- •Химия Учебное наглядное пособие
- •Содержание
- •Раздел 1. Основные понятия и законы химии
- •1.1. Атомно-молекулярное учение
- •1.2. Законы химии
- •Закон сохранения массы вещества
- •Способы выражения количества вещества эквивалентов
- •Раздел 2. Классификация неорганических веществ
- •2.1.Оксиды
- •Химические свойства оксидов
- •2.2. Гидроксиды металлов
- •Химические свойства гидроксидов
- •Доказательство амфотерности
- •2.3. Кислоты
- •2.4. Соли
- •Средние кислые основные
- •Получение солей
- •2.5. Комплексные соединения
- •Раздел 3. Растворы
- •3.1. Способы выражения концентрации растворов
- •3.2. Растворы неэлектролитов
- •3.3. Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация
- •3.4. Ионно-молекулярные уравнения реакций
- •3.5. Гидролиз
- •Раздел 4. Элекрохимические системы
- •Законы Фарадея
- •4.1. Степень окисления
- •4.2. Окислительно-восстановительные реакции (овр)
- •Направление овр
- •4.3. Гальванический элемент Даниэля-Якоби
- •4.4. Электродвижущая сила (эдс)
- •Стандартный водородный электрод
- •4.5. Электролиз
- •Электролиз с инертным анодом
- •Электролиз с растворимым анодом
- •4.6. Коррозия и защита металлов от коррозии
- •Защита металлов от коррозии
- •Раздел 5. Периодический закон д.И.Менделеева
- •5.1. Строение атома
- •Состав ядра
- •5.2. Модель состояния электрона в атоме Квантовые числа
- •Возможные значения квантовых чисел
- •5.3.Основные положения строения электронных оболочек атома
- •Ряд последовательного заполнения электронами орбиталей
- •Раздел 6. Химическая связь
- •Раздел 7. Химическая кинетика и равновесие
- •Раздел 8. Химическая термодинамика
- •8.1. Параметры состояния системы
- •8.2. Закон Гесса
- •Раздел 9. Химия элементов
- •Углерод c
- •Физические свойства аллотропных модификаций c
- •Химические свойства с
- •Соединения с
- •Кремний Si
- •Соединения Si
- •Соединения n
- •Соли аммония
- •Особые химические свойства
- •Разложение нитратов: фосфор p
- •Соединения р
- •Халькогены
- •Кислород
- •Соединения s
- •Галогены f, Cl, Br, I хлор Cl2
- •Соединения Cl
- •Подгруппа хрома
- •Хром Cr
- •Подгруппа железа
- •Железо Fe
- •Раздел 10. Органическая химия
- •10.1.Углеводороды Предельные углеводороды. Алканы
- •Непредельные углеводороды. Алкены
- •Диеновые углеводороды
- •Ароматические углеводороды. Ряд бензола. Арены
- •Нефть и ее переработка
- •10.2. Кислородсодержащие органические соединения Спирты
- •Альдегиды
- •Формальдегид
- •Ацетальдегид
- •Поликонденсация
- •Кетоны r – c – r
- •Карбоновые кислоты
- •Определение строения веществ
- •11.1. Методы качественного анализа (реакции обнаружения) Окрашивание пламени (предварительная проба)
- •Реакции осаждения
- •Реакции с выделением газа
- •Качественный элементный анализ
- •Цветные реакции
- •Обнаружения газов
- •Реакции обнаружения органических соединений
- •Индентификация синтетических материалов
- •11.2. Методы количественного анализа Титриметрический анализ (объемный анализ)
- •Кондуктометрическое титрование
- •Потенциометрия
- •Окислительно-восстановительное титрование
- •Комплексонометрия
- •Осадительное титрование
- •Аргентометрия
- •Гравиметрия
- •11.3. Спектроскопические методы анализа
- •Ультрафиолетовая спектроскопия и абсорбционная спектроскопия в видимой области
- •Характерные инфракрасные полосы поглощения
- •Спектроскопия ядерного магнитного резонанса
- •11.4. Дифрактометрический метод анализа
- •Дифракция рентгеновых лучей для определения типа кристаллической решетки
- •Дифракция рентгеновых лучей для определения электронной плотности
- •Раздел 12. Химия окружающей среды Глобальные аспекты
- •Загрязнение окружающей среды
- •Охрана окружающей среды
- •Атмосфера как область окружающей среды
- •Загрязнение воздуха
- •Влияние вредных веществ на окружающую среду
- •Методы очистки воздуха
- •Гидросфера как область окружающей среды
- •Вредные примеси питьевой воды
- •Жёсткость воды
- •Сточные воды
- •Вредные вещества в сточных водах
- •Поступления сточных вод
- •Литосфера как область окружающей среды
- •Удобрения
- •Загрязнение стойкими биоцидами
- •Заражение ядовитыми тяжелыми металлами
- •Методы санации зараженных почв
- •Отходы в окружающей среде
- •Вторичное использование
