Многие реакции между веществами происходят в водных растворах. Содержание вещества в растворе можно определить, зная его концентрацию. Одним из наиболее употребительных способов выражения концентрации является массовая доля растворенного вещества в растворе или, упрощенно, массовая доля.
Массовой долей растворенного вещества в растворе называется отношение массы растворенного вещества к массе раствора. (I)
Массовая доля обозначается буквой ω и выражается в долях единицы или в процентах (по массе).
Правомерным является и другое определение массовой доли. Массовая доля растворенного вещества в растворе показывает, какая масса растворенного вещества содержится в 100 массовых единицах раствора. (II)
Пусть, например, имеется раствор соляной кислоты с массовой долей HCl 5%; иначе можно записать: 5%-ный (по массе) раствор соляной кислоты. Это означает, что: а) отношение массы соляной кислоты и массы ее раствора равно ω = mHCl / mр− ра = 0,05; б)
масса соляной кислоты составляет 5% от массы ее раствора; в) в 100 г (мг, кг, т) раствора содержится 5 г (мг, кг, т) собственно соляной кислоты.
ПРИМЕРЫ ТИПОВЫХ ЗАДАЧ И ИХ РЕШЕНИЕ.
Задача 1. Определить степени окисления атомов всех элементов в соединениях: Cr2O3, K2Cr2O7, Ca3(PO4)2, NH4NO3.
При определении степеней окисления атомов следует руководствоваться следующим правилом: алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов в молекуле вещества равна нулю, а в ионе – заряду иона. Для успешного решения подобных задач надо хорошо выучить элементы, у которых степень окисления атомов постоянна.
Решение.
19
Молекула Cr2O3 состоит из 3 атомов кислорода (степень окисления равна –2) и 2 атомов хрома (степень окисления неизвестна, х). Составляем уравнение: 2х+3(-2)=0, отсюда х=+3, полу-
чаем Cr+ 3 2 O− 2 3 .
Вмолекуле K2Cr2O7 известны степени окисления калия (+1)
икислорода (-2). Составляем уравнение: 2(+1)+2х+7(-2)=0, полу-
|
+ 1 |
+ 6 |
− 2 |
чаем х=+6, |
K 2 |
Cr2 |
O7 . |
В соединении Ca3(PO4)2 неизвестна только степень окисления фосфора. Однако в данном случае составлять уравнение, подобное предыдущему, не стоит. Ca3(PO4)2 – фосфат кальция, соль фосфорной кислоты, H3PO4, а в кислотах и их солях степень окисления основного элемента (в данном случае фосфора) одинакова. Поэтому для определения степени окисления фосфора составим более простое уравнение для кислоты, от которой образована
+ 2 |
+ 5 − 2 |
соль (Н3РО4): 3(+1)+х+4(-2)=0, отсюда х=+5, получаем Ca3 |
(P O4 )2 |
. |
|
В молекуле NH4NO3 (нитрата аммония, соли азотной кис- |
лоты) неизвестна степень окисления двух разных атомов азота, х и у ( Nx H4 Ny O3 ). Степень окисления азота “у” определяем так же,
как в предыдущем примере, т.е. по формуле азотной кислоты, HNO3: 1(+1)+у+3(-2)=0; у=5.
Степень окисления азота «х» определяем, зная, что ион аммония (NH4+) имеет заряд 1+: х+4(+1)=+1, отсюда х=-3. Получаем
− 3 + 1 |
+ 5 − 2 |
N H4 |
N O3 . |
Задача 2. Чему равен объем (н.у) сероводорода массой 8,5 г? Сколько молей и молекул H2S содержится в этой массе?
Известно, что 1 моль любого вещества имеет массу, называемую молярной массой, и содержит число Авогадро (NА=6,02·1023) молекул. Известно также, что если вещество являет-
20
ся газом или паром, то при нормальных условиях (н.у.) объем его 1 моль равен 22,4 л.
Решение.
Вданном случае имеем соотношение (А):
(А)1 моль H2S – 34 г HzS – 22,4 л (н.у.) – 6,02 w23 молекул H2S. ¥ Введем обозначения: mH2S - массаH2S,
VH2S - объем H2S,
NH2S - число молекул H2S,
n H2S - количество (число молей) H2S.
Задачу можно решить двумя способами.
1-й способ.
