- •29.Химический реактор. Емкостной реактор. Емкостной реактор проточный. Колонный и насадочный реактор.
- •30.Реактор с непрерывным твердым реагентом. Вращающийся цилиндрический реактор. Реактор с просыпающимся навстречу газу твердым реагентом. Реактор с «кипящим» слоем.
- •31.Трубчатый реактор. Трубчатый реактор типа печь.
- •32.Основные структурные элементы реакторов на примере многослойного реактора, оснащенного системой теплообмена.
- •33. Процесс, происходящий в реакционной зоне (для каталитического и газожидкостного взаимодействия).
- •34.Модель и моделирование.
- •35. Физическое и математическое моделирование.
- •36.Математичекое моделирование химических процессов и реакторов.
- •38.Гомогенный химический процесс: простая необратимая реакция
- •39. Гомогенный химический процесс: простая обратимая реакция.
- •41. Гомогенный химический процесс: сложная реакция, параллельная схема превращения.
- •42. Гомогенный химический процесс: сложная реакция, последовательная схема превращения.
- •43. Общие положения.
- •44. Гетерогенный химический процесс:Система"газ(жидкость)-твердое(полностью реагирующее)"
- •45.Гетерогенный химический процесс:Лимитирующие стадии и режимы процессы.Скорость отдельной стадии процесса(реакция массоперенос)
- •46. Гетерогенный химический процесс:Система"газ-жидкость"
- •47. Общие представления о катализе
- •48. Технологические характеристики твердых катализаторов.
- •50. Основные факторы, влияющие на гетерогенные и католитические процессы.
- •51. Тепловые явления в хим.Процессе: гетерогенный процесса поверхности раздела фаз.
- •52.Критические тепловые явления в гетерогенном процессе: неоднозначность стационарных режимов;
- •53.Критические тепловые явления в гетерогенном процессе: гистерезис стационарных режимов.
- •54. Критические тепловые явления в гетерогенном процессе, практическое приминение критических режимов.
- •55. Этапы моделирования
- •56. Математическая модель периодического процесса в емкостном реакторе.
- •57. Математическая модель процессов в реакторах типа емкостной проточный реактор, реактор колонный, реактор с «кипящим» слоем и в реакционной зоне многослойного реактора.
- •59. Классификация процессов в химическом реакторе и их математических
- •62.Изотермический процесс в химическом реакторе. Режим идеального смешения периодического и идеального вытеснения. Простая обратимая реакция а↔ r
- •60. Анализ процесса в химическом реакторе.
- •62.Изотермический процесс в химическом реакторе. Режим идеального смешения периодического и идеального вытеснения. Простая обратимая реакция а↔ r
- •63. Изотермический процесс в химическом реакторе. Режим идеального смешения периодический и идеального вытеснения. Сложная реакция с параллельной схемой превращения.
- •64. Изотермический процесс в химическом реакторе. Режим идеального смешения, периодического и идеального вытеснения. Сложная реакция с последовательной схемой превращения.
- •67. Изотермический процесс в химическом реакторе. Режим идеального смешения в проточном реакторе. Сложные реакции.
- •66. Изотермический процесс в химическом реакторе. Режим идеального смещения в проточном реакторе. Простая обратимая реакция а↔r.
- •68. Неизотермический процесс в химическом реакторе. Организация теплообмена в реакторе и температурные режимы.
- •69. Неизотермический процесс в химическом реакторе. Режимы идеально смешивания периодического и идеального вытеснения. Анализ процесса.
- •70. Неизотермический процесс в химическом реакторе. Режимы идеального смешения периодический и идеального вытеснения с теплообменом. Сопоставление адиабатического процесса и изотермическим.
- •71. Неизотермический процесс в химическом реакторе. Температурный режим в проточном реакторе идеального смешения. Анализ процесса.
- •72. Неизотермический процесс в химическом реакторе. Температурный режим в проточном реакторе идеального смешения. Число стационарных режимов.
- •73. Неизотермический процесс в химическом реакторе. Температурный режим в проточном реакторе идеального смешения. Устойчивость стационарных режимов.
- •74. Неизотермический процесс в химическом реакторе. Температурный режим в проточном реакторе идеального смешения. Процесс с теплоотводом.
- •75. Неизотермический процесс в химическом реакторе. Сопоставление адиабатического процесса в проточных режимах идеального смешения и вытеснения.
- •76. Химическое производство как химико-технологическая система.
- •78.Подсистемы химико-технологической системы
- •79.Эелементы и связи химико-технологической системы
- •80. Анализ химико-технологической системы.
- •82. Сырьевая база химической промышленности.
