- •«Томский политехнический университет»
- •2 ВВЕДЕНИЕ
- •1.8. Произведение растворимости
- •Сильные электролиты диссоциируют полностью, поэтому константы диссоциации сильных электролитов бесконечно велики и в справочной литературе они не приводятся.
- •Электролит
- •Карбонат бария (ПР = 5,1·10–9) более растворим, чем сульфат бария (ПР = 1,1·10–10), поэтому равновесие этой реакции смещено в правую сторону.
- •Вычисляем константу равновесия этой реакции:
- •Растворитель
- •1. ПРАВИЛА РАБОТЫ И ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ
- •1.1. Общие правила работы в химических лабораториях
- •1.2. Правила техники безопасности
- •Происшествие
- •Первая помощь
- •ОЖОГИ
- •ОТРАВЛЕНИЯ
- •Отравление газами
- •Правила работы на рН-метре
- •Правила работы на кондуктометре
- •3. ОБРАБОТКА РЕЗУЛЬТАТОВ ЭКСПЕРИМЕНТА
- •3.4. Оформление отчета
- •Порядок выполнения опыта
- •Масса, г
- •Концентрация приготовленного раствора
- •соли
- •Порядок выполнения опыта
- •Порядок выполнения опыта
- •Порядок выполнения опыта
- •Порядок выполнения опыта
- •Порядок выполнения опыта
- •Порядок выполнения опыта
- •Порядок выполнения опыта
- •Порядок выполнения опыта
- •Порядок выполнения опыта
- •Порядок выполнения опыта
- •Порядок выполнения опыта
- •В пробирку поместите микрошпатель сухой соли NH4Cl и 2–3 капли однонормального раствора гидроксида натрия. Для ускорения реакции подогрейте раствор. Что наблюдаете в растворе? Составьте уравнение реакции в ионном и молекулярном виде.
- •6.2. Получение малорастворимых веществ
- •Порядок выполнения опыта
- •Лабораторная работа 3
- •Порядок выполнения опыта
- •Исследуемый
- •откуда
- •где λ∞ – табличная величина при 291 К или 298 К.
- •Зная степень электролитической диссоциации, вычисляют константу диссоциации вещества по известному уравнению:
- •Порядок выполнения опыта
- •моль/л
- •Исследуемый раствор
- •Дистиллированная вода
- •Глава 2. Растворы неэлектролитов
- •Глава 3. Растворы электролитов
- •Глава 6. Гидролиз
- •Приготовление раствора хлорида аммония
- •1. Почему дистиллированная вода не проводит электрический ток, а водопроводная проводит?
- •Элемент
- •KClO4
- •KClO3
- •KMnO4
- •CaCl2
- •MgCl2
- •MgSO4
- •MnCl2
- •MnSO4
- •CuCl2
- •CuSO4
- •NaOH
- •NaCl
- •NaBr
- •NaNO3
- •NaClO4
- •NaClO3
- •NiCl2
- •NiSO4
- •HgCl2
- •AgNO3
- •HClO4
- •ZnCl2
- •ZnSO4
- •Хлор
- •HCNO
- •Ионная сила раствора J
- •СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
- •ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ РАЗДЕЛ
- •ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ
2.2. Прибор рН-метр
Прибор рН-метр предназначен для определения водородного показателя растворов (рН) и окислительно-восстановительных потенциалов электродов. Действие этого прибора основано на измерении разности потенциалов (ЭДС) двух электродов – измерительного и вспомогательного, помещенных в испытуемый раствор.
Вкачестве вспомогательного электрода (электрода сравнения) обычно применяется хлорсеребряный электрод.
Вкачестве измерительного электрода в рН-метре используется стеклянный электрод. Поверхность стекла является твёрдым электролитом, отвечающим формуле:
| |
| |
– O – Si – O – Si – |
|
| |
| |
OK |
OK n , |
где К – катионы (Na+, K+, Li+, H+). При соприкосновении поверхности стекла с раствором на ней происходит реакция ионного обмена
К+(стекло) + Н+(раствор) = Н+(стекло) + К+(раствор)
и устанавливается ионное равновесие. При этом на границе электрода с раствором возникает скачок потенциала, величина которого, согласно уравнению Нернста, зависит от температуры и активности ионов:
ϕр = ϕ0 + RTnF lna(Н+),
где ϕр – равновесный потенциал электрода; ϕ0 – стандартный потенциал электрода; R – молярная газовая постоянная, равная 8,314 Дж/(моль·К); T – температура, К; F – постоянная Фарадея, равная 96484 или округлённо 96500 Кл/моль; a(Н+) – активность ионов водорода, моль/л.
При работе с рН-метром следует пользоваться приложенной к нему инструкцией.
Правила работы на рН-метре
1. Перед каждым погружением электродов в анализируемый раствор тщательно промойте их дистиллированной водой и удалите с них избыток влаги фильтровальной бумагой.
105