- •Химия Учебное наглядное пособие
- •Содержание
- •Раздел 1. Основные понятия и законы химии
- •1.1. Атомно-молекулярное учение
- •1.2. Законы химии
- •Закон сохранения массы вещества
- •Способы выражения количества вещества эквивалентов
- •Раздел 2. Классификация неорганических веществ
- •2.1.Оксиды
- •Химические свойства оксидов
- •2.2. Гидроксиды металлов
- •Химические свойства гидроксидов
- •Доказательство амфотерности
- •2.3. Кислоты
- •2.4. Соли
- •Средние кислые основные
- •Получение солей
- •2.5. Комплексные соединения
- •Раздел 3. Растворы
- •3.1. Способы выражения концентрации растворов
- •3.2. Растворы неэлектролитов
- •3.3. Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация
- •3.4. Ионно-молекулярные уравнения реакций
- •3.5. Гидролиз
- •Раздел 4. Элекрохимические системы
- •Законы Фарадея
- •4.1. Степень окисления
- •4.2. Окислительно-восстановительные реакции (овр)
- •Направление овр
- •4.3. Гальванический элемент Даниэля-Якоби
- •4.4. Электродвижущая сила (эдс)
- •Стандартный водородный электрод
- •4.5. Электролиз
- •Электролиз с инертным анодом
- •Электролиз с растворимым анодом
- •4.6. Коррозия и защита металлов от коррозии
- •Защита металлов от коррозии
- •Раздел 5. Периодический закон д.И.Менделеева
- •5.1. Строение атома
- •Состав ядра
- •5.2. Модель состояния электрона в атоме Квантовые числа
- •Возможные значения квантовых чисел
- •5.3.Основные положения строения электронных оболочек атома
- •Ряд последовательного заполнения электронами орбиталей
- •Раздел 6. Химическая связь
- •Раздел 7. Химическая кинетика и равновесие
- •Раздел 8. Химическая термодинамика
- •8.1. Параметры состояния системы
- •8.2. Закон Гесса
- •Раздел 9. Химия элементов
- •Углерод c
- •Физические свойства аллотропных модификаций c
- •Химические свойства с
- •Соединения с
- •Кремний Si
- •Соединения Si
- •Соединения n
- •Соли аммония
- •Особые химические свойства
- •Разложение нитратов: фосфор p
- •Соединения р
- •Халькогены
- •Кислород
- •Соединения s
- •Галогены f, Cl, Br, I хлор Cl2
- •Соединения Cl
- •Подгруппа хрома
- •Хром Cr
- •Подгруппа железа
- •Железо Fe
- •Раздел 10. Органическая химия
- •10.1.Углеводороды Предельные углеводороды. Алканы
- •Непредельные углеводороды. Алкены
- •Диеновые углеводороды
- •Ароматические углеводороды. Ряд бензола. Арены
- •Нефть и ее переработка
- •10.2. Кислородсодержащие органические соединения Спирты
- •Альдегиды
- •Формальдегид
- •Ацетальдегид
- •Поликонденсация
- •Кетоны r – c – r
- •Карбоновые кислоты
- •Определение строения веществ
- •11.1. Методы качественного анализа (реакции обнаружения) Окрашивание пламени (предварительная проба)
- •Реакции осаждения
- •Реакции с выделением газа
- •Качественный элементный анализ
- •Цветные реакции
- •Обнаружения газов
- •Реакции обнаружения органических соединений
- •Индентификация синтетических материалов
- •11.2. Методы количественного анализа Титриметрический анализ (объемный анализ)
- •Кондуктометрическое титрование
- •Потенциометрия
- •Окислительно-восстановительное титрование
- •Комплексонометрия
- •Осадительное титрование
- •Аргентометрия
- •Гравиметрия
- •11.3. Спектроскопические методы анализа
- •Ультрафиолетовая спектроскопия и абсорбционная спектроскопия в видимой области
- •Характерные инфракрасные полосы поглощения
- •Спектроскопия ядерного магнитного резонанса
- •11.4. Дифрактометрический метод анализа
- •Дифракция рентгеновых лучей для определения типа кристаллической решетки
- •Дифракция рентгеновых лучей для определения электронной плотности
- •Раздел 12. Химия окружающей среды Глобальные аспекты
- •Загрязнение окружающей среды
- •Охрана окружающей среды
- •Атмосфера как область окружающей среды
- •Загрязнение воздуха
- •Влияние вредных веществ на окружающую среду
- •Методы очистки воздуха
- •Гидросфера как область окружающей среды
- •Вредные примеси питьевой воды
- •Жёсткость воды
- •Сточные воды
- •Вредные вещества в сточных водах
- •Поступления сточных вод
- •Литосфера как область окружающей среды
- •Удобрения
- •Загрязнение стойкими биоцидами
- •Заражение ядовитыми тяжелыми металлами
- •Методы санации зараженных почв
- •Отходы в окружающей среде
- •Вторичное использование
- •Продовольствие и питание
- •Углеводы в качестве пищевого продукта
- •Жиры в качестве пищевого продукта
- •Протеины как продукт питания
- •Витамины
- •Минеральные вещества
- •Микроэлементы
- •Пищевые добавки
- •Консерванты
- •Раздел 13. Коллоидная химия
- •Адсорбция, ее виды
- •Дисперсные системы
- •Коллоидные растворы
- •Строение коллоидных частиц
- •Приложение а Физико-химические постоянные
- •Групповые названия химических элементов
- •Растворимость веществ в воде при температуре 25 °с
- •Эбуллиоскопические (Кэ) и криоскопические (Ккр) константы некоторых растворителей
- •Произведения растворимости некоторых малорастворимых электролитов при 25 °с
- •Возможные степени окисления элементов
- •Электронное строение атомов в основном состоянии
- •Стандартные термодинамические функции образования
- •Нормальные (стандартные) окислительно-восстановительные потенциалы е0 в водных растворах при 25 0с по отношению к нормальному водородному электроду
- •Рыбалкин Евгений Михайлович Ковалик Ольга Юрьевна химия
- •654007, Г. Новокузнецк, ул. Кирова, 42
Соединения n
А
электронная
формула водородная
связь между
молекулами аммиака |
Физические свойства: бесцветный газ с характерным резким запахом, в 2 раза легче воздуха. Хорошо растворим в воде – нашатырный спирт. Т кипения = –33,4˚С. Легко сжимается.
