- •Руководство
- •Оглавление
- •Глава 1. Растворы……………………..………………………………………………..…...7
- •Глава 2. Элементы химической термодинамики и био-
- •Глава 1. Растворы
- •1.1. Способы выражения концентрации растворов
- •Примеры решения задач Массовая доля компонента.
- •Молярная концентрация
- •Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация)
- •Моляльная концентрация
- •Лабораторная работа Приготовление растворов заданной концентрации
- •Вопросы и задачи для самоподготовки.
- •1.2. Растворы сильных и слабых электролитов
- •Примеры решения задач
- •Вопросы и задачи для самоподготовки.
- •1.3. Автопротолиз воды. Ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный показатели. Гидролиз солей
- •Примеры решения задач
- •Гидролиз солей
- •1.4. Буферные растворы
- •Приготовление буферных растворов и определение буферной ёмкости
- •Примеры решения задач
- •Вопросы и задачи для самоподготовки.
- •1.5. Гетерогенное равновесие
- •Лабораторная работа Ислледование гетерогенных равновесий на реакциях ионного обмена
- •Примеры решения задач
- •Вопросы и задачи для самоподготовки
- •1.6. Коллигативные свойства растворов неэлектролитов
- •Примеры решения задач
- •Вопросы и задачи для самоподготовки.
- •Глава 2. Элементы химической термодинамики и биоэнергетики. Термохимия
- •Примеры решения задач
- •Вопросы и задачи для самоподготовки.
- •Глава 3. Химическая кинетика и катализ. Равновесие
- •3.1. Химическая кинетика и катализ
- •Скорость химической реакции
- •Примеры решения задач
- •Вопросы и задачи для самоподготовки.
- •3.2. Химическое равновесие
- •Химическое равновесие
- •Примеры решения задач
- •Вопросы и задачи для самоподготовки
- •Глава 4. Основы электрохимии
- •4.1. Электрическая проводимость растворов электролитов. Кондуктометрия
- •Кондуктометрические измерения
- •4.2. Потенциометрическое измерение рН растворов
- •Потенциометрическое измерение рН растворов
- •Примеры решения задач
- •Вопросы и задачи для самоподготовки
- •Глава 5. Поверхностные явления
- •5.1. Адсорбция на твердой поверхности
- •Адсорбция на твердом теле
- •Исходя из термодинамических представлений, д.Гиббс вывел зависимость между адсорбцией и поверхностным натяжением, т.Е. Уравнение изотермы адсорбции на жидкой поверхности: ,
- •Адсорбция на жидкой поверхности
- •5.3. Хроматография
- •Гель-фильтрация голубого декстрана и витамина в2 (рибофламина) на сефадексе g-25
- •Примеры решения задач
- •Вопросы и задачи для самоподготовки
- •Глава 6. Лиофобные коллоидные системы
- •6.1. Получение и очищение коллоидных растворов
- •Получение золей
- •6.2. Электрические свойства коллоидных систем
- •Определение знака заряда коллоидных частиц
- •6.3. Коагуляция в коллоидных растворах
- •Определение зависимости коагулирующей способности электролитов
- •Примеры решения задач
- •Вопросы и задачи для самоподготовки
- •Глава 7. Высокомолекулярные соединения
- •7.1. Свойства растворов высокомолекулярных соединений
- •Свойства растворов высокомолекулярных соединений
- •7.2. Вязкость растворов высокомолекулярных соединений
- •Вискозиметрическое определение молекулярной массы полиэтиленгликоля
- •Примеры решения задач
- •7.3. Углеводы
- •Определение константы скорости гидролиза сахарозы
- •Вопросы и задачи для самоподготовки
- •Глава 8. Мицеллярные поверхностно-активные вещества (системы с самопроизвольным мицеллообразованием, полуколлоиды)
- •Определение критической концентрации мицеллообразования методом измерения поверхностного натяжения
- •Вопросы и задачи для самоподготовки
- •Глава 9. Микрогетерогенные системы
- •Свойства эмульсий и пен
- •Примеры решения задач
- •Вопросы и задачи для самоподготовки
- •Образец билета модуля № 1 «Элементы общей химии. Поверхностные явления. Коллоидные системы»
- •Образец билета модуля № 2 «Микрогетерогенные системы»
Образец билета модуля № 1 «Элементы общей химии. Поверхностные явления. Коллоидные системы»
Тестовая (первая) часть (25 тестов х 2 балла = 50 баллов)
(Выберите один правильный ответ)
1. Чему равна масса 2 моль-эквивалентов серной кислоты в реакции Н2SO4 + NaOH = NaНSO4 + Н2О?
