- •Химия Учебное наглядное пособие
- •Содержание
- •Раздел 1. Основные понятия и законы химии
- •1.1. Атомно-молекулярное учение
- •1.2. Законы химии
- •Закон сохранения массы вещества
- •Способы выражения количества вещества эквивалентов
- •Раздел 2. Классификация неорганических веществ
- •2.1.Оксиды
- •Химические свойства оксидов
- •2.2. Гидроксиды металлов
- •Химические свойства гидроксидов
- •Доказательство амфотерности
- •2.3. Кислоты
- •2.4. Соли
- •Средние кислые основные
- •Получение солей
- •2.5. Комплексные соединения
- •Раздел 3. Растворы
- •3.1. Способы выражения концентрации растворов
- •3.2. Растворы неэлектролитов
- •3.3. Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация
- •3.4. Ионно-молекулярные уравнения реакций
- •3.5. Гидролиз
- •Раздел 4. Элекрохимические системы
- •Законы Фарадея
- •4.1. Степень окисления
- •4.2. Окислительно-восстановительные реакции (овр)
- •Направление овр
- •4.3. Гальванический элемент Даниэля-Якоби
- •4.4. Электродвижущая сила (эдс)
- •Стандартный водородный электрод
- •4.5. Электролиз
- •Электролиз с инертным анодом
- •Электролиз с растворимым анодом
- •4.6. Коррозия и защита металлов от коррозии
- •Защита металлов от коррозии
- •Раздел 5. Периодический закон д.И.Менделеева
- •5.1. Строение атома
- •Состав ядра
- •5.2. Модель состояния электрона в атоме Квантовые числа
- •Возможные значения квантовых чисел
- •5.3.Основные положения строения электронных оболочек атома
- •Ряд последовательного заполнения электронами орбиталей
- •Раздел 6. Химическая связь
- •Раздел 7. Химическая кинетика и равновесие
- •Раздел 8. Химическая термодинамика
- •8.1. Параметры состояния системы
- •8.2. Закон Гесса
- •Раздел 9. Химия элементов
- •Углерод c
- •Физические свойства аллотропных модификаций c
- •Химические свойства с
- •Соединения с
- •Кремний Si
- •Соединения Si
- •Соединения n
- •Соли аммония
- •Особые химические свойства
- •Разложение нитратов: фосфор p
- •Соединения р
- •Халькогены
- •Кислород
- •Соединения s
- •Галогены f, Cl, Br, I хлор Cl2
- •Соединения Cl
- •Подгруппа хрома
- •Хром Cr
- •Подгруппа железа
- •Железо Fe
- •Раздел 10. Органическая химия
- •10.1.Углеводороды Предельные углеводороды. Алканы
- •Непредельные углеводороды. Алкены
- •Диеновые углеводороды
- •Ароматические углеводороды. Ряд бензола. Арены
- •Нефть и ее переработка
- •10.2. Кислородсодержащие органические соединения Спирты
- •Альдегиды
- •Формальдегид
- •Ацетальдегид
- •Поликонденсация
- •Кетоны r – c – r
- •Карбоновые кислоты
- •Определение строения веществ
- •11.1. Методы качественного анализа (реакции обнаружения) Окрашивание пламени (предварительная проба)
- •Реакции осаждения
- •Реакции с выделением газа
- •Качественный элементный анализ
- •Цветные реакции
- •Обнаружения газов
- •Реакции обнаружения органических соединений
- •Индентификация синтетических материалов
- •11.2. Методы количественного анализа Титриметрический анализ (объемный анализ)
- •Кондуктометрическое титрование
- •Потенциометрия
- •Окислительно-восстановительное титрование
- •Комплексонометрия
- •Осадительное титрование
- •Аргентометрия
- •Гравиметрия
- •11.3. Спектроскопические методы анализа
- •Ультрафиолетовая спектроскопия и абсорбционная спектроскопия в видимой области
- •Характерные инфракрасные полосы поглощения
- •Спектроскопия ядерного магнитного резонанса
- •11.4. Дифрактометрический метод анализа
- •Дифракция рентгеновых лучей для определения типа кристаллической решетки
- •Дифракция рентгеновых лучей для определения электронной плотности
- •Раздел 12. Химия окружающей среды Глобальные аспекты
- •Загрязнение окружающей среды
- •Охрана окружающей среды
- •Атмосфера как область окружающей среды
- •Загрязнение воздуха
- •Влияние вредных веществ на окружающую среду
- •Методы очистки воздуха
- •Гидросфера как область окружающей среды
- •Вредные примеси питьевой воды
- •Жёсткость воды
- •Сточные воды
- •Вредные вещества в сточных водах
- •Поступления сточных вод
- •Литосфера как область окружающей среды
- •Удобрения
- •Загрязнение стойкими биоцидами
- •Заражение ядовитыми тяжелыми металлами
- •Методы санации зараженных почв
- •Отходы в окружающей среде
- •Вторичное использование
