Додатки

Таблиця 1

СТАНДАРТНІ ЕНТАЛЬПІЇ І ЕНЕРГІЇ ГІББСА (кДж/моль) УТВОРЕННЯ ТА АБСОЛЮТНІ ЕНТРОПІЇ (Дж/(К∙моль))

ДЕЯКИХ РЕЧОВИН ЗА 25 ^оС

Речовина				Речовина
AgCl	–127,2	–109,9	96,2	KBr	–392,2	–379,2	96,4
Al2O3	–1676,8	–1583,3	51,0	KI	–327,6	–322,3	104,3
Al2S3	–509,0	–23,0	96,2	KClO3	–391,2	–289,9	143,0
BaCl2	–859,1	–811,4	123,8	LiCl	–408,3	–384,0	59,3
BaO	–553,9	–525,4	70,5	MgCl2	–641,1	–591,6	89,8
C (алмаз)	+1,828	+2,834	2,37	MgO	–601,8	–569,6	26,9
С (графіт)	0	0	5,74	N2	0	0	199,9
С2Н2 (г)	+226,7	+116,8	200,8	NH4Cl	–314,2	–302,2	94,6
СOCl2 (г)	–219,5	–205,3	2283,6	NH3	–46,2	–16,7	192,6
СО	–110,6	–137,2	197,7	NO	+90,3	+80,6	210,7
СO2	–393,8	–394,6	213,8	NO2	+33,0	+51,5	240,2
CS2 (p)	+88,7	+64,4	151,0	NaCl	–411,1	–384,0	72,1
CaC2	–59,9	–64,9	70,0	Na2CO3	–1137	–1047	136,4
CaCO3	–1207,7	–1129,6	91,6	NiO	–239,7	–211,6	38,0
CaCl2	–796,3	–748,9	104,7	O2	0	0	205,0
CaO	–635,0	–603,6	39,7	O3	142,3	162,7	238,8
Ca(OH)2	–986,8	–899,2	83,4	P (біл.)	0	0	41,1
Cl2	0	0	222,9	P (черв.)	–17,6	12,1	22,8
CuCl2	–215,7	–171,5	108,2	PCl3	–287,0	–260,5	311,7
CH4	–75,0	–50,9	186,0	PCl5	–374,9	–305,4	364,5
CuO	–156,0	–129,9	42,6	P4O10	–3014	–2743	280,6
Fe	0	0	27,2	H3PO4	–1267	–1134	200,8
FeCl3	–399,7	–334,2	142,4	PbO	–219,3	–189,1	66,1
FeO	–265,0	–244,5	60,8	PbO2	–276,6	–218,3	74,9
Fe2O3	–822,7	–740,8	87,5	SO3 (г)	–395,9	–317,2	256,7
Fe3O4	–1117,9	–1014,8	146,3	SO2	–297,2	–300,4	248,2
H2	0	0	130,7	H2S	–21,0	–33,8	205,7
HCl (г)	–92,4	–94,5	186,9	H2SO4	–814,2	–690,3	156,9
H2O (г)	–242,0	–228,8	188,9	SiO2	–911,6	–857,2	41,9

74

Речовина				Речовина
H2O (к)	–286,4	–298,4	44,1	SnO2	–580,8	–519,3	52,3
H2O (р)	–286,0	–237,4	70,0	TiO2	–943,9	–888,6	50,3
H2O2 (р)	–187,9	–120,5	109,6	ZnS	–205,6	–200,9	57,8
HF (г)	–268,0	–270,7	173,5	ZnO	–348,0	–318,2	43,9
KCl	–435,9	–408,0	82,6	ZnCl2	–415,3	–369,6	111,5

Таблиця 2

КОНСТАНТИ ДИСОЦІАЦІЇ ДЕЯКИХ СЛАБКИХ

КИСЛОТ І ОСНОВ У ВОДНИХ РОЗЧИНАХ ЗА 25 ^оС

Кислота/основа	Формула	Константи дисоціації
Аміак	NH3  H2О	K = 1,810^–5
Арсенатна кислота	H3AsO4	K1 = 5,610^–3 K2 = 1,710^–7 K3 = 2,9510^–12
Арсенітна кислота	H3AsO3	K1 = 5,810^–10 K2 = 3,210^–14
Ацетатна кислота	CH3COOH	K = 1,810^–5
Карбонатна кислота	H2CO3	K1 = 4,510^–7 K2 = 4,810^–11
Боратна (орто) кислота	H3BO3	K1 = 7,110^–10 K2 = 1,810^–13 K3 = 1,610^–14
Гідразин	N2H4  H2О	K = 9,310^–^7
Гідроген пероксид	H2О2	K = 2,0  10^–12
Нітритна кислота	HNO2	K = 5,110^–^4
Оксалатна кислота	H2C2O4	K1 = 5,610^–2 K2 = 5,40^–5
Сульфідна кислота	H2S	K1= 1,010^–7 K2 = 1,2310^–^1^8
Сульфітна кислота	H2SO3	K1 = 1,710^–2 K2 = 6,210^–8
Флуоридна кислота	HF	K1 = 6,810^–4
Форміатна кислота	HCOOH	K = 1,810^–4
Фосфатна (орто) кислота	H3PO4	K1 = 7,610^–^3 K2 = 6,210^–^8 K3 = 4,210^–^13
Ціанідна кислота	HCN	K = 7,910^–10

