2. Экспериментальная часть

Лабораторная работа. Определение буферной ёмкости

Ацетатного буферного раствора по кислоте и щелочи

Цель работы. Экспериментально сопоставить буферную ёмкость ацетатного буфера по кислоте и по основанию.

Оборудование: набор пробирок в штативе; бюретки вместимостью 25 мл; воронки диаметром 30 м; колбы конические вместимостью 250 мл ; градуированные пипетки на 10 мл

Реактивы: соляная кислота, растворы уксусной кислоты, гидроксида и ацетата натрия (все по 0,1 моль/л); растворы метилового оранжевого и лакмоида в этаноле.

Ход работы:

1. В колбах 1 и 3 приготовьте по 10 мл исследуемого ацетатного буферного раствора, смешивая по 5 мл и с равными молярными концентрациями (0,1 М) компонентов.

2. В колбах 2 и 4 приготовьте буферные растворы-свидетели с соотношением концентрацией (0,1 М) соли и кислоты, равными 9:1 (в колбе 2) и 1:9 (в колбе 4).

3. В колбы 1 и 2 (определение буферной ёмкости по кислоте) добавьте по 2-3 капли раствора метилового оранжевого, растворы перемешивайте. Запишите окраску обоих буферных растворов, а затем оттитруйте 1- колбу 0,1 М раствором соляной кислоты до получения окраски одинаковой с окраской раствора свидетеля.

4. В колбы 3 и 4 (определение буферной ёмкости по основанию) добавьте по 2-3 капли раствора лакмоида, растворы перемешивайте. Запишите окраску растворов и оттитруйте 3- колбу 0,1 М раствором натрий гидроксида до получения окраски одинаковой с окраской свидетеля.

5. Результаты внесите в таблицу № 5.1.

Таблица 5.1

Экспериментальные данные и результаты измерений

№ колбы	Содержимое колбы	Состав раствора	рН до титрования	рН после титрования	Окраска		Объем титранта , мл		,
					после добавления индикатора	после титрования	HCl	NaOH
1	Исследуемый раствор	По кислоте (с метиловым оранжевым)
		5:5
2	Раствор-свидетель	9:1
3	Исследуемый раствор	По основанию (с лакмоидом)
		5:5
4	Раствор-свидетель	1:9

6. Рассчитайте буферную ёмкость по кислоте и по основанию по формулам:

   по кислоте	по основанию

7. Выводы. Согласуется ли полученное значение водородной функции с литературными данными? Чем может быть вызвано отклонение, если оно есть? Используя соотношение концентраций компонентов, находящихся в сыворотке крови буферных систем:объясните, почему ее буферная ёмкость по кислоте больше, чем по основанию?

Тема: Физикохимия дисперсных систем. Растворы вмс

Цели занятия: 1. Приобретение системные знания о коллоидно-дисперсных системах в зависимости от признаков классификации, о методах получения, очистки и об устойчивости дисперсных систем и умение применять эти знания к конкретным системам, встречающиеся в биологических объектах. 2. Экспериментальное получение коллоидных растворов и изучение их свойства и некоторые свойства ВМС.

Вопросы для подготовки к занятию.

1. Дисперсные системы (определение, классификация).

1.1. Лиофильные и лиофобные коллоидные системы (золи или лиозоли).

2. Методы получения коллоидных систем (конденсационные и диспергационные).

3. Методы очистки коллоидных систем. Вивидиализ. Гемодиализ и аппарат «Искусственная почка».

4. Свойства дисперсных систем: молекулярно-кинетические (броуновское движение, диффузия, осмотическое давление, седиментация); оптические (опалесценция, уравнение Релея, конус Тиндаля).

2. Понятие лиофобных золей.

1. Мицеллярная теория строения лиофобных золей (мицелла, ядро, ионогенная часть, гранула). Слюна как дисперсная система.

2. Агрегативная и кинетическая устойчивость коллоидных растворов, факторы устойчивости. Электрокинетический потенциал.

3. Электрокинетические явления в золях. Электрофорез. Электроосмос.

3. Коагуляция. Факторы, вызывающие её.

1. Порог коагуляции. Коагулирующая способность электролитов. Правило Щульце-Гарди.

2. Коллоидная защита, стабилизация коллоидных растворов. Биомедицинское значение коллоидной защиты.

4. Определение и классификация высокомолекулярных соединений (ВМС)– по происхождении, конфигурации молекулы, растворимости в воде, структуре.

1. Основные классы биополимеров: белки, нуклеиновые кислоты, полисахариды.

2. Изоэлектрическое состояние белков и методы определения изоэлектрической точки.

3. Особые свойства растворов ВМС (набухание, застудневание, вязкость, осмотическое давление).

4. Значение растворов ВМС для жизнедеятельности организма и применение биополимеров в медицине и фармации.

Базисные знания. Студент должен знать из курса химии: «Способы выражения концентрации вещества в растворе. Виды химической связи. Коллигативные свойства растворов (диффузия, осмос и др.). Электролиты сильные и слабые. Реакция среды и рН. Гомо- и гетерогенные системы. Адсорбция и её виды», из курса биологии и гистологии: «Строение клетки и клеточных мембран» и из курса физики: «Оптические явления –дифракция, интерференция, светорассеивание».