- •83) Основные понятия и классификация сырья.
- •84.Вторичные материальные продукты.
- •85. Энергетическая база химической промышленности.
- •86.Классификация топлива- энергетических ресурсов.
- •87. Микробиологический синтез
- •89.Инженерная энзимология.
47. Общие представления о катализе
Катализ-изменение скорости или возбуждение химической реакции катализатором, т.е. веществами участвующими в реакции, но не входящими в состав конечных продуктов. Различают положительный(ускорение) и отрицательный (ингибирование, замедление реакций). Обычно термин катализ относят к положительному катализу. Вещества, замедляющие скорость реакции называют ингибиторами. Суть каталитического действия заключается в следующем. 1)Химические превращение протекает через образование активированного комплекса, обладающего избыточной энергией, достаточной для перестройки участвующих в нем молекул и образования новых химических связей, то есть получения новых веществ – продуктов реакции. Участвовать в образовании активированного комплекса могут только те молекулы, энергия которых превышает энергию активации его образования. Использование катализатора приводит к изменению реакционного пути за счет химического взаимодействия с компонентами реакции через образование активированного комплекса, обладающего меньшей энергией, чем полученного без участия катализаторы. 2)Промежуточное соединение, в которое входит катализатор, далее превращается в продукты, через другой активированный комплекс, но тоже образованный с меньшей затратой энергии. После второго этапа (стадии) реакции катализатор восстанавливает свой химический состав, и составляющие его компоненты не входят в состав продукта. Вне зависимости от того, как протекает химическая реакция (с участием катализатора или без него),исходное и конечное энергетическое состояние реагирующей системы, в том числе и энергия Гиббса не изменяется. Таким образом катализатор не сдвигает химическое равновесие в реагирующей системе, но ускоряет его достижения. Каталитическое превращение, описанное выше, осуществляется по стадийному механизму, когда одна некаталитическая реакция типа A+B Ea C+D заменяется совокупностью нескольких стадий последовательного взаимодействия реагентов с катализатором с образованием на каждой стадии активированного комплекса:
ЕА1 ЕА2
A+K (AK)* AK
AK+ B (ABK)* C+D+K
(1),
где (AK)*- активированный комплекс, образующийся на первой стадии
АК- промежуточное соединение А с катализатором К
К- катализатор
(ABK)* - активированный комплекс, образующийся на второй стадии
Еа – энергия активации каталитической реакции
Еа1 , Еа2 - соответственно энергии активации первой и второй стадии каталитической реакции, причем Еа1 <Еа и Еа2 < Еа.
Возможен слитный (ассоциативный, синхронный) механизм, включающий одновременное взаимодействие всех реагентов с катализатором и образование одного активированного комплекса:
(2)
А+В+К (АВК)* С+D+K
Катализаторы часто обладают избирательным действием( селективностью), то есть ускоряет лишь одну из термодинамически возможных реакций.Т.е. катализ является не только методом ускорения реакции, но и методом управления для направленного осуществления тех или иных превращений. Катализаторами могут быть элементарные вещества (металлы, активированный уголь), химические соединения (оксиды, сульфиды, хлориды), сложные комплексы и многоатомные молекулы, их смеси.
Специфика катализатора зависит как от его состава и строения, так и от вида химической реакции.
Классификация каталитических реакций основана на фазовом состоянии участников процесса
Гомогенный(реагирующие вещества и катализатор находятся в одной фазе (жидкой или газообразной).)
гетерогенные (реагирующие вещества и катализатор находятся в разных фазах (например, катализатор - твердый, а реагирующие вещества – в газовой или жидкой фазе).
микрогетерогенные каталитические реакция (занимает промежуточное место между гомогенным и гетерогенным.)В этом случае в качестве катализатора используют большие полимерные молекулы. В эту группу входят ферментативные реакции, в которых катализатором являются белковые молекулы сложного состава и строения (ферменты), микрогетерогенный катализ называют так же ферментативным.
Гомогенный и микрогетерогенный катализ – однофазные процессы и к ним применимы закономерности, характерные для гомогенных и газожидкостных химических процессов.
Гетерогенно-каталитический процесс
Место протекания гетерогенной каталитической реакции – поверхность твердого катализатора. Для ее увеличения используют пористые катализаторы, внутренняя площадь поверхности в которых достигает десятки и сотни квадратных метров в одном кубическом сантиметре. Наружная поверхность таких катализаторов в 103 -106 раз меньше внутренней, поэтому вклад наружной поверхности в общую скорость превращения можно не учитывать. Существенным преимуществом гетерогенно-каталитических процессов является простота разделения продуктов реакции и частиц катализатора для его повторного использования.