|
Химические свойства NH3 | |
NH3 – основание |
NH3 - восстановитель |
NH3+HCl=NH4Cl(хлорид аммония)
NH3+H2ОNH3·H2О |
NO+H2О(кат.Pt)
|
Получение NH3: 1) В промышленности: N2 + 3H2 2NH3 (Кат. – губчатое железо + активатор (Al2O3 или CuO)) 2) В лаборатории: 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CаCl2 + 2NH3↑ + 2H2О (нагревание) | |
Применение: для получения азотной кислоты, солей, мочевины, соды, минеральных удобрений. |
Качественные реакции на ионы аммония: (со щелочами) определяют по запаху аммиака или изменению цвета лакмуса (с красного на синий) |
Соли аммония
Получение: NH3+HNO3=NH4NO3 |
Химические свойства:
|
солеобразующие N2O3; NO2; N2O4; N2O5.
Оксиды азота
несолеобразующие N2O; NO.
Оксид азота (II) NO – бесцветный газ, плохо растворимый в воде. Свойства: 2NO+O2=2NO2 (О2 из воздуха). Получение: 2Cu+HNO3(р)=2Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O – в лаборатории; 4NH3+5O2=4NO+6H2O (кат. Pt) – в промышленности.
|
Оксид азота (IV) NO2 – газ бурого цвета со специфическим запахом, тяжелее воздуха, ядовит. Свойства: 1) 2NO2+H2O=HNO2+HNO3; 4NO2+2H2O+O2(изб.)=4HNO3; 2) 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O; 3) димеризация 2NO2N2O4. Получение: Cu+4HNO3(конц.)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O.
|
Азотная кислота HNO3 |
Получение: В лаборатории: KNO3+H2SO4(конц.)=HNO3+KHSO4 (слабое нагревание) В промышленности: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O (Кат. – Pt); 2NO + O2 = 2NO2; 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3.
|
Физические свойства: Бесцветная жидкость с едким запахом. Смешивается с водой. Т кипения = 86˚С.
|
Особые химические свойства
Применение: изготовление минеральных удобрений, взрывчатых веществ, лекарственных веществ, красителей, пластических масс, искусственных волокон.
|
Соли азотной кислоты – нитраты NaNO3; KNO3; NH4NO3; Ca(NO3)2 – селитры |
Разложение нитратов: фосфор p
В природе: фосфат кальция – фосфорит. 3Ca3(PO4)2·CaF2 – фторапатит. Фосфор – в составе белковых веществ |
Аллотропные модификации | ||
Белый фосфор Бесцветное ядовитое вещество. Не растворим в воде, растворим в сероуглероде. При слабом нагревании превращается в красный фосфор. Легко плавится, летуч.
Молекулярная кристаллическая решетка. |
Красный фосфор Красноватый порошок, не ядовит, не растворим в воде и сероуглероде. Атомная кристаллическая решетка. Нелетуч. |
Черный фосфор По внешнему виду похож на графит, жирный на ощупь, свойства полупроводника, неядовит. Атомная кристаллическая решетка. Нелетуч. |
Химические свойства |
Рвзаимодействует с О2, S, галогенами, кислотами, водой 4P+5O2=2P2O5; 3O2+4P=2P2O3 (недостаток О2); 2P+3S=P2S3; 2P+5Cl2(изб.)=2PCl5 и PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl; 3P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO; 4P+3NaOH+3H2O=PH3+3NaH2PO2; 2P+3Ca=Ca3P2 – Р – окислитель. |
Получение: 2Ca3(PO4)2+10C+6SiO2= =6CaSiO3+P4+10CO; t=1500˚C |
Применение Р: красный фосфор – производство спичек; белый фосфор – для дымовых завес.
|