- •1.Кинематическое уравнения движения материальной точки (тело отсчета, система координат, уравнение движения).
- •2.Угловое ускорение (направление его, связь, между линейной и угловой величиной псевдо векторы)
- •3.Первый закон Ньютона.
- •7.Кинетическая энергия
- •9. Момент силы и момент импульса.
- •8.Удар абсолютно упругих и неупругих тел
- •5.Механическая система.
- •6. Работа силы и её выражение через криволинейный интеграл
- •10.Момет инерции мат. Точки Момент импульса
- •11. Теорема штейнера
- •12.Неинерциальные системы отсчета. Сила инерции. Сила кориолиса
- •13.Преоброзование Галилея. Механ принцип относительности.
- •14. Постулаты спец. Теории относительности. Преоброзования Лоренца
- •15. Относительность длин и промежутков времени. Релятивистский закон сложения скоростей.
- •16. Релятивистский импульс. Основной закон релятивистской динамики мат. Точки. Взаимосвязь массы и энергии.
- •18. Статистический и термодинамический методы исследования. Давление газа.
- •29.Цикл Карно и его кпд
- •26. Теплоемкость. Удельная и молярная.
- •25. Первое начало термодинамики.
- •19. Давление газа. Абсолютная температура и т.Д.
- •24.Работа газа при изменении его обьема.
- •27. Адибарный процесс.
- •30. Второе начало термодинимики
- •34.Уравнение вандервальса.
- •23. Среднее число столкновений и средняя длина свободного пробега молекул
- •31.Энтропия. Принцип возрастания энтропии.
- •37. Диограмма состояния (тройная точка)
- •35. Изотермы вандервальса
30. Второе начало термодинимики
Формула Больцмана(S=klnW)(k-постоянная Больцмана) позволяет дать статическое толкование второго начала термодинамики.оно описывает закономерности хаотического движения большого числа частиц,составляющих замкнутую систему. Второй закон термодинамики по Кельвину:невозможен круговой процесс,единственным результатом которого является превращение теплоты,полученной от нагревателя, в эквивалентную ей работу. По клаузису: невозможен круговой процесс,
единственным результатом которого является передача теплоты от менее нагретого тела к боее нагретому. Формул
Больцмана(S=klnW)(k-постояннаяБольцмана).значит энтропия определяется логарифмом числа микросостояний, с помощью которых может быть реализовано данное макростояние.можно сделать вывод что энтропия может рассматриваться как мера вероятности состояния термодинамической системы.В состоянии равновесия число микросостояний максимально а значит максимально и энтропия.Т.к. реальные процессы необратимы то все процессы в замкнутой системе ведут к увелечению энтропии. ВЫВОД: Энтропия и термодинамическая вероятность состояний замкнутой системы могут либо возрастать(в случае необратимых процессов), либо оставаться постоянными(в случае обратимых процессов).
34.Уравнение вандервальса.
Учитывая собственный объем молекул и силы межмолекулярного взаимодействия, Ван-дер-Вальс вывел уравнение состояния реального газа.Ван-дер-Вальс ввёл в уравнение Клайперона-Менделеева две поправки.1)Учет собственного объема молекул.Наличие отталкивания,которые противодействуют проникновению в занятый молекулой объем, в котором могут двигаться молекулы реального газа,будет не Vm ,а Vm-b, где b-объем,занимаемый самими молекулами. Объем b равен учетвертненному собственному объему.2)Учет притяжения молекул.Действия сил притяжения газа приводит к появлению дополнительного давления на газ,называемого внутреннем давлением.По вычислениям Ван-дер-Вальса внутренние давление обратно пропорционально квадоату молярного объема. P(штрих)=a/V2m где a-постоянная Ван-дер-Вальса,характеризующая силы межмолекулярного притяжения, Vm-молярный объем. Учтя все эти поправки получим уравнение Ван-дер-Вальса для моля газа(уравнение состояния реального газа). p+ a/V2m (Vm-b)=RT
Для произвольного кол-ва вещества ν газа(ν=m/M) с учётом того что V=Vm
(p+( ν2a/V2))((V/ ν)-b)=RT где поправка а и b постоянные для каждого газа величины,определяемые опытным путем. Изотермы Ван-дер-Вальса.
Для исследования поведения реального газа рассмотрим изотермы Ван-дер-Вальса-кривые зависимости p от Vm при заданных T, определяемые уравнением Ван-дер-Вальса для моля газа.При высоких температурах (T>Tk) изотерма реального газа отличается от изотермы идеального газа только некоторым искажением её формы,оставаясь монотонно спадающей кривой. При некоторой температуре Tk на изотерме имеется лишь одна точка перегиба К Это изотерма называется критической, соответствующая ей температура Tk критической температурой; точка перегиба К называется критической точкой;в этой точке касательная к ней параллельна оси абсцисс. Соответствующие этой точке объем Vk и давление pk называется также критическим.Состояние с критическими параметрами(Tk Vk pk) называется критическим состоянием. При низких температурах( T<Tk) изотермы имеют волнообразный участок,сначала монотонно опускаясь вниз,затем монотонно поднимаясь вверх и снова монотонно опускаясь.
22. Принцип детального равновесия. Барометрическая формула. Распределение Больцмана
При выводе основного уравнения молекулярно-кинетической теории молекулам задавали различные скорости. В результате многократных соударений скорость каждой молекулы изменяется по модулю и направлению. Однако из-за хаотического движения молекул все направления движения являются равновероятными, т. е. в любом направлении в среднем движется одинаковое число молекул.
По молекулярно-кинетической теории, как бы ни изменялись скорости молекул при столкновениях, средняя квадратичная скорость молекул массой m0 в газе, находящемся в состоянии равновесия при Т = const, остается постоянной и равной <vкв> =3kT/m0. Это объясняется тем, что в газе, находящемся в состоянии равновесия, устанавливается некоторое стационарное, не меняющееся со временем распределение молекул по скоростям, которое подчиняется вполне определенному статистическому закону. Этот закон теоретически выведен Дж. Максвеллом.
При выводе закона распределения молекул по скоростям Максвелл предполагал, что газ состоит из очень большого числа N тождественных молекул, находящихся в состоянии беспорядочного теплового движения при одинаковой температуре. Предполагалось также, что силовые поля на газ не действуют.
Закон Максвелла описывается некоторой функцией f(v), называемой функцией распределения молекул по скоростям. Если разбить диапазон скоростей молекул на
малые интервалы, равные dv, то на каждый интервал скорости будет приходиться некоторое число молекул dN(v), имеющих скорость, заключенную в этом интервале. Функция f(v) определяет относительное число молекул dN (v)/N, скорости которых лежат в интервале от v до v+dv