кислоте. Так, степень окисления углерода в СО2 и Н2СО3 равна +4, а степень окисления фосфора в Р2О5 и Н3РО4 равна +5.

Амфотерными оксидами называются оксиды, которым соответствуют амфотерные гидроксиды, проявляющие свойства как кислоты, так и основания.

Так, оксид цинка ZnO - амфотерный оксид, ему соответствует амфотерный гидроксид Zn(OH)2, оксид хрома (III) - Cr(OH)3 - тоже амфотерен, ему соответствует амфотерный гидроксид Cr(OH)3. Амфотерные оксиды проявляют свойства как основных, так и кислотных оксидов.

Неорганические соединения (оксиды, кислоты, основания и соли) вступают в многочисленные реакции между собой, которые можно проследить на примере методов получения этих соединений.

Методы получения оксидов

1. Непосредственное взаимодействие элемента с кислородом S+O2=SO2

2Ca+O2=2CaO

2. Окисление кислородом сложных веществ 2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2

3. Разложение кислот, оснований и солей H2SiO3H2O+SiO2

2Al(OH)33H2O+Al2O3

CaCO3CaO+CO2

Методы получения оснований

1.Щелочи получают взаимодействием щелочных и щелочно-зе- мельных металлов с водой, при этом выделяется водород

2K+2H2O=2KOH+H2

2.Щелочи образуются при взаимодействии соответствующих основных оксидов с водой

Na2O+H2O=2NaOH

16

BaO+H2O=Ba(OH)2

3. Нерастворимые в воде основания получают обменной реакцией между солью и щелочью

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl

Методы получения кислот

1.Бескислородные кислоты можно получать синтезом из водорода и соответствующего неметалла с последующим растворением

образовавшегося газообразного водородного соединения в воде H2+Cl2=2HCl

H2+S=H2S

2.Кислородсодержащие кислоты получают взаимодействием кислотных оксидов (ангидридов кислот) с водой

N2O5+H2O=2HNO3 SO3+H2O=H2SO4

3.Кислоты можно получать действием другой кислоты на соответствующую соль, при этом сильные кислоты вытесняют слабые из их солей

K2S+2HCl=2KCl+H2S

Методы получения солей

1. Реакция нейтрализации (взаимодействие кислоты с основанием) Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

2. Взаимодействие металла с неметаллом 2Fe+3Cl2=2FeCl3

3. Взаимодействие металла с кислотой. Это взаимодействие идет по разному в зависимости от характера металла и характера кислоты.

Все металлы расположены в так называемом ряду напряжений, в который включен также и водород.

Ряд напряжений (сокращенный)

Zi K Ca Na Mg Al Zn Fe Pb H Cu Ag Au

Металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, реагируют с кислотами с образованием соли и выделением водорода: Ca+2HCl→ CaCl2 +H2 .

17

Металлы, стоящие после водорода, не вытесняют водород из кислот: Cu+HCl¹.

Однако при взаимодействии металлов, независимо от их положения в ряду напряжений, с концентрированной серной кислотой и азотной кислотой любой концентрации водород не выделяется:

4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

4Zn+5H2SO4 (конц.)=4ZnSO4+H2S+4H2O, но Zn+H2SO4 (разбавл.)=ZnSO4+H2.

4.Взаимодействие металла с солью. Реакция протекает в том случае, если реагирующий металл стоит в ряду напряжений левее металла, входящего в состав соли

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

5.Взаимодействие основного оксида с кислотным

CaO+SO3=CaSO4

6. Взаимодействие основного оксида с кислотой CuO+2HCl=CuCl2+H2O

7. Взаимодействие кислотного оксида с основанием CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

8. Взаимодействие соли с кислотой Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2CO3

9. Взаимодействие соли со щелочью CrCl3+3NaOH=Cr(OH)3¯+3NaCl

10. Взаимодействие между собой двух солей в растворе. Эта реакция происходит реально в том случае, если одна из образующих солей выпадает в осадок

AgNO3+NaCl=AgCl¯+NaNO3

11. Чтобы превратить среднюю соль в кислую, надо добавить соответствующей кислоты

CaCO3+H2CO = Ca(HCO3)2 ¥

Вновь превратить кислую соль в среднюю можно действием соответствующего основания

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3 + 2H2O

______________

18