- •Руководство
- •Оглавление
- •Глава 1. Растворы……………………..………………………………………………..…...7
- •Глава 2. Элементы химической термодинамики и био-
- •Глава 1. Растворы
- •1.1. Способы выражения концентрации растворов
- •Примеры решения задач Массовая доля компонента.
- •Молярная концентрация
- •Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация)
- •Моляльная концентрация
- •Лабораторная работа Приготовление растворов заданной концентрации
- •Вопросы и задачи для самоподготовки.
- •1.2. Растворы сильных и слабых электролитов
- •Примеры решения задач
- •Вопросы и задачи для самоподготовки.
- •1.3. Автопротолиз воды. Ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный показатели. Гидролиз солей
- •Примеры решения задач
- •Гидролиз солей
- •1.4. Буферные растворы
- •Приготовление буферных растворов и определение буферной ёмкости
- •Примеры решения задач
- •Вопросы и задачи для самоподготовки.
- •1.5. Гетерогенное равновесие
- •Лабораторная работа Ислледование гетерогенных равновесий на реакциях ионного обмена
- •Примеры решения задач
- •Вопросы и задачи для самоподготовки
- •1.6. Коллигативные свойства растворов неэлектролитов
- •Примеры решения задач
- •Вопросы и задачи для самоподготовки.
- •Глава 2. Элементы химической термодинамики и биоэнергетики. Термохимия
- •Примеры решения задач
- •Вопросы и задачи для самоподготовки.
- •Глава 3. Химическая кинетика и катализ. Равновесие
- •3.1. Химическая кинетика и катализ
- •Скорость химической реакции
- •Примеры решения задач
- •Вопросы и задачи для самоподготовки.
- •3.2. Химическое равновесие
- •Химическое равновесие
- •Примеры решения задач
- •Вопросы и задачи для самоподготовки
- •Глава 4. Основы электрохимии
- •4.1. Электрическая проводимость растворов электролитов. Кондуктометрия
- •Кондуктометрические измерения
- •4.2. Потенциометрическое измерение рН растворов
- •Потенциометрическое измерение рН растворов
- •Примеры решения задач
- •Вопросы и задачи для самоподготовки
- •Глава 5. Поверхностные явления
- •5.1. Адсорбция на твердой поверхности
- •Адсорбция на твердом теле
- •Исходя из термодинамических представлений, д.Гиббс вывел зависимость между адсорбцией и поверхностным натяжением, т.Е. Уравнение изотермы адсорбции на жидкой поверхности: ,
- •Адсорбция на жидкой поверхности
- •5.3. Хроматография
- •Гель-фильтрация голубого декстрана и витамина в2 (рибофламина) на сефадексе g-25
- •Примеры решения задач
- •Вопросы и задачи для самоподготовки
- •Глава 6. Лиофобные коллоидные системы
- •6.1. Получение и очищение коллоидных растворов
- •Получение золей
- •6.2. Электрические свойства коллоидных систем
- •Определение знака заряда коллоидных частиц
- •6.3. Коагуляция в коллоидных растворах
- •Определение зависимости коагулирующей способности электролитов
- •Примеры решения задач
- •Вопросы и задачи для самоподготовки
- •Глава 7. Высокомолекулярные соединения
- •7.1. Свойства растворов высокомолекулярных соединений
- •Свойства растворов высокомолекулярных соединений
- •7.2. Вязкость растворов высокомолекулярных соединений
- •Вискозиметрическое определение молекулярной массы полиэтиленгликоля
- •Примеры решения задач
- •7.3. Углеводы
- •Определение константы скорости гидролиза сахарозы
- •Вопросы и задачи для самоподготовки
- •Глава 8. Мицеллярные поверхностно-активные вещества (системы с самопроизвольным мицеллообразованием, полуколлоиды)
- •Определение критической концентрации мицеллообразования методом измерения поверхностного натяжения
- •Вопросы и задачи для самоподготовки
- •Глава 9. Микрогетерогенные системы
- •Свойства эмульсий и пен
- •Примеры решения задач
- •Вопросы и задачи для самоподготовки
- •Образец билета модуля № 1 «Элементы общей химии. Поверхностные явления. Коллоидные системы»
- •Образец билета модуля № 2 «Микрогетерогенные системы»
4.2. Потенциометрическое измерение рН растворов
рН растворов определяют колориметрическим, кондуктометрическим и потенциометрическим методами.
Потенциометрия основана на измерении электродвижущих сил (разности по-тенциалов) гальванических элементов. Гальванический элемент, используемый в потенциометрии, состоит из электрода определения и электрода сравнения. В качестве электрода определения (или измерения) используется электрод, отра-жающий свойства раствора (активность ионов, концентрации веществ). Разли-чают электроды I и II родов, а по механизму возникновения потенциала разли-чают ионно-металлические, окислительно-восстановительые (редокс-) и мем-бранные электроды.
Ионно-металлический электрод представляет собой металл, опущенный в раствор соли этого металла. Его потенциал зависит от концентрации (актив-ности) катиона в растворе и он функционирует как электрод I рода, т.е. на элек-троде протекает полуреакция: Mez+ + ze «Mo. Это электрод обратим относи-тельно катиона. На газовых электродах (хлорный, кислородный и др.), обра-тимых аниона, протекает реакция: Mo+ ze « Mez+. Газовый электрод представ-ляет собой пористый инертный металл (платина, палладий), насыщенный газом. Газ частично диссоциирует на ионы и электроны, в результате металлический проводник приобретает способность обмениваться ионами.
