50. Сколько литров водорода, измеренных при нормальных условиях, выделится при взаимодействии избытка цинка с 200 мл раствора соляной кислоты с массовой долей HCl 10% (плотность раствора 1,05 г/см3) ?
51.При взаимодействии 16 г раствора серной кислоты с избытком хлорида бария выделился осадок массой 5,7 г. Определите массовую долю серной кислоты в исходном растворе.
52.Сколько граммов раствора с массовой долей гидроксида калия 4% потребуется для полной нейтрализации 50 г раствора серной кислоты с массовой долей H2SO4 5%?
53.Для нейтрализации 200 г раствора азотной кислоты было израсходовано 150 мл 10%-ного по массе раствора гидроксида калия (плотность раствора 1,09 г/см3). Вычислите массовую долю азотной кислоты в растворе.
54.Сколько литров диоксида углерода (нормальные условия) нужно пропустить через 200 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей NaOH 10% (плотность раствора 1,109 г/см3) для получения гидрокарбоната натрия?
55.Через 240 г раствора сульфата меди пропустили 16,8 л (н.у.) газа сероводорода для полного осаждения сульфида меди(II). Определите массовую долю CuSO4 в исходном растворе.
Домашние задания
Вариант 
1 
2 
3 
4 
5 
6 
7 
8 
9 
10 
11 
12 
13 
14 
15 
31
Номера вопросов
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
11 |
12 |
15 |
13 |
14 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
16 |
17 |
18 |
19 |
20 |
21 |
22 |
23 |
17 |
18 |
19 |
20 |
16 |
21 |
22 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
24 |
25 |
26 |
27 |
28 |
29 |
30 |
31 |
26 |
27 |
28 |
29 |
25 |
30 |
31 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
32 |
33 |
34 |
35 |
36 |
37 |
38 |
39 |
35 |
36 |
37 |
38 |
34 |
39 |
32 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
40 |
41 |
42 |
43 |
44 |
45 |
46 |
47 |
44 |
45 |
46 |
47 |
43 |
40 |
41 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
48 |
49 |
50 |
51 |
52 |
53 |
54 |
55 |
53 |
54 |
55 |
49 |
52 |
48 |
50 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
ТИПОВОЙ БИЛЕТ ПРОВЕРОЧНОЙ РАБОТЫ
1.Назовите следующие соединения. К каким классам неорганических соединений они относятся?
BaO, Zn(OH)2, H2SO4, MgCl2, Ca(H2PO4)
2.Укажите степени окисления всех элементов в приведенных формулах
N2O3, NH4NO2, KMnO4, Fe2(SO4)3
3.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: кальций → оксид кальция → гидроксид кальция → карбонат кальция → гидрокарбонат кальция.
4.Где содержится больше атомов натрия, в 71 г Na2SO4 или в 80 г NaOH?
5.Определите объем оксида серы (IV) (н.у.), который можно получить из 200 мл 16% -ного (по массе) раствора сульфита калия (плотность раствора 1,14 г/см3) при взаимодействии его с серной кислотой при нагревании.
Библиографический список
1.Глинка Н.Л. Общая химия. – М.:Химия, 1988. С.1-50.
2.Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Сборник задач по химии (для поступающих в вузы). – М.:Новая волна, 1996. С.1-84.
32