- •«Томский политехнический университет»
- •2 ВВЕДЕНИЕ
- •1.8. Произведение растворимости
- •Сильные электролиты диссоциируют полностью, поэтому константы диссоциации сильных электролитов бесконечно велики и в справочной литературе они не приводятся.
- •Электролит
- •Карбонат бария (ПР = 5,1·10–9) более растворим, чем сульфат бария (ПР = 1,1·10–10), поэтому равновесие этой реакции смещено в правую сторону.
- •Вычисляем константу равновесия этой реакции:
- •Растворитель
- •1. ПРАВИЛА РАБОТЫ И ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ
- •1.1. Общие правила работы в химических лабораториях
- •1.2. Правила техники безопасности
- •Происшествие
- •Первая помощь
- •ОЖОГИ
- •ОТРАВЛЕНИЯ
- •Отравление газами
- •Правила работы на рН-метре
- •Правила работы на кондуктометре
- •3. ОБРАБОТКА РЕЗУЛЬТАТОВ ЭКСПЕРИМЕНТА
- •3.4. Оформление отчета
- •Порядок выполнения опыта
- •Масса, г
- •Концентрация приготовленного раствора
- •соли
- •Порядок выполнения опыта
- •Порядок выполнения опыта
- •Порядок выполнения опыта
- •Порядок выполнения опыта
- •Порядок выполнения опыта
- •Порядок выполнения опыта
- •Порядок выполнения опыта
- •Порядок выполнения опыта
- •Порядок выполнения опыта
- •Порядок выполнения опыта
- •Порядок выполнения опыта
- •В пробирку поместите микрошпатель сухой соли NH4Cl и 2–3 капли однонормального раствора гидроксида натрия. Для ускорения реакции подогрейте раствор. Что наблюдаете в растворе? Составьте уравнение реакции в ионном и молекулярном виде.
- •6.2. Получение малорастворимых веществ
- •Порядок выполнения опыта
- •Лабораторная работа 3
- •Порядок выполнения опыта
- •Исследуемый
- •откуда
- •где λ∞ – табличная величина при 291 К или 298 К.
- •Зная степень электролитической диссоциации, вычисляют константу диссоциации вещества по известному уравнению:
- •Порядок выполнения опыта
- •моль/л
- •Исследуемый раствор
- •Дистиллированная вода
- •Глава 2. Растворы неэлектролитов
- •Глава 3. Растворы электролитов
- •Глава 6. Гидролиз
- •Приготовление раствора хлорида аммония
- •1. Почему дистиллированная вода не проводит электрический ток, а водопроводная проводит?
- •Элемент
- •KClO4
- •KClO3
- •KMnO4
- •CaCl2
- •MgCl2
- •MgSO4
- •MnCl2
- •MnSO4
- •CuCl2
- •CuSO4
- •NaOH
- •NaCl
- •NaBr
- •NaNO3
- •NaClO4
- •NaClO3
- •NiCl2
- •NiSO4
- •HgCl2
- •AgNO3
- •HClO4
- •ZnCl2
- •ZnSO4
- •Хлор
- •HCNO
- •Ионная сила раствора J
- •СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
- •ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ РАЗДЕЛ
- •ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ
тайте рН обоих растворов. В расчётах используйте справочные значения констант диссоциации при 25 0С NH4OH (1,8·10-5) и CH3COOH (1,74·10-5)
4. Сделайте вывод о влиянии силы кислоты и основания, образующих соль, на степень её гидролиза.
Опыт 6. Ионообменные реакции в растворе хлорида аммония
6.1. Получение аммиака
Порядок выполнения опыта
В пробирку поместите микрошпатель сухой соли NH4Cl и 2–3 капли однонормального раствора гидроксида натрия. Для ускорения реакции подогрейте раствор. Что наблюдаете в растворе? Составьте уравнение реакции в ионном и молекулярном виде.
6.2. Получение малорастворимых веществ
Порядок выполнения опыта
В одну пробирку поместите 5–6 капель раствора нитрата серебра, во вторую – столько же нитрата свинца (II). В обе пробирки добавьте по 5 капель раствора NH4Cl, приготовленного в опыте 1. Что наблюдается в растворах? Составьте уравнения реакций в ионном и молекулярном виде. Запишите условия выпадения осадков, используя значения произведений растворимости хлорида серебра и хлорида свинца, которые приведены в приложении IV. Осадки оставьте для дальнейшего исследования.
6.3. Сравнение полноты осаждения ионов
различными осадителями
Порядок выполнения опыта
1.Полученный в опыте 6.2 осадок хлорида свинца (II) отфильтруйте через бумажный фильтр или дайте ему отстояться. Прозрачный фильтрат перенесите пипеткой в две чистые пробирки по 3–4 капли в каждую.
2.В одну пробирку добавьте 2–3 капли нитрата свинца (II), чтобы
убедиться в полноте осаждения ионов Cl- по отношению к ионам Pb2+. В другую пробирку добавьте раствор нитрата серебра. Какое вещество выпадает в осадок?
3. Напишите ионные уравнения протекающих реакций. Объясните образование осадка AgCl после удаления из раствора ионов Cl- в виде PbCl2. Каким из используемых реактивов наиболее полно удаляются ионы хлора из раствора? В обсуждении результатов используйте значения произведений растворимости хлоридов серебра и свинца.
129
6.4. Переосаждение малорастворимых веществ
Порядок выполнения опыта
1.Осадок хлорида серебра, полученный в опыте 6.2, отфильтруйте через бумажный фильтр или дайте ему отстояться. После отстаивания удалите жидкую фазу пипеткой.
2.К осадку добавьте 3–4 капли раствора сульфида аммония и перемешайте осадок стеклянной палочкой.
3.Укажите, как изменился цвет осадка. Какое вещество образовалось? Напишите уравнения химических реакций, выражения произведений растворимости и их численные значения для полученных малорастворимых веществ. Объясните переход одного осадка в другой.
6.5.Растворение осадков малорастворимых веществ
6.5.1.Образование растворимых комплексных соединений
Порядок выполнения опыта
1.В двух пробирках получите раздельно осадки хлоридов серебра и свинца (опыт 6.1).
2.К осадкам в каждую пробирку добавьте по 2–3 капли раствора аммиака. Размешайте содержимое пробирок стеклянной палочкой. В каком случае осадок растворяется? Осадок какого вещества практически не растворяется?
3.Напишите уравнение реакции растворения осадка хлорида сереб-
ра в водном растворе аммиака, протекающего с образованием комплексного иона [Ag(NH3)2]+. Объясните причину растворения хлорида серебра
ваммиаке. Почему хлорид свинца нерастворим в аммиаке?
6.5.2. Влияние концентрации ионов растворителя
на растворение осадков
Порядок выполнения опыта
1.Получите в двух пробирках осадки гидроксида магния из 4–5 капель сульфата магния и 2–3 капель гидроксида натрия.
2.К осадку в первой пробирке добавьте одну каплю соляной кислоты (1 н.) и перемешайте содержимое пробирки стеклянной палочкой, затем вторую каплю и так далее. Отсчитайте и запишите число капель соляной кислоты, при котором произошло полное растворение осадка.
130