- •Продовольствие и питание
- •Углеводы в качестве пищевого продукта
- •Жиры в качестве пищевого продукта
- •Протеины как продукт питания
- •Витамины
- •Минеральные вещества
- •Микроэлементы
- •Пищевые добавки
- •Консерванты
- •Раздел 13. Коллоидная химия
- •Адсорбция, ее виды
- •Дисперсные системы
- •Коллоидные растворы
- •Строение коллоидных частиц
- •Приложение а Физико-химические постоянные
- •Групповые названия химических элементов
- •Растворимость веществ в воде при температуре 25 °с
- •Эбуллиоскопические (Кэ) и криоскопические (Ккр) константы некоторых растворителей
- •Произведения растворимости некоторых малорастворимых электролитов при 25 °с
- •Возможные степени окисления элементов
- •Электронное строение атомов в основном состоянии
- •Стандартные термодинамические функции образования
- •Нормальные (стандартные) окислительно-восстановительные потенциалы е0 в водных растворах при 25 0с по отношению к нормальному водородному электроду
- •Рыбалкин Евгений Михайлович Ковалик Ольга Юрьевна химия
- •654007, Г. Новокузнецк, ул. Кирова, 42
Влияние вредных веществ на окружающую среду
Предельно допустимые значения вредных веществ, ПДК, мг/м3 | ||
Вредное вещество |
Долговременные значения |
Кратковременные значения |
Хлор |
0,10 |
0,30 |
Монооксид углерода |
10 |
30 |
Диоксид серы |
0,14 |
0,40 |
Диоксид азота |
0,08 |
0,20 |
Кислотные дожди Атмосферные осадки со значениями рН < 5,6; образуются кислотами, производными диоксида серы и оксидов азота; приводит к повреждению каменных строений, коррозии металлов, нарушению экологического равновесия, закислению земель и водных бассейнов, а также повреждению деревьев. |
Смог Сильное насыщение загрязнениями воздуха в населенных пунктах; может принять размеры, угрожающие здоровью. | |
Кислотный смог (зимний смог). Вызывается высокими концентрациями диоксида серы и частицами сажи. |
Фотосмог (летний смог). Возникает из-за высокой концентрации оксидом азота, монооксида углерода и углеводородов. Под действием солнечного света образуется озон, а из него с помощью углеводородов – альдегиды и карбоновые кислоты, азотная кислота и другие фотоокислители. |
Загрязнение воздуха внутри помещений Источниками загрязнений воздуха внутри помещений являются строительные материалы, мебель, средства покраски и чистки, а также табачный дым; применение признанных вредными веществ сегодня запрещено. |
Вредные вещества во внутренних помещениях | ||
Вредное вещество |
Источник |
Действие |
Формальдегид |
Древесностружечная плита, табачный дым |
Аллергия, поражения кожи, потенциальный канцероген |
Полихлордифенилы |
Замазка для швов в строениях из сборных железобетонных элементов |
Ядовитое, канцерогенное, высокостойкое |
Пентахлорфенол |
Средства защиты древесины |
Ядовиты, относительно летучи, высокостойки |
Асбестовое волокно |
Асбестовый цемент |
Асбестоз, канцероген |
Предельно допустимые концентрации (ПДК) Максимальная концентрация вредного вещества на рабочем месте в воздухе, которая по современному уровню знаний не окажет вредного воздействия на здоровье работающего (даже при ежедневном восьмичасовом пребывании там) и его чрезмерно не утомит. |
Вещество |
ПДК, мг/м3 |
Вещество |
ПДК, мг/м3 |
Аммиак |
35 |
Монооксид углерода |
33 |
Бром |
0,7 |
Метанол |
260 |
Хлор |
1,5 |
Озон |
0,2 |
Хлороводород |
7 |
Диоксид серы |
5 |
Уксусная кислота |
25 |
Сероводород |
15 |
Этанол |
1900 |
Диоксид азота |
9 |
Формальдегид |
0,6 |
Трихлорметан |
50 |
Методы очистки воздуха
1. Десульфурация дымовых газов. Поглощение диоксида серы известковой водой (получение сульфата кальция) или щелочным раствором сульфита натрия (утилизация диоксида серы как ценного вещества). |
2. Удаление азота из дымовых газов. Восстановление оксидов азота аммиаком в азот на катализаторе: 4NO + 4NH3 + О2 = 4N2 + 6Н2О. |
3. Трехступенчатый катализатор. Каталитическое дожигание выхлопных газов четырехтактных бензиновых двигателей; окисление несгоревших углеводородов и монооксида углерода до углекислого газа и воды; восстановление оксидов азота при помощи монооксида углерода: 1 ступень – 2СО + О2 = 2СО2; 2 ступень – С8Н18 + 12,5О2 = 8СО2 + 9Н2О; 3 ступень – 2NO + 2СО = N2 + 2СО2. |