- •«Национальный исследовательский
- •1.1. Цели преподаваемой дисциплины
- •1.2. Задачи изложения и изучения дисциплины
- •2. Содержание теоретического раздела дисциплины
- •2.1. Введение. Основные понятия и законы химии
- •2.2. Строение вещества
- •2.2.1. Строение атомов
- •2.2.2. Периодическая система элементов и изменение свойств элементов
- •2.3.2. Химическая кинетика
- •3. Содержание практического раздела дисциплины
- •3.1. Тематика практических занятий
- •3.2. Перечень лабораторных работ
- •4. Элементы теории и вопросы для самопроверки по темам курса. Предисловие
- •1. Химические формулы. Валентность
- •2. Номенклатура
- •3. Классификация неорганических соединений
- •Гидроксиды
- •4. Структурные формулы
- •Тема 1. Атомно-молекулярное учение
- •1.2. Газовые законы
- •1.3. Определение молекулярных масс веществ
- •1.4. Эквивалент. Эквивалентные массы.
- •Тема 1. Атомно-молекулярное учение и стехиометрия
- •Тема 2. Строение атома
- •2.1. Корпускулярно-волновое описание движения электрона в атоме
- •2.2 Волновая теория строения атома.
- •2.3. Квантовые числа
- •2.5. Периодическая система и изменение свойств элементов
- •1) При заполнении уровня и подуровня устойчивость электронной конфигурации возрастает и
- •2) Особой устойчивостью обладают заполненные (s2, p6, d10, f14) и наполовину заполненные (p3, d5, f7) конфигурации.
- •Тема 2. Строение атома
- •Тема 3. Химическая связь
- •3.1. Метод валентных связей (вс)
- •Приведённым схемам вс соответствуют структурные формулы (сф) (рис. 3.3), на которых связывающие электронные пары изображают чёрточками (валентная черта), а несвязывающие электроны – точками.
- •3.2. Метод молекулярных орбиталей (мо)
- •3.3. Теории металлической связи
- •3.4. Межмолекулярные взаимодействия
- •3.5. Кристаллические решетки
- •Тема 3. Химическая связь
- •3.6. Комплексные соединения
- •3.6.1. Определения, составные части и классификация
- •3.6.2. Равновесие в растворах комплексных соединений
- •3.6.3. Изомерия комплексных соединений
- •3.6.4. Химическая связь в комплексных соединениях
- •Тема 4. Элементы термодинамики
- •4.1. Основные понятия и определения
- •4.2. Тепловые эффекты химических реакций
- •4.2.2. Термохимические расчеты.
- •4.3. Направление химических реакций
- •4.3.1. Энтропия
- •4.3.2 Энтальпийный и энтропийный факторы.
- •Тема 4. Химическая термодинамика
- •Тема 5. Химическое равновесие
- •5.1. Химическое равновесие
- •5.2. Константа равновесия
- •Например, для обратимой реакции
- •5.3. Свободная энергия и константа равновесия
- •5.4. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье
- •Напоминаем, что в выражение константы равновесия гетерогенной реакции входят только концентрации газообразных веществ, так как концентрации твердых веществ остаются, как правило, постоянными.
- •Тема 5. Химическое равновесие
- •Тема 6. Химическая кинетика
- •6.1. Основные понятия и представления
- •6.2. Зависимость скорости химической реакции
- •6.3. Зависимость скорости от температуры
- •6.4. Катализ
- •Тема 6. Химическая кинетика
- •Тема 7. Концентрация растворов
- •7.1. Способы выражения концентрации растворов
- •Тема 7. Концентрация растворов
- •Тема8. Растворы
- •8.1. Свойства разбавленных растворов неэлектролитов
- •8.2. Растворы электролитов
- •8.2.1. Диссоциация кислот, оснований и солей
- •8.2.2. Свойства разбавленных растворов электролитов
- •8.2.3. Ионные реакции
- •8.2.4. Электролитическая диссоциация воды.
- •8.2.5. Гидролиз солей
- •Тема 8. Свойства растворов
- •Реакции в растворах электролитов
- •Тема 9. Окислительно-восстановительные реакции
- •9.1. Уравнивание овр
- •9.2. Типы окислительно-восстановительных реакций
- •9.3. Эквиваленты окислителя и восстановителя
- •Тема 9. Окислительно-восстановительные реакции
- •Тема 10 .Электрохимические процессы
- •10.1. Химические источники электрической энергии
- •10.2. Электролиз
- •10.3. Количественные законы электролиза
- •2. При прохождении одного и того же количества электричества через раствор или расплав электролита массы (объемы) веществ, выделившихся на электродах, прямо пропорциональны их химическим эквивалентам.
- •10.4. Коррозия металлов
- •Тема 10. Электрохимические процессы
- •Контрольные задания
- •1. Закон эквивалентов. Газовые законы
- •2. Строение атома
- •Периодическое изменение свойств элементов
- •3. Химическая связь
- •4. Энергетика химических реакций
- •Свободная энергия, энтропия. Направление химических реакций
- •Химическое равновесие. Смещение химического равновесия
- •6. Химическая кинетика
- •7. Концентрация растворов
- •8. Свойства разбавленных растворов неэлектролитов
- •Обменные реакции в растворах электролитов
- •Гидролиз солей
- •9. Окислительно-восстановительные реакции
- •10. Электрохимические процессы
- •Электролиз
- •Коррозия металлов
- •Комплексные соединения
- •Жесткость воды
- •Химия элементов
- •1. Цели и задачи учебной дисциплины. . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3
- •Тема 2. Строение атома. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . .37
- •Тема 3. Химическая связь. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 52
- •Тема 4. Элементы термодинамики . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .75
- •Тема 5. Химическое равновесие. . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . 89
- •Тема 6. Химическая кинетика . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . .97
- •Тема 7. Концентрация растворов . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . 104
- •Тема8. Растворы. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .108
- •Тема 9. Окислительно-восстановительные реакции. . . . .126
- •Тема 10. Электрохимические процессы. . . . . .. . . . . . . . . . . . . .132
Тема 10. Электрохимические процессы
Вопросы для самоконтроля
1. Какие из перечисленных ниже взятых попарно веществ будут взаимодействовать друг с другом?
