- •Физико-химические методы исследования металлургических процессов
- •Введение
- •Глава 1. Законы термодинамики
- •1.1. Основные понятия термодинамики
- •1.2. Первый закон термодинамики. Внутренняя энергия. Энтальпия
- •1.3. Второй закон термодинамики. Энтропия
- •Глава 2. Термодинамика растворов
- •2.1. Общие сведения о растворах
- •2.2. Парциальное мольное свойство компонента раствора
- •Глава 3 физико-химические свойства расплавов
- •3.1. Определение поверхностного натяжения
- •3.1.1. Методы измерения поверхностного натяжения
- •3.2. Определение проводимости расплавов материалов
- •3.2.1. Методы измерения проводимости расплавов металлов и сплавов
- •3.2.2. Методы измерения электрической проводимости расплавленных шлаков
- •3.2.3. Бесконтактные методы измерения электрической проводимости металлургических расплавов
- •3.3. Определение плотности расплавов
- •3.3.1. Методы определения плотности расплавов
- •1.1.1 Термодинамический анализ
- •1.1.2 Алюмотермия
- •1.1.3 Расчет степени извлечения конечной продукции
- •Получение металлических порошков вольфрама и молибдена в расплавах солей
- •2.1. Основные теоретические положения
- •2.1.1. Термодинамическая оценка реакций получения вольфрама и молибдена
- •2.1.2. Термический анализ восстановления кислородных соединений вольфрама и молибдена
- •2.2. Порядок выполнения работы
- •2.3. Задания
- •2.4. Содержание отчета
- •2.5. Контрольные вопросы.
- •2.6. Библиографический список.
- •3.1. Основные теоретические положения
- •3.3. Обработка результатов эксперимента.
- •3.4. Задания
- •3.5. Контрольные вопросы
- •3.6. Библиографический список
- •4.1 Основные теоретические положения
- •4.1.1. Поверхностное натяжение
- •4.1.2. Поверхностное натяжение и смачиваемость
- •4.2. Методы определения поверхностного натяжения
- •4.3. Порядок выполнения работы
- •4.4. Задания
- •4.5. Контрольные вопросы
- •4.6. Библиографический список
- •5.1 Основные теоретические положения
- •5.2 Порядок выполнения работы
- •5.3 Задания
- •5.4 Содержание отчета
- •5.5 Контрольные вопросы
- •5.6 Библиографический список
- •6.1 Основные теоретические положения
- •6.2 Порядок выполнения работы
- •6.3 Задания
- •6.4 Содержание отчета
- •6.5 Контрольные вопросы
- •6.6 Библиографический список
- •Физико-химические методы исследования металлургических процессов
- •680035, Хабаровск, ул. Тихоокеанская, 136.
3.3. Обработка результатов эксперимента.
Полученные результаты оформляют в виде таблицы 3.1 и представляют графически в координатах и.
Таблица 3.1.
Результаты эксперимента
№ |
toC |
T,K |
1/T |
PCO2, мм Hg |
KP | ||
1 |
600 |
|
|
10 |
|
|
|
2 |
620 |
|
|
30 |
|
|
|
3 |
640 |
|
|
80 |
|
|
|
4 |
660 |
|
|
160 |
|
|
|
5 |
680 |
|
|
220 |
|
|
|
6 |
700 |
|
|
300 |
|
|
|
7 |
720 |
|
|
380 |
|
|
|
8 |
740 |
|
|
460 |
|
|
|
9 |
760 |
|
|
540 |
|
|
|
10 |
780 |
|
|
620 |
|
|
|
11 |
800 |
|
|
700 |
|
|
|
Графические зависимости иобрабатывают по линейной регрессии методом наименьших квадратов и по тангенсам углов наклона определяют стандартные изменение энтальпии, энтропииреакции диссоциации и их стандартные ошибки (и). Рассчитывают температуру диссоциации CaCO3 при которой давление CO2 равно 1 атм.
3.4. Задания
1. Рассчитать константы равновесия и3основные термодинамические величины реакции разложения карбоната кальция.
3.4. Содержание отчета
1. Цель работы
2. Теоретическая часть с описанием реакции разложения карбоната кальция.
3. Выполнение работы с заполнением таблицы результатами эксперимента.
4. Краткое описание проведенного эксперимента.
5. Выводы.
3.5. Контрольные вопросы
1. Как можно оценить условия химического равновесия реакции?
2. Что такое состояние равновесия, и какими термодинамическими параметрами можно оценить это состояние?
3. Что называется константой равновесия химической реакции?
4. Что такое закон действующих масс?
5. Химизм разложения карбоната кальция?
6. Чем отличаются константы равновесия в гомогенных и гетерогенных химических реакциях?
7. Химизм восстановления оксида железа оксидом углерода.
8. Как можно оценить стандартные энтальпию и энтропию?
3.6. Библиографический список
1. Крестовников А.И., Вигдорович В.Н., Химическая термодинамика. – М.: Металлургиздат, 1962. – 280 с.
2. Наумов Г.В., Рыженко Б.Н., Ходаковский И.Л. Справочник термодинамических величин. – М: Атомиздат. – 1971. – 239 с.
3. Киреев В.А. Методы практических расчетов в термодинамике химических реакций. – М.: Химия. 1970. – 569 с.
Лабораторная работа №4
Определение поверхностного натяжения расплавов методом лежащей капли
Цель работы:
Получить теоретические представления о поверхностном натяжении и его связи. Освоить методики измерения.
4.1 Основные теоретические положения
4.1.1. Поверхностное натяжение
Известно, что поверхность расплавленных металлов, как и других жидкостей, стремится к самопроизвольному сокращению. Этот факт говорит о существовании свободной энергии поверхности, т. е. о необходимости затраты определенной работы для образования поверхности.
На поверхности раздела жидкий металл – насыщенный пар существует асимметрическое силовое поле, т. е. силы взаимодействия атомов, находящихся в граничном слое, с атомами в объеме жидкого металла оказываются не скомпенсированными. Асимметрия силового поля обусловливает повышение величины свободной энергии. Эта избыточная свободная энергия (для изобарной среды), отнесенная к единице поверхности, называется удельной свободной энергией (Дж/м2) или поверхностным натяжением (Н/м2). Следовательно, поверхностное натяжение характеризует работу образования 1 см2 поверхности жидкости А на границе ее с насыщенным паром, т. е. величина поверхностного натяжения измеряется работой А изотермического обратимого образования единицы площади S поверхности раздела двух фаз, находящихся в равновесии, или силой, необходимой для увеличения периметра поверхности, на сумму длины l:
или |
. |
(4.1) |
Поверхностное натяжение отражает характер и величину сил межчастичного взаимодействия и является структурно-чувствительным свойством расплава.
При производстве чугуна и стали поверхностные явления играют решающую роль. Исключительно велико значение адсорбционных процессов в механизме и кинетике восстановления оксидов, разложении различных соединений. Рафинирование металла при окислительной плавке также связано с поверхностными явлениями. Без их учета при производстве цветных металлов иногда нельзя найти правильное решение теоретических и практических вопросов. Поверхностное натяжение особую роль играет при получении отливок из различных сплавов. Оно влияет на зарождение фаз в сплаве, на взаимодействие кристаллизующегося металла со стенками формы (на жидкотекучесть и заполняемость). Присутствие поверхностно-активных примесей изменяет строение и свойства границ раздела фаз, что существенно влияет на поверхностное натяжение. Изменение поверхностного натяжения происходит при концентрации примеси 10–7–10–8 % по массе.