75

Таблиця 3

ДОБУТКИ РОЗЧИННОСТІ

ДЕЯКИХ МАЛОРОЗЧИННИХ РЕЧОВИН ЗА 25 ^ОС

Речовина	ДР	Речовина	ДР
AgBr	6,3  10^–^13	Fe(OH)2	1,0  10^–1^5
AgCl	1,8  10^–^10	Fe(OH)3	3,2  10^–38
Ag2CrO4	1,1  10^–^12	FeCO3	3,5  10^–11
AgI	8,3  10^–1^7	FeS	5,0  10^–18
Ag2S	6,3  10^–50	Hg2S	1,0  10^–47
Ag2SO4	1,6  10^–5	HgS (чорн.)	1,6  10^–52
Al(OH)3	1,0  10^–32	MgCO3	2,1  10^–^5
BaCO3	5,1  10^–9	MnS	2,5  10^–10
BaCrO4	1,2  10^–10	NiS	1,0  10^–^2^4
BaSO4	1,1  10^–10	PbBr2	9,1  10^–^6
CaCO3	4,8  10^–9	PbCl2	1,6  10^–^5
CaC2O4	2 ,3 10^–9	PbІ2	1,1  10^–^9
CaF2	4,0  10^–11	PbS	2,5  10^–^2^7
CaSO4	1,3  10^–4	PbCrO4	1,8  10^–14
Сa3(PO4)2	2,0  10^–29	PbSO4	1,6  10^–8
Сd(OH)2	2,2  10^–14	Sn(OH)2	6,3  10^–27
CdS	7,9  10^–27	Sn(OH)4	1  10^–57
CoS	2,0  10^–2^5	SrCO3	1,1   10^–1^0
Cu(OH)2	2,2  10^–20	SrSO4	3,2  10^–7
CuS	6,3  10^–36	Zn(OH)2	1,2  10^–17
Сu2S	2,5  10^–^48	ZnS	1,6  10^–24

76

Таблиця 4

СТАНДАРТНІ ЕЛЕКТРОДНІ ПОТЕНЦІАЛИ E⁰ ДЕЯКИХ ОКИСНО-ВІДНОВНИХ СИСТЕМ У ВОДНИХ РОЗЧИНАХ

Електродний процес	Е^0, B	Електродний процес	Е^0, B
Li^+ + 1ē = Li	–3,045	Cu^2+ + 1ē = Cu^+	+0,158
Rb^+ + 1ē = Rb	–2,295	Сu^2+ + 2ē = Cu	+0,337
K^+ + 1ē = K	–2,924	2H2O + O2 + 4ē = 4OH^–	+0,401
Cs^+ + 1ē = Cs	–2,923	I2 + 2ē = 2I^–	+0,536
Ba^2+ + 2ē = Ba	–2,90	+ 1ē =	+0,564
Ca^2+ + 2ē = Ca	–2,866	+ 2H2O + 3ē = MnO2 + 4OH^–	+0,588
Na^+ + 1ē = Na	–2,714	O2 + 2H^+ + 2ē = H2O2	+0,682
Mg^2+ + 2 ē = Mg	–2,363	Fe^3+ + 1ē = Fe^2 +	+0,771
Al^3+ + 3ē = Al	–1,663	Ag^++ 1ē = Ag	+0,799
Mn^2+ + 2ē = Mn	–1,192	Hg^2+ + 2ē = Hg	+0,852
Cr^2+ + 2ē = Cr	–0,852	+ 10H^+ + 8ē = + 3H2O	+0,880
Zn^2+ + 2ē = Zn	–0,763	HNO2 + H^+ +1ē = NO + H2O	+1,000
Cr^3+ + 3ē = Cr	–0,744	Br2 + 2ē = 2	+1,087
Fe^2+ + 2ē = Fe	–0,440	O2 + 4H^++ 4ē = 2H2O	+1,229
Cd^2+ + 2ē = Cd	–0,403	MnO2 + 4H^+ + 2ē = Mn^2 + + 2H2O	+1,228
Co^2+ + 2ē = Co	–0,277	+ 14H^++ 6 ē = 2Cr^3 ++ 7H2O	+1,333
Ni^2+ + 2ē = Ni	–0,250	Cl2 + 2 ē = 2Cl^-	+1,359
Sn^2+ + 2ē = Sn	–0,136	PbO2 + 4H^+ + 2ē = Pb^2+ + 2H2O	+1,455
Pb^2+ + 2ē = Pb	–0,126	Au^3 + + 3ē = Au	+1,498
+ 4H2O + 3ē = Cr^3+ + 8OH^–	–0,125	+ 8H^+ + 5ē = Mn^2 + + 4H2O	+1,507
Fe^3+ + 3ē = Fe	–0,037	+ 4H^+ + 3ē = MnO2 + 2H2O	+1,692
2H^+ + 2ē = H2	0,000	H2O2 + 2H^+ +2ē = 2H2O	+1,776
Sn^4 + + 2ē = Sn^2+	+0,15	F2 + 2ē = 2F^–	+2,870

77