1) Fe + HCl 4) Zn + MgSO4
2) Ag + Cu(NO3)2 5) Hg + Ag2SO4
3) Cu+HCl6)Mg+ СаCl2
2. В какой из приведенных ниже схем гальванических элементов медь является анодом?
1) CuCuSO4║NiSO4Ni 2) CuCuSO4║MgSO4Mg
3) CuCuSO4║Ag2SO4Ag 4) CuCuSO4║ZnSO4Zn
3. Какая из приведенных ниже схем гальванических элементов является концентрационной?
1) NiNiSO40,1М║ZnSO40,1МZn2)NiNiSO40,1М║NiSO40,1МNi
3) ZnZnSO40,1М║ZnSO40,001МZn4)NiNiSO40,1М║ZnSO40,001МZn
4. Какой процесс будет протекать на катоде при электролизе раствора KCl?
1) K++ ē =K2) 2Cl2ē =Cl23) 2H2O+ 2ē =H2+ 2OH4) 2H2O4ē =O2+ 4H+
5. При электролизе водного раствора сульфата натрия на аноде выделилось 2,8л кислорода (н.у.). Сколько литров водорода выделилось при этом на катоде?
1) 2,8 2) 11,2 3) 22,4 4) 5,6 5) 44,8
6. Раствор содержит ионы Fe2+,Bi3+,Cu2+,Pb2+в одинаковой концентрации. В какой последовательности будут разряжаться эти ионы при электролизе раствора?
1) Fe2+, Bi3+, Cu2+, Pb2+ 2) Bi3+, Cu2+, Pb2+, Fe2+
3) Cu2+, Pb2+, Fe2+, Bi3+ 4) Cu2+, Bi3+, Pb2+, Fe2+
7. В паре с каким из приведенных ниже металлов электрохимическая коррозия железа будет протекать наиболее интенсивно?
1) Mg2)Zn3)Cu4)Sn5)Ag
Контрольные задания
1. Закон эквивалентов. Газовые законы
Рассчитать массу 2,24 л (н.у.) оксида углерода (IV) .Сколько это составит моль и молекул?
Определить плотность по воздуху и массу 1л (н.у.)
а) азота, б) оксида серы (+4).
Какой объем займет смесь, состоящая из 14 г азота и 0,25 моль хлора (н.у.)?
Сколько атомов в молекуле серы при 5000 и при 11600 С, если плотность паров серы по воздуху при этих температурах соответственно равна 6,55 и 2,2?
Вычислить атомную массу двухвалентного металла и определить, какой это металл, если 8,34г металла окисляются 0,680 л кислорода (н.у.).
Мышьяк образует два оксида, из которых один содержит 65,2% (масс.) мышьяка, а другой -75,7% (масс.) мышьяка. Определить эквивалентные массы мышьяка в обоих случаях. Написать формулы соответствующих оксидов.
В каком количестве Ва(ОН)2содержится столько же эквивалентов, сколько в 140г КОН?
В каком количестве Ва(ОН)2.8Н2О содержится столько же эквивалентов , сколько в 156 г Al(ОН)3 ?
Какой объем займут при н.у. 11г газа, если плотность газа по воздуху равна 1,52?
Сколько граммов и моль оксида меди (II) образуется при окислении 4г меди?
Найти эквивалент и эквивалентные массы серы в соединениях: Н2S; SO3; FeSO4; CuSO3.
Молярная эквивалентная масса металла равна 20 г/моль. Какой объем водорода при 270 С и 2 атм получится при взаимодействии 4г металла с серной кислотой?
Вычислить эквивалент и эквивалентные массы Al2O3при следующих превращениях :
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2O; Al2O3+ 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O;
Сколько граммов оксида ртути (II) нужно разложить, чтобы получилось 15л кислорода при 270 С и 1,2 атм?
Сколько эквивалентов содержится в 200 г СаСО3; в 470 г NаОН?
Вычислить валентность меди в оксиде, в котором на 1 г кислорода приходится 3,97 г меди.
Сколько моль кальция вступило в реакцию с водой, если объем выделившегося водорода при 270 С и 8,2 атм равен 3л?
Найти эквивалент и эквивалентную массу ортофосфорной кислоты в случае следующих превращений:
1) H3PO4+KOH=KH2PO4+H2O;
2) H3PO4+ 3KOH=K3PO4+ 3H2O.
Определить эквивалентную массу металла, если 0,4г его вытеснили из воды 624 мл Н2при 4700 С и 743 мм рт. ст.
Найти эквивалент и молярную эквивалентную массу марганца в соединениях: Mn(OH)4; K2MnO4; MnSO4
2г двухвалентного металла вытесняют 1,12л Н2(н.у.). Вычислить молярную эквивалентную массы металла и его атомную массу.