- •Продовольствие и питание
- •Углеводы в качестве пищевого продукта
- •Жиры в качестве пищевого продукта
- •Протеины как продукт питания
- •Витамины
- •Минеральные вещества
- •Микроэлементы
- •Пищевые добавки
- •Консерванты
- •Раздел 13. Коллоидная химия
- •Адсорбция, ее виды
- •Дисперсные системы
- •Коллоидные растворы
- •Строение коллоидных частиц
- •Приложение а Физико-химические постоянные
- •Групповые названия химических элементов
- •Растворимость веществ в воде при температуре 25 °с
- •Эбуллиоскопические (Кэ) и криоскопические (Ккр) константы некоторых растворителей
- •Произведения растворимости некоторых малорастворимых электролитов при 25 °с
- •Возможные степени окисления элементов
- •Электронное строение атомов в основном состоянии
- •Стандартные термодинамические функции образования
- •Нормальные (стандартные) окислительно-восстановительные потенциалы е0 в водных растворах при 25 0с по отношению к нормальному водородному электроду
- •Рыбалкин Евгений Михайлович Ковалик Ольга Юрьевна химия
- •654007, Г. Новокузнецк, ул. Кирова, 42
Соединения s
Сероводород H2S |
Физические свойства: H2S – бесцветный газ с запахом тухлых яиц, ядовит, поражает нервную систему.
Химические свойства: H2S – восстановитель
2H2S+3O2=2SO2+2H2O (изб. О2);
Получение:1) H2+S=H2S; 2) FeS+2HCl=H2S+FeCl2. |
Соли: Cульфиды – не растворимы в воде (кроме сульфидов щелочных и щелочноземельных металлов). Гидросульфиды – растворимы в воде (напр., NaHS). |
Оксид серы (IV) |
Физические свойства: SO2 – бесцветный газ с резким запахом. Химические свойства: SO2 – кислый оксид.
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (NaOH изб.)
4) SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr Получение: 1)S + O2 = SO2 (нагревание) 2)Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O (в лаборатории) |
Сернистая кислота: SO2+H2O↔H2SO3 Соли: Сульфиты H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O Гидросульфиты H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O (недост. щелочи) |
Применение SO2 и H2SO3: красители; уничтожение микроорганизмов; при перевозке, хранении фруктов и ягод. Для получения серной кислоты. |
Оксид серы (VI) SO3 |
Физические свойства: бесцветная жидкость, t<17˚C –затвердевает. Химические свойства: SO3 – кислотный оксид H2O+ SO3=H2SO4 Получение: 2SO2+O2=2SO3 (нагревание, кат.V2O5). |
Серная кислота H2SO4 |
Физические свойства: тяжелая бесцветная маслянистая жидкость, гигроскопична, нелетучая и не имеет запаха, не проводит электрический ток. Химические свойства:
H2SO4(разб.)+Zn=ZnSO4+H2↑ 2H2SO4(конц.)+ Zn = ZnSO4 + SО2 + 2H2O
Применение: производство химических волокон, красителей, моющих, взрывчатых веществ, удобрений; рафинирование минеральных масел, травление металлов. |
Соли серной кислоты: сульфаты H2SO4+NaOH = Na2SO4+2H2O гидросульфаты H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O (недостаток щелочи) |
Качественная реакция на сульфат-ион |
Реагент – соли бария, например BaCl2 H2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+2HCl Na2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+2NaCl BaSO4 – нерастворимый в воде и кислотах белый осадок. |
Элементы VII A группы
Галогены f, Cl, Br, I хлор Cl2
Общая характеристика элементов d p +ē s -nē степени окисления
ns2np5
– последний уровень
– увеличение
атомного номера – уменьшается
прочность связи между атомами в
простом веществе – повышается
плотность, t кипения и плавления – уменьшается
реакционная способность – уменьшается
сродство к водороду – увеличение
сродства к кислороду – растет
сила галогенводородных кислот F – трудносжимающийся газ Cl – легкосжимающийся газ Br – жидкость I – твердое вещество
Предыдущий
элемент вытесняет последующий из
его солей и кислот
| |
В природе: в водах океанов, морей и озер – соединения хлора. NaCl – хлорид натрия сильвинит; KCl – хлорид калия; MgCl2·6H2O – хлорид магния. | |
Получение:
Cl2 выделяется на аноде. | |
Физические свойства: Cl2 – ядовитый газ желто-зеленного цвета с резким запахом, тяжелее воздуха в 2,5 раза. |
|
Химические свойства:
Применение: обезвоживание воды и др.; отбеливание тканей и бумаги; для получение HCl, хлорной извести. |
|