3.ТЕОРИЯ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ

ИСТРОЕНИЯ МОЛЕКУЛ

Атомы, соединяясь между собой, приводят к образованию простых и сложных веществ. Как же атомы соединяются друг с другом? Какова природа химической реакции?

Учение о химической связи – основная проблема химии. Не зная природы химической связи, нельзя понять причины многообразия химических соединений, представить механизм их образования. От природы, характера сил, действующих между атомами, зависят и свойства соединений.

В1916 г. немецкий ученый В. Коссель предположил, что при взаимодействии один из атомов отдает, а другой − принимает электроны. При этом первый атом превращается в положительно заряженный ион, а второй − в отрицательно заряженный ион и они притягиваются друг к другу за счет сил электростатического притяжения. Дальнейшее развитие идей Косселя привело к созданию теории ионной связи.

Втом же 1916 г. американский ученый Д. Льюис предложил теорию образования химической связи с помощью общих электронных пар, одновременно принадлежащих обоим взаимодействующим атомам. Эта идея была положена в основу современной теории ковалентной связи.

Внастоящее время существует множество методов описания и объяснения химической связи, но природа любой связи едина, она имеет электрическое происхождение, т. к. при образовании любой связи обязательно принимают участие электроны.

3.1.Параметры химической связи

Вприроде все вещества находятся в виде молекул, а не в виде атомов потому, что энергия молекул ниже, чем энергия исходных атомов. Поэтому можно сказать, что химическая связь является формой выигрыша энергии.

Основными параметрами связи являются её энергия, длина химической связи, валентный угол.

Длина связи – расстояние между центрами ядер взаимодействующих атомов в молекуле. Она определяется экспериментально, измеряется в ангстремах (Å) или в нанометрах (нм). Ориентировочно оценить длину связи можно, исходя из атомных или ионных радиусов. Примеры определения длины l связи:

Химия. Учеб. пособие

-28-