- •А.В. Кирис, в.В. Лисин
- •1. Введение. Основные понятия и определения….........................................6
- •Техническая термодинамика
- •Светлой памяти профессора
- •Основы термодинамики
- •1. Введение. Основные понятия и определения
- •1.1 Рабочее тело
- •1.2 Термодинамическая система
- •1.3 Параметры состояния Термодинамическим состоянием тела называется совокупность физических свойств, присущих данного телу.
- •1.4 Основные законы идеальных газов
- •2. Состояние термодинамической системы
- •2.1 Уравнение состония. Объединенный газовый закон
- •2.2 Физический смысл газовой постоянной r
- •2.3 Универсальное уравнение состояния идеального газа
- •2.4 Газовые смеси
- •2.5 Способы задания смеси
- •2.6 Расчет газовой смеси. Основные расчетные соотношения
- •2.7 Уравнение состояния для смеси
- •3.2 Закон Майера
- •3.3 Первый закон термодинамики
- •3.4 Аналитическое определение и графическое изображение работы
- •3.5 Теплота и работа в термодинамическом процессе
- •3.6 Внутренняя энергия
- •3.7 Энтальпия
- •3.8 Контрольные вопросы
- •4. Основные термодинамические процессы
- •4.1 Методика исследования термодинамических процессов
- •4.2 Изохорный процесс
- •4.3 Изобарный процесс
- •4.4 Изотермный процесс
- •4.5 Адиабатный процесс
- •4.6 Политропный процесс
- •4.7 Теплоемкость политропного процесса
- •4.8 Определение численного значения показателя n
- •4.9 Взаиморасположение термодинамических процессов в p-V
- •Все рассмотренные нами процессы имели n0 и процессы располага-лись в II и IV четвертях. В данном случае при расширении давление
- •4.10 Контрольные вопросы
- •5. Второй закон термодинамики
- •5.1 Круговые процессы
- •5.2 Второй закон термодинамики
- •5.3 Некоторые формулировки второго закона термодинамики
- •5.4 Обратимость термодинамических процессов
- •5.5 Цикл Карно
- •5.7 Энтропия
- •5.8 Работоспособность (эксергия)
- •5.9 Пределы применимости второго закона
- •5.10 Контрольные вопросы
- •6. Изменение энтропии в процессах.
- •6.1 Координатная система t - s
- •6.2 Обобщенный (регенеративный) цикл Карно
- •6.3 Среднеинтегральная температура
- •6.4 Энтропийные уравнения
- •6.5 Изображение термодинамических процессов в t-s координатной системе
- •7.2 Диаграмма Эндрюса
- •7.3 Механизм парообразования
- •7.5 Процесс парообразования в р-V диаграмме. Виды пара
- •7.6 График парообразования в t-s диаграмме
- •7.7 Таблицы термодинамических свойств воды и пара
- •7.8 Теплота парообразования
- •7.9 Анализ параметров трех фаз парообразования. Критические
- •7.10 Измерения энтропии по трем фазам парообразования
- •7.11 Диаграмма I – s
- •7.12 Контрольные вопросы
- •8. Воздух
- •8.1 Влажный воздух
- •8.2 Диаграмма I – d для влажного воздуха
- •8.3 Контрольные вопросы
- •Техническая термодинамика
- •9. Циклы паросиловых установок
- •9.1 Паровой цикл Карно
- •9.2 Цикл Ренкина
- •9.3 Повышение
- •9.4 Цикл с двойным перегревом пара
- •9.5 Регенеративный цикл
- •9.6 Коэффициенты полезного действия
- •10. Циклы двигателей внутреннего сгорания
- •10.1 Цикл Отто (цикл быстрого горения с подводом теплоты при постоянном объеме)
- •10.2 Цикл Дизеля (цикл медленного горения, с подводом теплоты при постоянном давлении)
- •10.3 Цикл Тринклера (цикл со смешанным подводом теплоты)
- •10.4 Сравнение циклов двс
- •10.5 Контрольные вопросы
- •11. Циклы газотурбинных установок и реактивных двигателей
- •11.1 Газотурбинные установки. Общая характеристика
- •11.2 Цикл простейшей гту
- •11.3 Принцип работы реактивного двигателя
- •11.4 Способы повышения гту
- •11.5 Контрольные вопросы
- •12. Циклы холодильных установок
- •12.1 Холодильные установки морских судов
- •12.2 Циклы воздушных, пароэжекторных и абсорбционных холодильных установок
- •12.3 Контрольные вопросы
- •13. Компрессоры
- •13.1 Компрессоры
- •13.2 Определение работы ступени идеального компрессора
- •13.3 Цикл одноступенчатого компрессора
- •13.4 Контрольные вопросы
- •14. Истечение
- •14.1 Определение работы истечения газа или пара
- •Тогда работа против внешних сил при перем ещении составит p1v1 - p2 v2.
