8) срібний електрод, занурений в 0,25 М розчин AgNO3, а платиновий – у 1 М розчин Pt(NO3)2;
9) олов’яний електрод, занурений в 0,5 М розчин Sn(NO3)2, а cвинцевий – у 1 М розчин Pb (NO3)2;
10) мідний електрод, занурений в 2 М розчин Cu(NO3)2, а цинковий – у 0,5 М розчин Zn(NO3)2;
11) срібний електрод, занурений в 0,5 М розчин AgNO3, а нікелевий – у 0,5 М розчин NiSO4;
12) нікелевий електрод, занурений в 0,5 М розчин Ni(NO3)2, а залізний – у 0,05 М розчин Fe(NO3)2;
13) один платиновий електрод, занурений в 2 М розчин Pt(NO3)2, а другий – у 0,02 М розчин Pt(NO3)2;
14) золотий електрод, занурений в 1 М розчин AuCl3, а мідний – у 0,5 М розчин Cu(NO3)2;
15) один срібний електрод, занурений в 2 М розчин AgNO3, а другий – у 0,2 М розчин AgNO3.
Завдання 3
Через розчин мідного купоросу пропустили 1 Агод електрики. Скільки грамів міді виділилося на катоді?
Яка маса алюмінію виділиться на катоді при електролізі розплаву алюміній хлориду протягом 1 год за сили струму 10 А?
72
Якої сили повинен бути струм, щоб електролізом з розчину арґентум нітрату виділити срібло масою 1,08 г за 6 хв?
Через розчин цинк хлориду пропустили 96500 Кл електрики. При цьому виділилося 19,61 г цинку і 32,00 г хлору. Чому дорівнює вихід цих речовин за струмом? Запишіть рівняння катодного і анодного процесів.
Струм силою 2 А протягом 1 год 28 хв виділив на катоді 6,5 г металу (вважати, що вихід за струмом 100 %). Обчисліть молярну масу еквівалента металу.
Яка кількість електрики (Кл) необхідна, щоб повністю виділити нікелю з розчину, що містить його сульфат масою 30,9 г?
Під час електролізу розчину СuСl2 на аноді виділилося 560 мл газу (н.у.). Обчисліть, яка маса міді виділилася на катоді.
Яка маса срібла виділиться на катоді при пропусканні струму силою 6 А через розчин аргентум нітрату впродовж 30 хв?
Обчисліть, який об’єм кисню (н.у.) виділиться при пропусканні струму силою 6 А впродовж 30 хв через водний розчин KOH. Запишіть рівняння катодного і анодного процесів.
Обчисліть об’єм водню (н.у.), який виділиться при пропусканні струму силою 3 А впродовж 1 год через водний розчин сульфатної кислоти.
За 10 хв з розчину солі платини струм силою 5 А виділив 1,517 г платини. Обчисліть молярну масу еквівалента платини.
Яка молярна маса еквівалента кадмію, якщо для виділення 1 г кадмію з розчину його солі потрібно пропустити через розчин 1717 Кл електрики?
При проходженні через розчин солі тривалентного металу струму силою 1,5 А упродовж 30 хв на катоді виділилося 1,071 г цього металу. Обчисліть атомну масу металу.
При електролізі водного розчину Cr2(SO4)3 струмом силою 2 А маса катода збільшилася на 8 г. Упродовж якого часу проводили електро-ліз?
Під час електролізу водного розчину SnCl2 на аноді виділилося 4,48 л хлору (н.у.). Обчисліть, яка маса олова виділилася на катоді. Запишіть рівняння катодного і анодного процесів.
73