Бинарные соединения

В бинарных соединениях – справа располагается более электроотрицательный элемент: например NaCl - хлорид натрия. В названии бинарных соединений к корню более электроотрицательного элемента добавляется суффикс -ид (силицид, нитрид, фторид, карбид, гидрид, оксид и т.д.). Некоторые псевдобинарные соединения называются также как бинарные. Например, NaCN – цианид натрия, NaSCN – роданид натрия. Интерметаллиды (соединения металлов между собой) называются отлично от остальных бинарных соединений, например, Cu₃Au – три медь золото.

Сложные соединения

Основность кислоты – число Н⁺ групп в молекуле.

Кислотность основания – число ОН^‑ групп в молекуле.

Номенклатура оснований

Основания называются как бинарные соединения. Если металл переменной валентности, то обязательно указывается его степень окисления (римскими цифрами в круглых скобках). Например Fe(OH)₃ – гидроксид железа(III); Fe(OH)₂ – гидроксид железа(II).

Номенклатура кислот

В бескислородных кислотах используется суффикс «о» – НСl (хлор0водород); HF (фтор0водород) и т.д.

Кислородные кислоты.

Если элемент образует несколько кислот в разной степени окисления кислотообразующего элемента, то в случае высшей валентности добавляется суффикс –ная (H₂SO₄ – серная) или –овая (H₂CrO₄ – хромовая). S и Cr имеют степень окисления +6 и находятся в VI группе (значит это высшая степень окисления. Для не высшей степени окисления суффикс –истая (H₂SO₃ – сернистая) или –овистая (HAsO₂ – мышьяковистая) Степень окисления серы +4, находится в VI группе (не высшая степень окисления). Степень окисления мышьяка +3, находится в V группе (не высшая степень окисления).

Для элементов, образующих кислоты в более чем две степени окисления, например, для кислородных кислот хлора (HClO, HClO₂, HClO₃, HClO₄) используются следующие суффиксы в названии кислот.

HClO – хлорноватистая, степень окисления хлора +1;

HClO₂ ‑ хлористая, степень окисления хлора +3;

HClO₃ ‑ хлорноватая, степень окисления хлора +5;

HClO₄ ‑ хлорная, степень окисления хлора +7;

Если кислоты отличаются только количеством воды в кислоте, то в названии кислоты богатой водой используется приставка «орто», например ортофосфорная Н₃РО₄. Если в кислоте мало воды, то используется приставка «мета», например метафосфорная НРО₃.

Если в кислоте имеется два и более кислотообразующих элемента, то используются греческие приставки (ди-, три-, тетра- и т.д.).

H₂Cr₂O₇ – дихромовая; H₂B₄O₇ – тетраборная.

Номенклатура солей

Средние соли

Если кислотообразующий элемент находится в высшей степени

окисления, то к корню элемента добавляется суффикс ат, если не в высшей, то – ит. Например Na₂SO₄ – сульфат натрия, Na₂SO₃ – сульфит натрия. К солям орто- или метакислот добавляются их приставки. Например, Na₃РO₄ – ортофосфат натрия, NaРO₃ – метафосфат натрия.

Для солей кислот, имеющих два и более кислотообразующих элемента, используются греческие приставки (ди-, три-, тетра- и т.д.).

К₂Cr₂O₇ – дихромат калия; Na₂B₄O₇ – тетраборат натрия.

Для солей галогенокислородных кислот используются следующие суффиксы и приставки:

КClO ‑ гипохлорит

КClO₂ ‑ хлорит

КClO₃ ‑ хлорат

КClO₄ – перхлорат.

Кислые соли могут образовывать только многоосновные кислоты. При этом добавляется приставка гидро-.

NaHSO₄ – гидросульфат натрия.

NaH₂PO₄ – дигидрофосфат натрия.

Основные соли могут образовывать только многокислотные основания. При этом добавляется приставка гидроксо-.

(СаОН)₂SO₄ – сульфат гидроксокальция.

MgOHCl – хлорид гидроксомагния.

Al(OH)₂Cl – хлорид дигидроксоалюминия.

Обращаю Ваше внимание, что в Al(OH)₂Cl – хлориде дигидроксоалюминия на 1 моль алюминия приходится 2 моль ОН^-, поэтому приставка ди-.

Для (СаОН)₂SO₄ – сульфата гидроксокальция на 1 моль кальция приходится 1 моль ОН^-, поэтому просто гидроксо-.

Пример. Напишите названия следующих соединений: Ca(NO₂)₂, Cr₂O₃, CrO₃, H₃PO₄, HPO₃, HPO₂.

Напишите формулы соединений по их названиям: сульфат гидроксокальция, гидросульфит железа(II), оксид азота(I), метасиликат натрия, ортосиликат калия.

Решение.

Ca(NO₂)₂ – нитрит кальция. Азот (+3) находится не в высшей степени окисления, значит суффикс ит . Кальций – металл постоянной валентности, степень окисления не ставится.

Cr₂O₃ – оксид хрома( III ). Бинарное соединение, значит суффикс ид . Хром – металл переменной валентности, ставим степень окисления.

CrO₃ - оксид хрома(VI).

H₃PO₄ – ортофосфорная кислота. Фосфор в высшей степени окисления – окончание –ная , воды много – приставка орто- .

HPO₃ - метафосфорная кислота. Фосфор в высшей степени окисления – окончание –ная , воды мало – приставка мета- .

HPO₂ метафосфористая кислота. Фосфор (+3) не в высшей степени окисления – окончание –истая , воды мало – приставка мета- .

Сульфат гидроксокальция – (СаОН)₂SO₄ сульфат, значит соль серной кислоты (сера в высшей степени окисления (+6)), приставка гидроксо-, значит к катиону (Са) добавляется ОН^-. Заряд СаОН⁺ стал +2-1=+1, а заряд сульфат иона SO₄^2-;

гидросульфит железа (II) – Fe(HSO₃)₂ сульфит, значит соль сернистой кислоты H₂SO₃ (сера не в высшей степени окисления (+4)),приставка гидро-, значит к аниону добавляется Н⁺. Заряд HSO₃^- стал -2+1= -1, а Fe²⁺;

оксид азота(I) – N₂O - суффикс - ид значит бинарное соединение, азот – элемент переменной валентности, степень окисления +1;

метасиликат натрия – Na₂SiO₃ – суффикс –ат значит кремний в высшей степени окисления (+4). приставка мета-, значит то соль метакремниевой кислоты (мало воды) Н₂SiO₃ ;

ортосиликат калия – К₄SiO₄ – кремний (+4) в высшей степени окисления, значит суффикс –ат. Это соль ортокремниевой кислоты (много воды) Н₄SiO₄