- •Министерство образования и науки
- •1. Основные термодинамические понятия и определения
- •Вопросы для самоконтроля
- •2. Параметры состояния
- •Давление
- •Плотность
- •Удельный объем
- •Температура
- •Нормальные условия
- •Вопросы для самоконтроля
- •3. Законы идеальных газов
- •Закон Бойля-Мариотта
- •Закон Гей-Люссака
- •Закон Авогадро
- •Вопросы для самоконтроля
- •4. Смеси идеальных газов
- •Вопросы для самоконтроля
- •5. Теплоёмкость газов
- •Вопросы для самоконтроля
- •6. Первый закон термодинамики
- •Вопросы для самоконтроля
- •7. Основные термодинамические процессы идеальных газов
- •Изохорный процесс
- •Уравнение процесса
- •Располагаемая (полезная) внешняя работа
- •Изобарный процесс
- •Уравнение процесса
- •Располагаемая (полезная) внешняя работа, равная нулю:
- •Изотермический процесс
- •Уравнение процесса
- •Располагаемая работа, равная работе расширения (сжатия) процесса:
- •Адиабатный процесс
- •Уравнение процесса:
- •Зависимости между параметрами в адиабатном процессе:
- •Располагаемая работа в k раз больше работы процесса:
- •Политропный процесс
- •Уравнение процесса:
- •Зависимости между параметрами в политропном процессе:
- •Изображение процессов в координатах p-V
- •Вопросы для самоконтроля
- •Литература
Изображение процессов в координатах p-V
Равновесные процессы изменения состояния термодинамической системы можно изображать и исследовать графически, используя для этого двухосную систему координат, в которой осью абсцисс является удельный объём v, а осью ординат – давлениеp. Эта диаграмма получила название pv – диаграмма(рис.7.1).
Следует отметить, что площадь под кривой уравнения процесса на ось vпредставляет собой работу расширения (сжатия)l,а на осьp– располагаемую работу процессаl.
p
6 1 pv= const
l= S
5 2
l = S
4 3 v
Рис. 7.1. pv – диаграмма.
В координатах pvравновесный изохорный процесс изображаетсявертикальнойпрямой линией, изобарный –горизонтальной прямой, изотермический и адиабатный –гиперболическими линиями.
изохора: n =; q > 0; u > 0
p 5 2
адиабата: n = k; q = 0; u > 0
4
q < 0
изобара: n = 0; q > 0; u > 0
3 3
q < 0 1 изотерма: n = 0;
q > 0; u = 0
4
2 u < 0 5
сжатие расширение v
Рис. 7.2. pv– диаграмма политропных процессов
В связи с тем, что политропный процесс является обобщающим, а основные процессы – его частным случаем, то и уравнение политропы (pv=const) является общим для всех остальных процессов, из которого можно, варьируя показателемn, получить уравнения изохоры, изобары, изотермы и адиабаты. Так, если взять изобарный процесс, то его уравнение (p=const) получают, приняв показательn= 0; для изохорного процесса принимаютn= и получают зависимостьpv = v = const.
Уравнение политропы с показателем n= 1 является уравнением изотермического процесса:
pv=const,
а с показателем n=kявляется уравнением адиабатного процесса:
pv=const.
На рис. 7.2 показано расположение политропных процессов на pv– диаграмме, выходящих из одной и той же точки, в зависимости от величины показателяn.
Вопросы для самоконтроля
1. Дать определения основным термодинамическим процессам.
2. Как графически изображаются на рv-диаграмме изохора, изобара, изотерма и адиабата?
3. Написать уравнения основных процессов.
4. Написать формулы соотношений между параметрами р, v и Т для каждого процесса.
5. Написать формулы работы изменения объема газа для каждого процесса.
6. Объяснить взаимное расположение изотермы и адиабаты на рv-диаграмме, проведенных из одной точки при расширении и при сжатии газа.
7. Какой процесс называется политропным?
8. При каком условии основные процессы идеального газа будут политропными?
9. Написать уравнение политропы и указать, в каких пределах изменяется показатель политропы.
10. Каков показатель политропы для основных процессов?