Тема 2. Строение атома

Вопросы для самоконтроля

1. Какие элементарные частицы входят в состав атома?

1) Электроны 2) Протоны 3) Нейтроны 4) Все перечисленные

2. Какой из рисунков отображает граничную поверхность d-орбитали?

1) 2)3)4)

3. Какая закономерность определяет максимальное число электронов на энергетических уровнях и подуровнях в атоме?

1) Принцип наименьшей энергии 2) Принцип Паули

3) Правило Клечковского 4) Правило Гунда

2. Какой набор квантовых чисел характеризует отмеченный электрон в атоме марганца?

4s 3d

1) n = 3, l = 2, m_l = –2, m_s = ¹/₂ 2) n = 3, l = 2, m_l = –1, m_s = ¹/₂

3) n = 3, l = 2, m_l = 2, m_s = ¹/₂ 4) n = 3, l = 2, m_l = 1, m_s = ¹/₂

5. Сколько неспаренных электронов в атоме кремния?

6. У какой группы частиц электронные формулы одинаковые?

1) Na, Mg, Al 2) Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺ 3) H^-, H, H⁺ 4) F^-, Cl^-, Br^-

7. Чему равен атомный номер элемента в Периодической системе, если состояние электронов в его атоме описывается формулой 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶?

8. Что показывает атомный номер элемента в периодической системе?

1) Валентность элемента 2) Положительный заряд ядра атома

3) Атомную массу 4) Число изотопов элемента

9. Как изменяются в периодах основно-кислотные свойства оксидов химических элементов?

1) Основные усиливаются, а кислотные ослабевают

2) Основные ослабевают, а кислотные усиливаются

3) Усиливаются и основные, и кислотные

4) Эти свойства не зависят от положения элемента в периоде, а зависят от его степени окисления

10. Какова общая формула высших оксидов химических элементов, валентные электроны которых имеют конфигурацию ns²np³?

1) ЭО₂2) Э₂О₅3) ЭО₃4) Э₂О₃

11. У какого из атомов эффективный радиус максимальный?

1) Li2)Na3)Rb4)Cs

12. У какой группы атомов минимальное значение энергии ионизации?

1) Li 2) Be 3) F 4) He

Na Mg Cl Ne

KCaBrAr

13. Для четвертой группы периодической системы укажите (через запятую): высшую валентность d-элементов; число электронов на внешнем энергетическом уровне р- элементов.

Тема 3. Химическая связь

ЦЕЛИ:

Знать и уметь: 1. Определять тип связи в веществе; знать основные характеристики химических связей; сравнивать химическую связь в однотипных и близких по составу соединениях по длине, энергии, валентному углу и дипольному моменту.

2. Знать основные положения метода валентных связей (ВС) и уметь их использовать для описания природы химической связи

2. Определять валентность элементов в основном и возбужденном состояниях по обменному и донорно-акцепторному механизму.

3. Определять тип гибридизации валентных орбиталей атома и геометрическую структуру молекул.

4. Определять кратность связи, магнитные свойства молекул с использованием метода молекулярных орбиталей (МО).

5. Объяснять природу водородной связи и ее влияние на свойства веществ; знать и иллюстрировать примерами другие виды межмолекулярного взаимодействия (вандерваальсового).

Основные виды связей – ковалентная, ионная и металлическая.

Энергия химических связей – это энергия, которую необходимо затратить для разрыва химических связей (кДж/моль).

Длина связи – расстояние между ядрами соседних атомов в молекуле (определяется экспериментально).

Сравнение длин связей с их энергиями показывает, что между ними существует обратная зависимость: чем больше длина, тем меньше энергия связи. Имеет место также закономерное изменение длин однотипных связей в зависимости от положения элементов в Периодической системе, что обусловлено аналогичными изменениями размеров атомов и ионов.

Валентные углы – углы между связями, образуемыми одним атомом в молекуле.

Для квантовомеханического описания химической связи и строения молекул используются два подхода: метод валентных связей (ВС) и метод молекулярных орбиталей (МО).