Сначала определим количество вещества:
n H2S = |
mH |
S |
= |
8,5г |
= 0,25 моль. |
||
|
2 |
|
|
||||
M |
H2S |
34г / моль |
|||||
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
По количеству вещества определим остальные параметры: VH2S = 0,25 моль× 22,4л/моль = 5,6 л
NH2S = n H2S × NA= 0,25 моль × 6,02 × 1023 мол-л/моль =
= 1,50 × 1023 молекул.
2-й способ.
Количество вещества определим так же, как и в 1-м спосо-
бе:
n H2S = |
8,5г |
=0,25 моль. |
|
34 г / моль |
|||
|
|
Что же касается определения объема газа и числа молекул, то эти величины можно рассчитать непосредственно из соотношения (А). Из него следует, что в 34 г H2S содержится 6,02 × 1023 молекул H2S, а объем (н.у.) H2S массой 34 г составляет 22,4 л. Составим две пропорции:
34 г H2S – 6,02 × 1023 молекул H2S 8,5 г H2S – х молекул H2S,
отсюда x=1,5 ×1023 молекул 34 г H2S – 22,4 л H2S
21
8,5 г H2S – у л H2S, отсюда у=5,6 л
В данной задаче 1-й способ является более удобным и легким, но если бы, например, в задаче требовалось определить только объем H2S (н.у.) массой 8,5 г, то более рационально было бы воспользоваться пропорцией
34 г H2S – 22,4 H2S
8,5 г H2S – у л H2S. у=5,6 л
и определить искомую величину в одно действие. Задача 3. Определить, сколько атомов кислорода содержится в
4,9 г серной кислоты.
Решение подобных задач основывается на законе постоянства состава.
Напишем формулу серной кислоты, H2SO4. В одной молекуле H2SO4 содержится два атома водорода, 1 атом серы и 4 атома кислорода. Если возьмем 1 моль H2SO4, т.е. 6,02 × 1023 молекул серной кислоты. То в нем будет содержаться:
2 × 6,02 × 1023 атомов водорода (т.е. 2 моль атомов Н), 1 × 6,02 × 1023 атомов серы (т.е. 1 моль атомов S),
4 × 6,02 × 1023 атомов кислорода (т.е. 4 моль атомов О). Отсюда получаем, что в 1 моль любого вещества содер-
жится столько же моль атомов каждого элемента, сколько атомов этих элементов входит в состав молекулы соединения. При этом соотношение между числом моль атомов в 1 моль вещества будет одинаковым для любого количества этого вещества. Так в данном примере это соотношение будет следующим:
1 моль H2SO4 –2 моль атомов Н: 1 моль атомов S: 4 моль атомов О. А поскольку моль вещества (в данном случае H2SO4) и моль атомов каждого элемента (H, S, O) имеют определенную молярную массу, то получаем и соответствующее отношение масс:
98 г H2SO4 (1 моль × 98 г/моль) – 2 г Н (2 × 1 г/моль) :
32 г S (1 моль × 32 г/моль) : 64 г О (4 моль × 16 г/моль).
Решение. 1-й способ.
22
Определим, какое количество (n) H2SO4 содержится в 4,9 г
H2SO4:
n H2SO4 = |
4,9 г |
4,9 г моль/98 г =0,05 моль. Составим |
|
98г / моль
пропорцию
1 моль H2SO4- 4 моль ат. О 0,05 моль H2SO4 – х моль ат. О,
отсюда х = 0,2 атомов О.
Зная, что 1 моль любых частиц (молекул, атомов, ионов и др.) содержит число Авогадро (NA) этих частиц, определим, сколько атомов кислорода (NО) содержится в 0,2 моль атомов О:
NО= 0,2 моль· 6,02·1023 атомов/моль = 1,204 ·1023 атомов О. Таким образом, в 4,9 г H2SO4 содержится 1,204· 1023 атомов
кислорода.
2-й способ.
Из формулы серной кислоты следует, что 1 моль H2SO4 имеет массу 98 г. Составим пропорцию
98 г H2SO4 – 4 моль ат. О
4,9 г H2SO4 – х моль ат. О, отсюда х = 0,2 моль атомов О.
Тогда число атомов кислорода (NО) , будет равно
N0 = 0,2 моль × 6,02 × 1023 атомов/моль= 1,204 · 1023 ат. О.
3-й способ.
В 1 моль серной кислоты содержится 4 моль атомов кислорода, моль серной кислоты имеет массу 98 г, а 4 моль атомов кислорода содержат 4 · 6,02 · 1023 атомов кислорода. Составляем пропорцию
98 г H2SO4 – 4 · 6,02 · 1023 ат. О 4,9 г H2SO4 – х ат. О,
отсюда х = 1,204 · 1023 атомов О.
