- •Физико-химические методы исследования металлургических процессов
- •Введение
- •Глава 1. Законы термодинамики
- •1.1. Основные понятия термодинамики
- •1.2. Первый закон термодинамики. Внутренняя энергия. Энтальпия
- •1.3. Второй закон термодинамики. Энтропия
- •Глава 2. Термодинамика растворов
- •2.1. Общие сведения о растворах
- •2.2. Парциальное мольное свойство компонента раствора
- •Глава 3 физико-химические свойства расплавов
- •3.1. Определение поверхностного натяжения
- •3.1.1. Методы измерения поверхностного натяжения
- •3.2. Определение проводимости расплавов материалов
- •3.2.1. Методы измерения проводимости расплавов металлов и сплавов
- •3.2.2. Методы измерения электрической проводимости расплавленных шлаков
- •3.2.3. Бесконтактные методы измерения электрической проводимости металлургических расплавов
- •3.3. Определение плотности расплавов
- •3.3.1. Методы определения плотности расплавов
- •1.1.1 Термодинамический анализ
- •1.1.2 Алюмотермия
- •1.1.3 Расчет степени извлечения конечной продукции
- •Получение металлических порошков вольфрама и молибдена в расплавах солей
- •2.1. Основные теоретические положения
- •2.1.1. Термодинамическая оценка реакций получения вольфрама и молибдена
- •2.1.2. Термический анализ восстановления кислородных соединений вольфрама и молибдена
- •2.2. Порядок выполнения работы
- •2.3. Задания
- •2.4. Содержание отчета
- •2.5. Контрольные вопросы.
- •2.6. Библиографический список.
- •3.1. Основные теоретические положения
- •3.3. Обработка результатов эксперимента.
- •3.4. Задания
- •3.5. Контрольные вопросы
- •3.6. Библиографический список
- •4.1 Основные теоретические положения
- •4.1.1. Поверхностное натяжение
- •4.1.2. Поверхностное натяжение и смачиваемость
- •4.2. Методы определения поверхностного натяжения
- •4.3. Порядок выполнения работы
- •4.4. Задания
- •4.5. Контрольные вопросы
- •4.6. Библиографический список
- •5.1 Основные теоретические положения
- •5.2 Порядок выполнения работы
- •5.3 Задания
- •5.4 Содержание отчета
- •5.5 Контрольные вопросы
- •5.6 Библиографический список
- •6.1 Основные теоретические положения
- •6.2 Порядок выполнения работы
- •6.3 Задания
- •6.4 Содержание отчета
- •6.5 Контрольные вопросы
- •6.6 Библиографический список
- •Физико-химические методы исследования металлургических процессов
- •680035, Хабаровск, ул. Тихоокеанская, 136.
1.1.3 Расчет степени извлечения конечной продукции
Коэффициент выхода конечной продукции В,% определяется как отношение массы полученного сплава к массе шихты
Расчет выхода годного проводится с учетом массы полученного сплава mn и заданной массы сплава mз, и выражается формулой:
В% = mn/ mз·100%
Порядок выполнения работы
Выявить термодинамическую возможность получения ферросплава заданного состава.
Оценить тепловую сторону процесса.
Рассчитать шихту для получения определенного количества сплава заданного состава.
Взвесить на весах все компоненты шихты, высыпать в фарфоровую чашку, тщательно перемешать (шихта должна быть однородной).
Загрузить шихту в тигель, сверху насыпать небольшое количество магниевой стружки (ее назначение состоит в первоначальном создании высоких температур). Магниевую стружку зажечь.
После окончания процесса продукты плавки охладить и извлечь из тигля.
Рассчитать выход годного (В%).
Сделать вывод.
Задания
Рассчитать требуемый ферросплав определенного состава. Исходные данные для выполнения задания взять в таблице 1.2.
Содержание отчета
Цель работы.
Теоретическая часть о металлотермическом восстановлении в том числе и в солевом расплаве.
Выполнение работы.
Описать проведенный эксперимент.
Рассчитать выход конечной продукции (степень извлечения).
Вывод.
Контрольные вопросы
Что является мерой химического сродства элементов в реакциях?
Какое условие необходимо для восстановления металла из оксида?
Каково назначение металлотермического восстановления?
Как оценить тепловую сторону процесса?
Возможно ли металлотермическое восстановление, если G реакции имеет положительное значение (G>0)?
Изложите сущность правила Жемчужного.
Как определить направление реакции?
Что понимают под алюминотермией?
Что характеризует устойчивость оксида?
Что понимают под растворением оксидов концентрата?
Почему увеличение температуры перегрева выше оптимальной - уменьшает коэффициент выхода конечной продукции?
Библиографический список
Белай Г.Е. Организация металлургического эксперимента. Москва. «Металлургия». 1993г.
Общая химическая технология. С. 125-126
Общая металлургия
Металлургия редких металлов А.Н. Зеликман, Г.А. Меерсон.М.: Металлургия 1973, 608 с.
Таблица 1.1
Данные для термических расчетов
-
Вещество
Атомная (молекул.) масса, г/моль
S298,
кал/°С
Реакция восстановления,
(реакция написана на один моль кислорода)
Образов. окисла на 1 моль О2,
Кал/моль
Fe
55,85
6,5
Fe2O3
160
21,5
4/3Fe + O2 = 2/3Fe2O3
-130133
Cr
52,01
5,68
Cr2O3
152
19,40
4/3Cr + O2 = 2/3 Cr2O3
-178670
Mn
54,93
7,61
MnO2
87
13,9
Mn + O2 = MnO2
-123000
Si
28,06
4,5
SiO2
60,06
10,1
Si + O2 = SiO2
-208510
Al
26,97
6,75
Al2O3
101,94
12,5
4/3Al + O2 = 2/3 Al2O3
-262220
Ti
47,883
7,3
0
Ti2O3
18,83
4/3Ti +O2 = 2/3Ti2O3
362900
Mo
MoО2
Мо + O2 = МоO2
Sn
118,7107
SnO2
Sn + O2 = SnO2
Таблица 1.2
Исходные данные для выполнения задания
-
Вариант
Характеристика сплава
Материалы для получения сплава
Состав
Масса, г
1
20% FeMn
15
Fe2O3, MnO2, Al
2
25% FeMn
10
Fe2O3, MnO2, Al
3
30% FeMn
15
Fe2O3, MnO2, Al
4
35% FeMn
10
Fe2O3, MnO2, Al
5
20% FeCr
15
Fe2O3, Cr2O3, Al
6
25% FeCr
10
Fe2O3, Cr2O3, Al
7
30% FeCr
15
Fe2O3, Cr2O3, Al
8
35% FeCr
10
Fe2O3, Cr2O3, Al
9
20% FeSi
10
Fe2O3, SiO2, Al
10
25% FeSi
10
Fe2O3, SiO2, Al
11
100%Sn
20
30% оловянистый концентрат, Al
12
100%Sn
30
45% оловянистый концентрат, Al
13
20% FeMn
30
Fe2O3, MnO2, Al
14
20% FeCr
30
Fe2O3, Cr2O3, Al
15
20% FeSi
30
Fe2O3, SiO2, Al
Лабораторная работа 2