а) 49 г б) 196 г в) 98 г г) 147 г
2. Что зависит от концентрации?
а) степень гидролиза б) константа скорости
в) константа диссоциации г) константа гидролиза
3. В перечне солей:
А) CaCl2; Б) CaOHCl; В) Ca(HSO4)2; Г) Ca(ClO)2; Д) Ca(CH3COO)2; Е) CaBr2
в водном растворе щелочную среду создают:
а) АБВ б) АВГ в) БДЕ г) БГД
4. рН раствора равен 12. Концентрации [H+] и [OH-] в этом растворе соответ-ственно равны (в моль/л):
а) 2×10−2 и 12×10−12 б) 1×10−12 и 1×10−2
в) 1×10−2 и 1×10−2 г) 1×102 и 1×1012
5. Растворение аммиака в воде:
а) увеличивает концентрацию ионов водорода
б) увеличивает концентрацию гидроксид-ионов
в) сопровождается изменением объема
г) не меняет соотношение концентрации ионов воды
6. Выражение ПР для малорастворимого соединения KtnAnm записывается в виде:
а) [Ktm+]m × [Ann−]n б) [Ktn m+] × [Ann−]m
в) [Ktm+]n × [Ann−]m г) [Ktm+] × [Ann−]
7. Карбонатный буфер выражается составом:
а) NaHCO3 + Na2CO3 б) Na2CO3 + К2CO3
в) NaHCO3 + (NH4)3PO4 г) NaHCO3 + KHCO3
8. Криометрия – это метод определения молекулярной массы растворенного вещества, основанный на измерении:
а) понижения температуры замерзания растворов
б) повышения температуры кипения растворов
в) понижения температуры кипения растворов
г) понижения давления насыщенного пара над раствором
9. При одинаковой моляльности температура замерзания будет наибольшей раствора, на основе:
а) воды (К = 1,86) б) бензола (К = 5,05)
в) циклогексана (К = 20,2) г) уксусной кислоты (К = 3,9)
10. Верны ли следующие утверждения?
А. В случае плазмолиза (экзосмоса) клетка становится вялой в результате перехода молекул воды из клетки.
136
Б. Действие солевых слабительных средств (сульфатов калия и натрия) связано с изменением осмотического давления в кишечнике.
а) верно только А б) верно только Б
в) верны оба суждения г) оба суждения не верны
11. Следствие из закона Гесса применительно к реакциям сгорания выражается уравнением:
а) DHр = SDHсгор. исх. в-в – SDHсгор. прод. реакции
б) DHр = SDHсгор. прод. реакции – SDHсгор. исх. в-в
в) DHр = SDHсгор. исх. в-в + SDHсгор. прод. реакции
г) DHр = SDHсгор. прод. реакции . SDHсгор. исх. в-в
12. Теплота образования 1 моль жидкой воды составляет 286 кДж. При взаимодействии 4 моль водорода с кислородом выделяется теплота количеством:
а) 572 кДж б) 715 кДж в) 858 кДж г) 1144 кДж
13. Гомогенной реакцией называют реакцию, которая протекает:
а) во всем объеме системы; б) на поверхности раздела фаз;
в) в водном растворе; г) в присутствии катализатора.