- •14.2 Определение скорости при истечении
- •14.3 Массовый секундный расход газа или пара при адиабатном расширении
- •14.4 Форма струи при адиабатном истечении газа и пара
- •14.6 Построение сопла для использовании полного теплоперепада (сопла переменного сечения – сопла Лаваля)
- •14.7 Истечение через короткое цилиндрическое сопло
- •14.8 Графики скорости, расхода и удельного объема
- •14.9 Изохорное истечение газа и пара
- •14.10 Адиабатное истечение с трением
- •14.11 Дросселирование (мятие) пара
- •14.12 Контрольные вопросы
- •Термодинаміка і теплотехніка
- •Навчальний посібник у двох частинах
- •Частина 1
- •Термодинаміка
7.6 График парообразования в t-s диаграмме
Построение графика парообразования в T-s диаграмме производится по
тому же принципу, что и в p-v диаграмме. В силу особенностей выбранных координат Т и s, граничные кривые располагаются почти симметрично (рис. 32).
который
в области ВНП совпадает с изотермой. В
T-s
координатной системе площадь под кривой
процесса определяет тепло. Поэтому, в
данном случае, так как эти площади
расположены под изобарным процессом,
они определяют значение i
либо
.
Рис. 32
7.7 Таблицы термодинамических свойств воды и пара
Сложность расчетных характеристических уравнений реальных газов заставила перейти от аналитического к графоаналитическому и табличному методу расчета.
Огромное распространение на практике получили таблицы термодинамических свойств воды и водяного пара, составленные при помощи ЭЦВМ на основании решения ими сложнейших уравнений пара.
В зависимости от характеристического уравнения, положенного в основу расчета, различают таблицы пара:
ВТИ им. Дзержинского
Шуле
Вукаловича
Молье
Кноблаух
Наиболее точными являются отечественные таблицы. Справедливость таблиц проверялась при помощи «скелетного» эксперимента.
Все задачи теплотехники решаются при помощи таблиц во много раз быстрее по сравнению с уравнениями. Ниже приведена одна из «шапок» таблиц.
р Н/м2 |
Т 0С |
v′ м3/кг |
v˝ м3/кг |
i′ кДж/кг |
i˝ кДж/кг |
r кДж/кг |
s′ кДж/кг град |
s″ кДж/кг град |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
7.8 Теплота парообразования
Скрытой теплотой парообразования называется количество тепла r, необходимое для превращения 1 кг кипящей жидкости в СНП при данном р
qs = r = f(p).
Эта теплота называется скрытой, т.к. в процессе превращения кипящей жидкости в пар ее температура не меняется. Теплота парообразования расходуется на работу разъединения молекул и на работу расширения образовавшегося пара
rs = qs = us + p(v″-v′), (98)
Внешняя теплота парообразования расходуется на расширение рабочего тела от v′ до v″.
В котлах СПТУ генерируется сухой насыщенный или перегретый пар. Из pv диаграммы парообразования видно, что с ростом давления значение r (или qs) уменьшается, а количество тепла для на- гревания воды до ts - увеличивается. Гра-
Рис. 33 фик зависимости q″ = f(p) имеет следующий вид (рис. 33). Из графика видно, что q′=f(p), qs= f(p), q″= f(p).
Анализ графика q″= f(p) позволяет сделать важный практический вывод: котлы высокого давления будут более экономичными.
7.9 Анализ параметров трех фаз парообразования. Критические
параметры воды
В процессе превращения капельной жидкости в перегретый пар, рабочее тело последовательно проходит три фазы:
1. Процесс подогрева жидкости от заданной Т до Тs при заданном р.
2.
Процесс превращения кипящей жидкости
в СНП. При этом давление и температура
не меняются, степень сухости
.
3. Процесс перегрева пара от Тs до заданной температуры перегрева при
р = const.
Необходимо
определить параметры состояния p,v,T,
u
i,s
и параметры процесса q,
,
c.
Из
определения теплоемкости следует, что
q′
= c(ts
– to)
= c
.
Работа
,
так как v
практически не меняется.
u′
= cv(ts-to)
= cv
или,
так как i
= u
+ pv,
u′
= i′
′.
vx = v″x + (1 - x)v′. (99)
В случае малых давлений и больших x членом (1 - x)v′ пренебрегают.
Следует особо отметить, что объем рабочего тела резко меняется при изменении давления. Так, при 1 атм v″=1673 v′, при 20 атм v″ = 86 v′, при 100 атм v″= 12,7 v′.
ux=ix- psvx, (100)
где ix = i′ + rx = i″ - (1 - x)r.
3 фаза. Чем выше Тпп, тем больше vпп и тем ближе он приближается к идеальному газу, т.е. тем с большей точностью можно применить уравнение рv=RT.
Тепло
перегрева для изобарного процесса qпп
=
cр(tпп
-
ts),
работа
,
изменение внутренней энергии
Применив к перегретому пару уравнение pv=RT для изобары, изменение внутренней энергии можно определить по формуле