Задача 4. Какой объем аммиака (при н.у.) будет содержать 6 моль атомов азота?
Согласно формуле аммиака (NH3 ) в 1 молекуле его содержится 3 атома азота, следовательно, 1 моль NH3 содержит 3 моль
23
атомов азота. С другой стороны, 1 моль аммиака, как и всякого газа, при нормальных условиях (н.у.) занимает объем 22,4 л.
Решение.
1-й способ. Составим пропорцию:
1 моль NH3 – 3 моль ат. N
х моль NH3 – 6 моль ат. N,
отсюда х = 2 моль NH3 и объем аммиака ( VNH3 ) при н.у. будет равен
VNH3 =2 моль · 22,4 л/моль = 44,8 л.
2-й способ.
Используя соотношение 22,2 л – 1 моль NH3 – 3 моль ат. N, составим пропорцию
22,4 л – 3 моль ат. N х – 6 моль ат. N,
отсюда х = 44,8 л NH3.
Задача 5. В каком объеме сернистого газа (н.у.) содержится столько же молекул, сколько атомов натрия содержится в 7,1 г
Na2SO4 ?
При решении подобных задач следует понимать, что в данном случае не требуется определять ни число атомов, ни число молекул. Из определения числа Авогадро следует, что какие бы частицы мы ни брали (молекулы, атомы, ионы, электроны и др.) число этих частиц будет одинаковым тогда, когда будут равны их количества. Поэтому фактически в таких задачах поставлен вопрос о сравнении числа молей (количества) различных частиц.
Решение.
Определим количество вещества ν Na2SO4 в 7,1 г Na2SO4.
M Na2SO4 =142 г/моль,
отсюда
νNa2SO4 = 7,1 г :142 г/моль = 0,05 моль атомов.
В1 моль Na2SO4 содержится 2 моль атомов Na. Определим, сколько моль атомов Na содержится в 0,05 моль Na2SO4:
24
1 моль Na2SO4 - 2 моль ат. Na 0,05 моль Na2SO4 - х моль ат. Na.,
отсюда х = 0,1 моль ат.Na.
По условию задачи число атомов Na должно быть равно числу молекул SO2 , а это будет в том случае, когда количества атомов Na и молекул SO2 будут одинаковыми. Отсюда следует, что количество сернистого газа равно 0,1 моль. Поскольку 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л, получаем
VSO2 (н.у.) = 22,4 л/моль·0,01 моль = 2,24 л.
Таким образом, в 22,4 л SO2 (н.у.) будет содержаться столько же молекул SO2, сколько атомов Na содержится в 7,1 г Na2SO4 . Задача 6. Определить массовую долю вещества в растворе, если в
40 г раствора содержится 8 г вещества.
Решение. 1-й способ.
В соответствии с определением (I), с. 18, - массовая доля ω
равна
ω=mв-ва/mр-ра = 8 г /40 г = 0,2; или в процентах ω = 20%.
2-й способ.
На основании определения (II) составляем пропорцию
8г в-ва - 40 г р-ра
хг в-ва - 100 г р-ра,
отсюда х = 20 г.
Это означает, согласно определению (II) с. 18 , что ω = 20%. Задача 7. В 45 мл воды растворено 5 г сульфата натрия. Опреде-
лить массовую долю Na2SO4 в растворе.
Решение.
Массовая доля Na2SO4 в растворе ω равна
ω Na2SO4 = mNa2SO4 /mр-ра.
Масса сульфата натрия составляет 5 г. Масса раствора складывается из массы растворенного вещества (Na2SO4) и массы растворителя (воды), которая неизвестна.
25
Зная, что плотность воды ρ H2O равна 1 г/см3, а объем воды
VH2O – 45 мл (см3), получаем
mH2O = VH2O · ρ H2O = 45 мл · 1 г/мл = 45 г Тогда масса раствора (m р-ра) будет
mр-ра= mNa2SO4 + mH2O = 5 г+45 г = 50 г и ω Na2SO4 = 5 г/ 50 г =0,1 или 10%.
Задача 8. Сколько граммов раствора серной кислоты с массовой долей H2SO4 20% надо взять для полной реакции с 20 мл 10 %-ного (по массе) раствора гидроксида натрия с плот-
ностью раствора ρ = 1,109 г/мл?