14. Скорость прямой реакции 2SO2(г) + O2(г) ® 2SO3(г) равна:
а) К. [SO2]2 ×[O2] б) К× [O2 ] в) К× [SO2]2 г) К× [SO3]2
15. При комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает реакция:
а) 2Ba + O2 = 2BaO б) Ba2+ + CO32− = BaCO3
в) Ba + 2H+ = Ba2+ + H2 г) Ba + S = BaS
в) CO2(г) + 2C(тв) D 2CO(г) – Q г) 2NH3(г) D N2(г) + 3H2(г) – Q
16. Причиной поверхностных явлений служит:
а) особое состояние молекул вещества по всему объёму фазы;
б) особое состояние молекул в слоях, непосредственно прилегающих к поверхности раздела фаз;
в) одинаковое притяжение молекул вещества в объёме фазы;
г) одинаковое отталкивание молекул вещества в объёме фазы.
17. Для газов, растворов неэлектролитов и слабых электролитов адсорбция часто вычисляется по формуле:
а) б) K. С1/n в) г)
18. По теории адсорбции Фрейндлиха адсорбция возрастает:
а) без предела;
б) прямо пропорционально концентрации растворённого вещества;
в) до полного заполнения слоя, толщиной в одну молекулу;
г) до определенного максимального значения.
19. Укажите дисперсную систему, не относящуюся к аэрозолям:
а) туман; б) порошки; в) пемза; г) пыль; д) дым.
20. Смещение (сдвиг) частиц при броуновском движении зависит от:
а) вязкости дисперсионной среды; б) интенсивности движения частиц;
в) скорости движения частиц; г) всех перечисленных факторов.
137
21. Из перечисленных:
1) физического диспергирования; 2) физической конденсации;
3) химической конденсации; 4) ультрафильтрации
укажите метод, используя которого невозможно получить коллоидную систему:
а) 1 б) 2 в) 3 г) 4
22. В золях, кроме мицелл, стабилизатора и растворителя содержатся низкомолекулярные примеси. Последние снижают устойчивость коллоидных систем (нейтрализуют заряд коллоидных частиц, вызывают коагуляцию и разрушение коллоидных систем). В связи с этим коллоидные системы очищают. С этой целью может быть использован:
а) электрофорез; б) нефелометрия; в) ультрамикроскопия; г) диализ;
23. Единицей измерения электрофоретической подвижности служит:
а) м2/В.с; б) м2/В; в) В.с; г) В/м2.с
24. Коагуляцией называется процесс:
а) осаждения частиц под действием силы тяжести;
б) объединения коллоидных частиц с последующим осаждением;
в) перемещения коллоидных частиц к противоположно заряженному электроду;
г) очищения коллоидных растворов.
25. Золь, мицелла которого выражается формулой
{zFe(OH)3,nFeO+,(n-x) Cl-}x Cl- коагулирует под действием электролита:
а) FeCl3; б) FeCl2; в) FeOCl; г) NaCl;
Творческие задания (5 заданий х 10 = 50 баллов)
В растворе содержатся сульфат-, хромат- и оксалат-ионы с концентрацией 1.10−3 моль/л. В этот раствор по каплям внесли раствор хлорида стронция до концентрации этой соли до 1.10−3 моль/л. На основе расчетов докажите возможность выпадения солей в осадок и их последовательность осаждения. ПР[SrSO4] = 3,2.10−7; ПР[SrCrO4] = 3,6.10−5; ПР[SrC2O4] = 5,6.10−8.
Классификация буферных растворов. В каких объемах нужно смешать растворы уксусной кислоты и ацетата натрия с одинаковой молярной концентрацией, чтобы приготовить 100 мл буферного раствора с рН = 5? pK(СН3СООН) = 4,74.
Девушка, строго «соблюдающая фигуру», съела шоколада в два раза больше её ежедневной нормы (220 ккал). Чтобы ликвидировать энергетические излишества, сколько часов ей придётся ездить на велосипеде (920 кДж/ч)? (1кал = 4,18 Дж).
При уменьшении концентрации новокаина в растворе с 0,2 М до 0,15М поверхностное натяжение возросло с 6,9.10-2 Дж/м2 до 7,1.10-2Дж/м2, а в случае растворов кокаина с 6,5.10-2 Дж/м2 до 7.10-2 Дж/м2. Сравните величины адсорбции при 293 K двух веществ в данном интервале концентраций.
Как классифицируют дисперсные и коллоидные системы?
138