Так как при разбавлении раствора степень диссоциации (α) возрастает, приближаясь к единице, а подвижность ионов практически не меняется, то возрастает и молярная электрическая проводимость, достигая некоторого предельного значения (λ∞). Поэтому

λ = α·λ∞,

откуда

α = λλ ,

∞

где λ∞ – табличная величина при 291 К или 298 К.

Зная степень электролитической диссоциации, вычисляют константу диссоциации вещества по известному уравнению:

Κ = α12− αС .

Итак, чтобы вычислить степень диссоциации электролита (α) в растворе заданной концентрации при данной температуре, необходимо знать молярную электрическую проводимость (λ) этого раствора при той же температуре. Молярную электрическую проводимость рассчитывают, зная удельную электрическую проводимость.

Порядок выполнения опыта

1.Получите задание у преподавателя. В учебных химических лабораториях обычно даётся задание определить степень и константу диссоциации уксусной кислоты или гидроксида аммония.

2.Приготовьте растворы для исследования. В качестве исходного используйте 1 М раствор. Остальные растворы приготовьте методом последовательного разбавления.

Сначала в мерную колбу на 50 мл мерной пипеткой перенесите 25 мл исходного раствора. Раствор доведите до метки дистиллированной водой. Внимание! Когда уровень жидкости будет ниже метки колбы на 0,5см, воду следует добавлять по каплям из капельницы до тех пор, пока нижний уровень линии мениска не коснется метки на колбе.

Приготовленный раствор с концентрацией вещества 0,5 М закройте пробкой и тщательно перемешайте плавными движениями колбы.

Далее отберите мерной пипеткой 25 мл 0,5 М раствора, перенесите его в другую мерную колбу на 50 мл и доведите до метки дистиллиро-

133