При решении подобных задач следует четко понимать, что: 1) поскольку вещества вступают в реакцию, то необходимо составить уравнение реакции, по которому и будет производиться основной расчет; 2) в реакции, соответствующей составленному уравнению, участвуют чистые вещества, содержащиеся в растворах, из чего следует, что в расчетах по уравнению необходимо использовать массы растворенных веществ, а не массы растворов.
Решение.
Составим уравнение реакции
2 NaOH + H2SO4= Na2SO4+2 H2O.
Определим массу NaOH, содержащуюся в 20 мл 10%-ного по массе раствора с плотностью ρ=1,109 г/мл.
mр− раNaOH =Vр-ра · ρ р-ра = 20 мл · 1,109 г/мл=22,18 г, а в растворе NaOH содержится 10% NaOH, отсюда
mNaOH = mр-ра · ω = 22,18 г · 0,1 = 2,218 г.
По уравнению реакции определим массу серной кислоты, участвующей в реакции, зная, что
MNaOH = 40 г/моль, а MH2SO4 =98 г/моль
ичто, согласно уравнению, один моль серной кислоты реагирует с 2 моль гидроксида натрия. Составим пропорцию
26
98 г H2SO4 - 2 · 40 г NaOH
х г H2SO4 - 2,218 г NaOH,
отсюда х = 27,17 г.
Таким образом, в 20% - ном (по массе) растворе H2SO4 содержится 27,17 г H2SO4. Зная массовую долю серной кислоты в
растворе (ω H2SO4), определим массу раствора H2SO4 mр− ра H2SO4 = m H2SO4 /ω= 27,17 г/ 0,2 =135,85 г.
Задача 9. Сколько литров углекислого газа (н.у.) образуется при взаимодействии 50 мл 8%-ного (по массе) раствора со-
ляной кислоты (ρ р-ра HСl= 1,04 г/см3) с избытком раствора карбоната калия?
Решая подобные задачи, необходимо помнить, что объем 22,4 л для определения числа молей можно использовать только применительно к объему газа, так как 22,4 л/моль - это объем 1моль газа или пара (при н.у.). Применять же эту величину (22,4 л/моль) к расчетам, непосредственно связанным с объемом растворов, нельзя.
Решение.
Составим уравнение реакции
2HCl +К2CO3= 2КCl + CO2 +H2O
mр-ра HCl= V р-ра HCl · ρр-ра=50 мл · 1,04 г/мл=52 г mHСl = m р-ра HCl · ω HСl = 52 г · 0,08 = 4,16 г.
Из уравнения реакции следует, что |
при взаимодействии |
2 моль HCl с К2CO3 образуется 1 моль СО2 |
(н.у.) . Учитывая, что |
МHСl =36,5 г/моль, а 1 моль СО2 (н.у.) занимает объем 22,4 л, составим пропорцию
2 · 36,5 г HCl – 22,4 л СО2 4,16 г HCl – х л СО2,
отсюда х=1,26 л, т.е. VCO2 (н.у.) = 1,26 л.
КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАЧИ
I.Теоретические вопросы.
1.Дайте определение понятий: атом, молекула, химический элемент.
27
2.Что называется простым веществом? Газ хлор – простое или сложное вещество?
3.Что называется атомной единицей массы? Как определить молекулярную массу вещества? Поясните на примере серной кислоты.
4.Дайте определение понятий: моль, число Авогадро. Что означает выражение «моль атомов»?
5.Сформулируйте закон постоянства состава вещества. Проиллюстрируйте его на примере.
6.Что называется молярной массой вещества? Как рассчитать число молей вещества, если известны масса вещества и его молярная масса?
7.Дайте определение закона Авогадро. Одинаковое ли количество вещества будет содержаться в равных объемах различных газов, взятых при одних и тех же условиях (давлении и температуре)?
8.Какой объем занимает 1 моль газа при нормальных условиях? Что такое нормальные условия? Как определить количество газа, если известен его объем при нормальных условиях?
9.Как определить количество вещества, если известно число молекул, содержащихся в нем?
10.Назовите классы неорганических соединений и приведите примеры.
11.Что такое оксиды? Какие типы оксидов существуют? Приведите примеры.
12.Что такое кислоты? Приведите примеры одно-, двух- и трехосновных кислот. Как определить заряд аниона – кислотного остатка?
13.Что такое основания? Чем определяется число гидроксильных групп в формуле основания? Какие основания растворяются в воде?
14.Какая реакция называется реакцией нейтрализации? Приведите примеры.