Электроды, способные обмениваться обратимо относительно и катиона, и аниона, являются электродами II рода. Они представляют собой малоактивный металл, покрытый слоем собственного труднорастворимого электролита, опущенный в раствор хорошо растворимого электролита с одноименными анионами. Примерами электродов II рода являются каломельный и хлорсеребряный электроды.
Мембранные электроды, в зависимости от природы мембраны, подразделяют на стеклянные электроды и электроды с твердой и, жидкой мембраной. У этих электродов потенциал зависит от активности нескольких или одного иона. Поэтому такие электроды называются ионселективными. Из них широко исполь зуется стеклянный электрод, рабочей частью которого служит мембрана из специального стекла толщиной 0,03 – 0,1 мм.
67
Рис. . Стеклянный электрод: 1 − внутренний электрод Ag, AgCl / HCl; 2 − стеклянная мембрана; 3 − внутренний раствор HCl. |
Во внутренней части стеклянного электрода установлена серебряная проволока, покрытая нерастворимой солью AgCl и заполнена 0,1 М раствором хлороводородной кислоты (рН = 1). Принцип работы стеклянного электрода объясняют следующим образом: силикаты щелочных и щелочноземельных металлов, составляющих стекло, в кислой среде частично гидролизуются до кремниевой кислоты. При низких значениях рН (в кислой среде) ионы Н+ переходят в стекло, а при больших значениях |
(в щелочной среде) в раствор. В результате этих процессов на границе раздела стекло – раствор возникает скачок потенциала. ЭДС (разность потенциалов) зависит только от потенциала Е3 . Его величина определяется разницей ионов водорода в растворах, омывающих стеклянную мембрану с внутренней и внешней стороны. В настоящее время созданы ионселективные электроды для определения различных ионов (катионов металлов, фторид-иона) и некоторых соединений (глюкозы, этанола и др.).
Для измерения разности потенциалов составляют гальваническую цепь, состоящую из электродов определения и сравнения. В качестве электрода сравнения используют электрод, потенциал которого не зависит от концентрации ионов водорода, в частности, каломельный или хлорсеребряный электрод. Например, гальваническая цепь для измерения рН с использованием стеклянного и хлорсеребряного электродов имеет вид:
Ag AgCl Стеклянная Исследуемый AgCl Ag
0,1M HCl мембрана раствор 1 M KCl
Е1 Е2 Е3 ЕХСЭ
Внутренний электрод Внешний электрод
сравнения сравнения
Стеклянный электрод
Если представить, что стандартный потенциал стеклянного электрода Еост равен Е1 + Е2, а потенциал стеклянного электрода в растворе определяется как
Ест = Еост + 0,0001983ТlgH+, ЭДС гальванической цепи как ЕХСЭ − Ест., можно записать, что: .
Различают прямые и косвенные потенциометрические методы.
Прямое потенциометрическое определение концентрации ионов, называют ионометрией. Таким путем определяют концентрацию физиологически активных ионов (H+, K+, Na+, Ca2+, NH4+, Cl−, Br−, I− и др.) в биологических жидкостях и тканях организма.
Косвенные методы используют для обнаружения точки эквивалентности в
68
титриметрии. В основе потенциометрического титрования лежит определение скачка потенциала электрода сравнения в ходе протекания реакции нейтрали-зации, окисления-восстановления, осаждения или комплексообразования с последующим расчетом концентрации ионов или вещества.
Стеклянный электрод имеет высокое сопротивление, и измерение ЭДС гальванических элементов, возможно только при помощи усилительной схемы
(электронного потенциометра). Измерительная шкала таких приборов градуирована в единицах рН и они называются рН-метрами.
Рис.4. Общий вид рН-метра и панеля приборов |
рН-метр состоит из датчика и регистри-рующего прибора. Датчик представляет собой штатив, на котором смонтирована электродная система. В верхней части его укреплен полиэтиленовый сосуд с насыщен-ным раствором хлорида калия. В сосуд вставлен хлорсеребряный электрод сравне-ния. Раствор хлорида калия из сосуда через резиновую трубку поступает в стеклянный наконечник и оттуда в исследуемый раствор, обеспечивая электролитический контакт (замыкает электрическую цепь). Рядом с на-конечником укреплен стеклянный электрод и термометр для измерения температуры раствора. Ниже находится круглый поворот-ный столик для стаканчика с исследуемым раствором. В нерабочем состоянии электро-ды должны быть постоянно погружены в дистиллированную воду или 0,1 н раствор соляной кислоты. От датчика идут выводы электродок к регистрирующему прибору. Регистрирующий прибор представляет электронный потенциометр с предваритель-ным усилением тока (ЭДС) электродной системы. На передней панели прибора уста-новлен микроамперметр и выведены ручки управления. У рН-метра марки рН-340 шка-ла проградуирована в единицах рН сверху от 0 до 3, а снизу от –1 до 14. Переход от верх-ней шкалы к нижней осуществляется пере-ключателем «Размах». Для увеличения по-вышения точности измерений нижняя шкала разделена на несколько диапазонов: −1 – 2; 2 – 5; 5 – 8; 8 – 11 и 11 – 14. Переход на нуж-ный диапазон производится специальным |
69
переключателем. Например, если предел измерения стоит в положении 5 – 8, а в верхней шкале стрелка показывает значение 1,55, то прибор показывает значение рН, равный 5 + 1,55 = 6,55. На панели имеется также переключатель вида работ (измерение рН или ЭДС). Для настройки прибора по температуре исследуемого раствора имеется температурный компенсатор со шкалой от 0 до 100оС.
Лабораторная работа