4.5. Практические занятия (семинары)

I семестр

№занятия	№ раздела	Тема	Кол-во часов
1.	1	Атомно-молекулярное учение Основные понятия и законы химии. Законы стеометрии (закон сохранения массы вещества, закон постоянства состава, закон кратных отношений, закон Авогадро, закон парциальных давлений, закон эквивалентов). Расчеты на основе законов стехиометрии.	3
2.	2	Строение атома Составление электронных формул атомов по двум и по четырем квантовым числам. Последовательность заполнения электронами атомных орбиталей (правила Клечковского, принцип Паули, правило Хунда). Химические свойства элементов и их соединений с точки зрения строения атомов ( s-, p-, d- и f-элементы).	3
3.	3	Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева Периодическое изменение свойств элементов: радиусов атомов, энергии ионизации, энергии сродства к электрону, электро-отрицательности.	3
4.	4	Химическая связь Особенности ионной и ковалентной связи. Основные типы гибридизации (sp-, sp^2-, sp^3-, sp^3d, sp^3d^2, dsp^2). Основные положения метода валентных связей (ВС).  и - связи.	3
5.	4	Химическая связь Основные положения метода молекулярных орбиталей (МО). Энергетические диаграммы МО двухатомных гомоядерных и гетероядерных молекул. Прочность связи, энергия ионизации, магнитные и оптические свойства молекул.	3
6.	2-4	Строение атомов и молекул (коллоквиум №1) Строение атомов. Распределения электронов по энергетическим уровням, подуровням и орбеталям. Основное и возбужденное состояние атомов. Типы гибридизации электронных орбеталей. Химическая связь. Методы ВС и МО, энергетические диаграммы двухатомных и многоатомных молекул. Ионная связь. Сочетание ионной и ковалентной связи в реальных соединениях.	3
7.	1; 3	Классы неорганических соединений (2 ч) Оксиды, гидроксиды, соли. Зависимость химического характера оксидов и гидроксидов от природы элемента и от степени его окисления. Соли: средние, кислые и основные, их номенклатура и способы получения.	3
8.	6	Комплексные соединения Основные положения координационной теории: центральный атом и лиганды, внешняя и внутренняя сфера, координационное число. Дентантность лигандов. Современная номенклатура комплексных соединений. Метод ВС. Низкоспиновые и высокоспиновые комплексы. Типы гибридизации орбиталей при образовании комплексных соединений.	3
9.	6	Комплексные соединения Теория кристаллического поля. Расщепление d-орбиталей центрального атома в кристаллическом поле октаэдрического, тетраэдрического и квадратного комплекса. Спектрохимический ряд лигандов. Представление о теории поля лигандов. Энергетические диаграммы гексааминкобальта (III) и гексафторокобальта (III). Величина расщепления в теории поля лигандов.	3
10.	1; 3; 6	Классы неорганических соединений и комплексные соединения Основные, кислотные и амфотерные оксиды и гидроксиды. Влияние среды на состав соли. Номенклатура оксидов, гидроксидов и солей. Комплексные соединения. Сравнение возможностей метода валентных связей, теории кристаллического поля и теории поля лигандов в описании строения комплексных соединений. Кластеры.	3
11.	7	Химическая термодинамика Первое и второе начало термодинамики. Закон Гесса и его следствия. Термохимические расчеты. Критерии самопроизвольного протекания процессов. Условия химического равновесия. Изотерма химической реакции. Константа химического равновесия. Расчеты.	3
12.	8	Химическая кинетика и равновесие Скорость химической реакции (средняя и истинная). Методы определения порядка реакции. Константа скорости химической реакции, ее физический смысл и единицы изменения для реакций различного порядка. Скорость гетерогенных реакций. Расчеты изменения скорости реакций в зависимости от различных внешних факторов. Катализ. Химическое равновесие, смещение химического равновесия. Расчеты исходных и равновесных концентраций.	3
13.	7-8	Основные закономерности протекания химических процессов (коллоквиум №2) Химическая термодинамика и химическая кинетика. Направление химических реакций в неизолированной системе. Энергия Гиббса. Энтальпия. Энтропия. Зависимость изменения энтальпии и изменения энтропии от температуры. Теплоемкость. Уравнение Кирхгофа. Использование значений стандартной энтальпии и энтропии для расчета констант равновесия химических реакций. Формальная кинетика. Кинетические уравнения для необратимых реакций I и II порядка.	3
14.	9	Общие свойства растворов Расчеты различных концентраций растворов: массовой доли, молярности, нормальности, моляльности, титра. Растворы, как фаза переменного состава. Фазовые диаграммы для одно- и двухкомпонентных систем. Коллигативные свойства растворов не- электролитов и электролитов. Расчеты по законам Рауля и Вант-Гоффа.	3
15.	9	Общие свойства растворов Степень и константа диссоциации, Закон разведения Оствальда. Расчеты. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Концепция "мягких" и "жестких" кислот и оснований. Гидролиз солей. Расчет рН буферных растворов. Расчеты растворимости и произведения растворимости труднорастворимых электролитов.	3
16.	9	Растворы (коллоквиум №3) Растворы идеальные и реальные. Раствор, как фаза переменного состава. Правило фаз Гиббса. Фазовые диаграммы двухкомпонентных систем. Коллигативные свойства растворов. Теория электролитической диссоциации. Константа диссоциации воды. Водородный показатель. Расчет рН растворов солей и буферных растворов. Произведение растворимости. Условия осаждения и растворения осадков. Произведение растворимости.	3
17.	10	Окислительно-восстановительные реакции) Определение направления окислительно-восстановительных реакций. Уравнение Нернста. Зависимость окислительно-восстановительных потенциалов от рН среды.	3