15.Что такое средние, кислые и основные соли? Приведите по одному примеру и назовите соли.
28
II.Назовите следующие соединения. К каким классам
|
|
неорганических соединений они относятся? |
|||
16. |
P2O 5 |
Al(OH)3 |
H3PO4 |
CuCl2 |
KHSO3 |
17. |
CaO |
Fe(OH)3 |
HNO3 |
Zn(NO3)2 |
Pb(HSO4)2 |
18. |
N2O5 |
Cu(OH)2 |
H2CO3 |
NH4NO2 |
Ca(H2PO4)2 |
19. |
Al2O3 |
Mg(OH)2 |
HF |
Cr2(SO4)3 |
FeOH(NO3)2 |
20. |
Na2O |
Pb(OH)2 |
HNO2 |
K2SO3 |
MgOHCl |
21. |
MnO |
Fe(OH)2 |
H2SO3 |
AgCl |
Mg(HCO3)2 |
22. |
ZnO |
KOH |
H2S |
Na2SiO3 |
(CuOH)2CO3 |
23. |
Fe2O3 |
Ba(OH)2 |
H2SiO3 |
ZnS |
CaHPO4 |
III. |
Укажите степени окисления атомов всех элементов в |
|||
|
формулах следующих соединений: |
|
||
24. |
Al2O3 |
K2SO4 |
Fe(NO3)3 |
KMnO4 |
25. |
N2O5 |
Ca3(PO4)2 |
NaHSO3 |
K2MnO4 |
26. |
MnO2 |
Mg(NO3)2 |
K2SO4 |
CaHPO4 |
27. |
Fe2O3 |
H2CrO4 |
FeOHCl2 |
Na2SO3 |
28. |
P2O 5 |
Fe2(SO4)3 |
K2Cr2O7 |
MgOHCl |
29. |
Mg3N2 |
HClO4 |
PbSO4 |
NaHS |
30. |
Al4C3 |
NaNO2 |
KClO3 |
CaOHNO3 |
31. |
Cr2S3 |
NH4Cl |
Na2B4O7 |
KClO4 |
IV. |
Напишите уравнения реакций, с помощью которых мож- |
|||
|
но осуществить следующие превращения: |
32.Фосфор → оксид фосфора (V) → ортофосфорная кислота → ортофосфат натрия → ортофосфат кальция.
33.Натрий → оксид натрия → гидроксид натрия → сульфат натрия → сульфат бария.
34.Сера → оксид серы (IV) → сернистая кислота → сульфит натрия → гидросульфит натрия.
35.Железо → хлорид железа (II) → гидроксид железа (II) → оксид железа (II) →сульфат железа (II).
36.Углерод → оксид углерода (IV) → карбонат калия → гидрокарбонат калия → карбонат калия.
29
37.Железо → хлорид железа (III) → гидроксид железа (III) → оксид железа (III) → нитрат железа (III).
38.Цинк → сульфат цинка → гидроксид цинка → нитрат цинка → сульфид цинка.
39.Магний → хлорид магния → гидроксид магния → сульфат магния → фосфат магния.
V.Задачи.
40.Сколько молей атомов азота содержится в 0,4 г нитрата аммония (NH4NO3)? Какова масса этого количества азота?
41.Сколько граммов кислорода содержится в 2 моль азотной кислоты?
42.Определите количество фосфора, содержащегося в 8,75 г фосфата кальция?
43.В каком объеме хлора (нормальные условия) содержится столько же молекул, сколько их содержится в 49 г серной кислоты?
44.Сколько моль газов содержится в смеси, состоящей из 6,72 л азота и 5,6 л оксида углерода (IV)? Объемы газов измерены при нормальных условиях.
45.Масса 200 мл газа (нормальные условия) равна 0,232 г. Определите молярную массу этого газа.
46.Какой объем при нормальных условиях занимают 27 · 1021 молекул газа?
47.Где содержится больше атомов водорода: в двух литрах метана или в двух литрах водорода? Объемы газов измерены при нормальных условиях.
48.К 250 мл раствора соляной кислоты с массовой долей HCl 10% (плотность раствора 1,05 г/см3) добавили избыток раствора карбоната натрия. Какой объем оксида углерода (IV) (нормальные условия) может образоваться в результате реакции?
49.Сколько мл раствора соляной кислоты с массовой долей HCl 15% (плотность раствора 1,075 г/см3) потребуется для полного растворения 8,1 г алюминия?
30