- •Рабочая программа
- •1. Цели и задачи освоения дисциплины
- •2. Место дисциплины в структуре ооп впо
- •3. Компетенции обучающегося, формируемые в результате освоения дисциплины «Неорганическая химия»
- •4. Содержание и структура дисциплины (модуля)
- •4.1. Содержание разделов дисциплины
- •1 Семестр
- •15. Пятнадцатая группа Периодической системы д.И. Менделеева
- •2 Семестр
- •17. Тринадцатая группа Периодической системы д.И. Менделеева.
- •4.2. Распределение часов по семестрам и видам занятий
- •4.5. Практические занятия (семинары)
- •I семестр
- •2 Семестр
- •I семестр
- •II семестр
- •5. Образовательная технология
- •5.1. Интерактивные образовательные технологии, используемые в аудиторных занятиях
- •6. Оценочные средства для текущего контроля успеваемости и промежуточной аттестации
- •1 Семестр
- •1 Аттестация
- •2 Аттестация
- •2 Семестр
- •1Аттестация
- •2 Аттестация
- •I семестр
- •2 Семестр
- •7. Порядок проведения текущих и промежуточных аттестаций. Шкалы оценок
- •8. Учебно-методическое обеспечение дисциплины (модуля)
- •8.1. Основная литература
- •8.3. Периодические издания
- •8.4. Программное обеспечение и Интернет-ресурсы
- •Интернет-ресурсы: Общие поисковые системы: Google (www.Google.Com), Яндекс (www.Yandex.Ru), Рамблер (www.Rambler.Ru) Специализированные поисковые системы: cas On-line (http://info.Cas.Org),
- •Базы данных: The Patent Office (http://gb.Espacenet.Com)
- •Электронные библиотеки:Электронная библиотека Имперского колледжа (http://www.Imperial.Ac.Uk/library/ejournals/a1.Html).
- •8.5. Методические указания к лабораторным занятиям
- •8.6. Методические указания к практическим занятиям
- •8.7. Методические указания к курсовой работе и другим видам самостоятельной работы
- •Дополнения и изменения в рабочей программе дисциплины на 20_____/20_______уч.Г.
5. Образовательная технология
Одной из форм образовательных технологий является коллоквиумы, в процессе которых осуществляется собеседование по данной теме в устно-письменной форме по тем вопросам которые задает преподаватель студенту. Студент также может выяснить, задав вопросы преподавателю. В результате возникает эффективная обратная связь преподаватель – студент. Преподаватель в ходе проведения коллоквиума может создавать проблемные ситуации, активизируя таким образом мыслительную деятельность студента.
Важной формой интерактивных образовательных технологий является проведение семинарских занятий в ходе которых осуществляется самостоятельная работа студента под руководством преподавателя. По мере прохождения семинарских занятий в каждом семестре проводится по три коллоквиума, которые завершаются балльной оценкой.
5.1. Интерактивные образовательные технологии, используемые в аудиторных занятиях
Семестр |
Вид занятия (Л, ПР, ЛР) |
Используемые интерактивные образовательные технологии |
Количество часов |
I |
Л |
Презентации |
16 |
ПР |
Презентации. Компьютерное тестирование |
10 | |
ЛР |
Химический эксперимент. Презентации |
90 | |
II |
Л |
Презентации |
16 |
ПР |
Презентации. Компьютерное тестирование |
10 | |
ЛР |
Химический эксперимент. Презентации |
90 | |
|
Итого |
232 |
6. Оценочные средства для текущего контроля успеваемости и промежуточной аттестации
Дисциплина «Неорганическая химия» имеет следующую отчетность:
- теоретический курс
- практические (семинарские) занятия
- лабораторные занятия
- самостоятельные работы
и завершается экзаменом.
Контрольные вопросы и задания для проведения текущего контроля
1 Семестр
1 Аттестация
1. Эквивалент элемента. Молярная масса эквивалентов.
2. Какое число молекул содержится в 1 л газа (н.у.)?
3. 1,00 г некоторого металла соединяется с 8,89 г брома и 1,78 г серы? Найти молярные массы эквивалентов брома и металла, зная, что для серы она равна 16,0 г/моль экв.
4. Найдите массу метана объемом 22,4 л, насыщенного водяными парами при 20оС и давлении 0,986 . 105 Па. Давление пара воды при этой температуре равно 2,33 кПа.
5. Для указанных элементов опишите состав ядра; составьте электронные формулы атомов и ионов возможных степеней окисления. Укажите электронное семейство (s-, p-, d- или f) и тип элемента (металл или неметалл). Рассмотрите возможность перехода этих атомов в возбужденное состояние, используя электронографические формулы. Для возможных степеней окисления составьте формулы водородных и кислородных соединений (оксидов, гидроксидов, солей средних, кислых и основных). Назовите все соединения.
6. Приведено окончание электронной формулы атома. Какой это элемент?
…s2p64s2
7. Напишите значения всех квантовых чисел для неспаренных электронов атомов хрома и меди (с учетом «проскока» е-). Результаты ответа сведите в таблицу.
8. Приведено окончание электронной формулы атома. Какой это элемент?
…d54s2
9. В виде таблицы представьте значения всех квантовых чисел для одиночных электронов атома серы в основном и возбужденном состоянии.
10. Приведено окончание электронной формулы атома. Какой это элемент?
…s2p64s2
11. Напишите значения всех квантовых чисел для неспаренных электронов атомов хрома и меди (с учетом «проскока» е-). Результаты ответа сведите в таблицу.
12. Изобразите молекулу Н2О по методам ВС и МО. Опишите форму молекулы и ее магнитные свойства.
13. Составьте энергетические диаграммы МО частиц NO+, NO и NO-, сравните их кратность связи и сделайте предположения об устойчивости этих частиц.
14. По методу ВС предскажите тип гибридизации атомных орбиталей комплексообразователя и геометрическую форму диамагнитного иона – тетрагидроксоаурат (III) и парамагнитного иона аквапентационата Ni (II).
15. Используя теорию кристаллического поля, определите будут ли диамагнитными или парамагнитными следующие октаэдрические комплексы, в которых лиганды создают сильное поле:
1) гексацианоферрат (III)-ион
2) гексацианоманганат (III)-ион
3) гексацианоманганат (II)-ион
16. По методу МО объясните, какой из комплексов более прочный: [Fe(NH3)6]2+ или [Fe(NH3)6]3+
17. Опишите молекулу BeCl2 по методам ВС и МО.
18. Как влияет переход О2 О22-на кратность и прочность связи образующегося молекулярного иона по сравнению с нейтральной молекулой?
19. По методу ВС предскажите тип гибридизации атомных орбиталей комплексообразователя и геометрическую форму. Парамагнитного иона гексацианохромат (III) и диамагнитного иона гексаамминникколат (II).
20. Используя теорию кристаллического поля, установите будут ли диамагнитными или парамагнитными следующие октаэдрические комплексы, в которых лиганды создают слабое поле:
1) ион гексаамминкобальта (II)
2) ион гексафтороферрат (III)
3) ион гексааквахромат (II)